学年浙江省诸暨市牌头中学高一上学期期末考试化学试题文档格式.docx
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CO2+H2
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD.CO+2H2
CH3OH
5.胶体和溶液的本质区别是
A.丁达尔效应B.分散剂不同C.能否稳定存在D.分散质粒子直径的大小
6.下列说法不正确的是
A.木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧
B.金属镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料
C.氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆
D.由于铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7.下列说法不正确的是
A.核素23Na的中子数是12 B.16O和18O互为同位素
C.电离方程式:
CH3COOH
CH3COOˉ+H+D.16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
8.下列说法不正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.铷、氯、锗三种元素中,适合作半导体材料的是锗
C.氧元素位于第2周期VIA族
D.同周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小
9.下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是
A.SO2B.HClC.KBrD.Cl2
10.利用下列实验装置进行实验,不能达到实验目的的是
A.用四氯化碳提取溴水中的溴单质B.用自来水制取蒸馏水
C.碘水中提取碘D.检验溶液中的K+
11.下列说法正确的是
A.用试管夹夹试管应从试管底往上套,拇指按在试管夹的短柄上
B.装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.定容时,俯视刻度线,会使所配溶液的浓度偏低
12.下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是
A.0.1mol·
Lˉ1BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.pH试纸
13.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是
A.MgOB.MgO和CC.MgO、Mg3N2D.MgO、Mg3N2和C
14.下列物质发生反应时,不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同,而产物不同的是
A.钠与氧气B.碳与氧气C.硅和氯气D.铁和硫酸
15.根据:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应,判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为
A.I2>Fe3+>Br2B.Br2>I2>Fe3+C.Br2>Fe3+>I2D.Fe3+>Br2>I2
16.在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、SO32-、K+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
17.下列说法中正确的是
A.自然界中不存在游离态的硫
B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X<Y<W<Z
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高
19.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
D.将氯气通入KBr溶液中:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
20.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是
A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
21.盐A与酸B反应,可放出气体C,C与NaOH反应生成A;
C最终可氧化生成D;
D溶于水生成B,则A、B分别是
A.Na2S和HClB.Na2CO3和H2SO4
C.NaHCO3和HClD.Na2SO3和H2SO4
22.实验室里保存下列试剂,其保存的方法和理由,描述都正确的是
编号
试剂
保存方法
理由
A
水玻璃
存放在带橡皮塞的细口瓶中,密封
防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B
硫酸亚铁晶体
存放在带玻璃塞的广口瓶中,密封
防止与空气接触被氧化
C
浓硫酸
密闭保存
防止吸水和挥发
D
新制的溴水
存放在无色试剂瓶中,密封
防止挥发
23.下列工业制法和生产中,说法正确的是
A.金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B.工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应
C.镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁,电解熔融无水氯化镁得到金属镁
D.硫酸的工业制法中,依次使用的三种设备是沸腾炉,接触室,吸收塔
24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
D.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应,转移电子数为3NA
25.有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:
①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色
下列说法正确的是
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl
D.要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
26.(12分)按要求回答下列问题:
(1)以下物质中:
①酒精,②熔化的KNO3,③CaCO3,④氢氧化钠溶液,⑤铜。
其中属于电解质的是_______(填编号,下同),属于非电解质的是________________。
(2)写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________________法;
用于制造光导纤维的物质的化学式_______________。
(3)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下:
____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O
回答下列问题:
a.配平此氧化还原反应方程式,还原剂为______________。
b.若标准状况下生成2.24LNO,转移电子____________mol。
27.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。
根据表中所列元素回答下列问题:
a
b
c
d
e
f
g
h
(1)元素d在周期表中的位置是_____________,h与f原子序数相差______________。
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是_______(填离子符号),原子半径最小的是______(填化学式)。
(3)表中第三周期元素的非金属性最强是_________(用元素符号表示),e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________(用化学式表示)。
(4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。
28.(10分)已知A、B、C是金属单质,甲、乙、丙为常见气体,其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。
它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B____________,气体丙_______________。
(2)写出反应④的化学方程式:
__________________________________,
写出反应⑥的化学方程式:
__________________________________。
(3)物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体,同样会产生红棕色沉淀H,写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。
过滤后,检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。
29.(10分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图11所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是___________________________________________。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______________(用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为________________________________;
(4)当D中产生____________现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变
则装置D的作用为________________________________________________。
30.(8分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,通过计算回答:
(1)A溶液中的溶质为_________(化学式),其物质的量之比是_______。
(2)通入CO2气体体积__________________(标准状况)。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度______________________。
高一年级化学学科参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.答案:
(12分)
(1)②③(2分),①(2分)。
(2)高温还原法或热还原法(2分);
SiO2(2分)。
(3)a.3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O(2分),FeS2(1分)b.0.3(1分)。
27.答案:
(10分)
(1)第三周期IIIA族(2分),18(2分)。
(2)Mg2+(1分),S(1分)。
(3)Cl(1分),PH3(1分)。
(4)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O(2分)。
28.答案:
(1)Fe(1分),HCl(1分);
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2分);
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2(2分)。
(3)4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓(2分),取溶液少许于试管中,加入浓NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,若试纸变蓝,则存在NH4+。
(2分)
29.答案:
(1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好。
或:
关闭止水夹a,向分液漏斗加水,打开旋塞,水不会一直流下,则证明A装置的气密性良好。
(答案合理均给分)(2分)。
(2)③①②(2分)
(3)品红溶液褪色(2分)
(4)A(2分),除去SO2并检验SO2已被除净(2分)。
30.答案:
(8分)
(1)NaOH、Na2CO3(2分),1:
1(2分);
(2)56mL(2分);
(3)0.075mol/L(2分)。
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