高考化学专题复习元素周期律的综合题附答案Word文档格式.docx

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（2）KNO3晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。

（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。

将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是___；

若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。

（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；

K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。

（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。

a.同温同浓度溶液pH：

Na2CO3＞Na2SO4

b.酸性：

H2SO3＞H2CO3

c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

d.分解温度：

CH4＞H2S

【答案】CK2S和N26NA离子晶体离子键、共价键1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p45品红溶液均褪色不褪色将SO2和Cl2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性（或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸无漂白性）N<

C<

Sc（K+）>

c（S2-）>

c（HS-）>

c（H+）ac

（1）该反应中N、S元素化合价均降低，C元素化合价升高，因此还原剂为C；

还原产物为K2S和N2；

当有1molKNO3参加反应时，有1.5molC参加反应，C元素化合价从0价升高至+4价，因此转移数目为1.5mol×

4NAmol-1=6NA；

（2）KNO3为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；

晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N原子与O原子之间通过共价键连接，因此KNO3晶体中存在离子键、共价键；

（3）S原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；

核外电子分别处于5个不同的能级中，因此原子核外有5种不同能量的电子；

SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能够使品红溶液褪色；

将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO2与Cl2在水中能够发生反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的HCl、H2SO4均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；

（4）C、N原子核外电子层数小于S，因此S原子半径最大，C、N处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：

N<

S；

K2S属于强碱弱酸盐，在溶液中能够发生水解，S2-一级水解程度>

S2-二级水解程度>

水的电离程度，因此溶液中除OH-外离子浓度关系为：

c（K+）>

c（H+）；

（5）a．同温同浓度溶液pH：

Na2CO3>

Na2SO4，根据“越弱越水解”，说明酸性：

H2SO4>

H2CO3，H2SO4、H2CO3分别对应S、C的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性：

S>

C，故a符合题意；

b．酸性：

H2SO3>

H2CO3，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因H2SO3并非S元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b不符合题意；

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故c符合题意；

d．分解温度：

CH4>

H2S，其原因是C、S均采取sp3杂化，CH4为非极性分子，H-C键能较强，在1000℃左右分解，而H2S为极性分子，H-S-H键角为92.1º

，由于H-S键能较弱，导致H2S在300℃左右分解，故不能据此比较C元素与S元素非金属性，故d不符合题意；

故答案为：

ac。

【点睛】

常见非金属性的比较规律：

1、由元素对应简单单质的氧化性判断：

一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；

2、由单质和水反应程度判断：

反应越剧烈，非金属性越强；

3、由对应简单氢化物的稳定性判断：

氢化物越稳定，非金属性越强；

4、由和氢气化合的难易程度判断：

化合越容易，非金属性越强；

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：

酸性越强，非金属性越强；

值得注意的是：

氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。

3．根据下表回答问题：

（1）元素⑦在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑤的原子序数相差___。

（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式___。

（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式（写出四个）___，其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___。

【答案】第3周期第ⅣA族102NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONH3、NO、NO2、HNO3Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O

元素⑤是钠，其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；

③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等。

（1）由图可知元素⑦在周期表中的位置是第3周期第IVA族。

（2）元素①和⑤的原子序数分别为1和11。

（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑧形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

（4）③为N，其常见化合价为-3、+2、+4、+5等，形成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、NO、NO2、HNO3等。

（5）元素⑥是Al，HNO3与Al反应，Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O。

4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。

（1）W在周期表中的位置是_______，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的化学式为________________，

（2）元素的原子得电子能力：

Q________________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

【答案】第三周期第ⅥA族Al>

NCO2弱于

由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，以此解答。

（1）根据上述分析：

W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族；

原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析：

Q为C元素、R为N元素、T为Al，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为:

Al>

N；

Q的最高价氧化物的化学式为CO2，故答案：

第三周期第ⅥA族；

Al>

CO2；

（2）根据上述分析：

Q为C元素、W为S元素，非金属性：

C，则酸性：

硫酸>

碳酸，故答案为：

弱于；

（3）根据上述分析：

R为N元素，原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：

2H2O2

2H2O+O2↑，故答案：

2H2O+O2↑；

5．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。

（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：

___；

酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：

___。

（4）在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。

（5）②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

【答案】Ar

O=C=ONaOH

HClO4HClO4=H++ClO4-氮C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2OSiO2SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键

由表中元素所在的位置，可确定①为氢（H），②为碳（C），③为氮（N），④为氧（O），⑤为钠（Na），⑥为镁（Mg），⑦为硫（S），⑧氯（Cl），⑨为氩（Ar）。

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。

答案为：

Ar；

（2）③为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为

，②④形成的气态化合物为CO2，它的结构式为O=C=O。

O=C=O；

（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为

酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H++ClO4-。

NaOH；

HClO4；

HClO4=H++ClO4-；

（4）同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在②和③两种元素中，非金属性较强的是氮，②的单质为碳，和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O。

氮；

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）②与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。

SiO2；

SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。

碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。

6．（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中的位置______________，属于金属元素还是非金属元素？

____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素Fe的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、－2

－2

A．L2+、R2－的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C．M与T形成的化合物一定具有两性

D．氢化物的沸点为HnT＞HnR

E.M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

【答案】第七周期IVA族金属H4FIO4（H2FIO3也可以）Cl2+H2O=H++Cl－+HClONaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2CDE

I.根据元素周期表的结构及原子序数分析解答；

II.根据在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答；

III.根据原子半径及化合价规律分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。

（I）

（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：

2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA族，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：

第七周期ⅣA族；

金属；

（2）114号是第七周期ⅣA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为H4FIO4，故答案为：

H4FIO4；

（II）根据图示元素周期表可知，①为H，②为Na，③为K，④为Mg，⑤为Al，⑥为C元素，⑦为O，⑧为Cl，⑨为I，⑩为Fe元素。

（1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应的化学方程式为：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

（3）元素⑩单质为Fe，⑦的氢化物为水，Fe与水蒸气在高温下发生反应，反应方程式为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，故答案为：

Fe3O4+4H2；

（III）短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。

A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；

B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B错误；

C．M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，故C正确；

D．氢化物的沸点为HnT＞HnRH2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，故D正确；

E.M为铝，能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故E正确；

CDE。

7．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；

D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；

E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

则

（1）A的元素符号______________，D的元素名称____________。

（2）C在周期表中的位置：

___________，E的离子结构示意图________；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）；

E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________（写化学式）

（4）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

（5）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。

该方应的化学方程式为：

__________________。

【答案】H铝第二周期ⅥA族

H2OHClO4SO2+Cl2+2H2O=2Cl－+4H++SO42－4NH3+3O2（纯氧）

2N2+6H2O

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；

D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；

E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；

F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；

C、F（Cl）两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层电子数=13-7=6，C的原子序数比Al小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。

（1）根据上述分析A为氢，元素符号为H，D的元素名称为铝，故答案为：

H；

铝；

（2）C为O，原子序数为8，在周期表中第二周期VIIA族；

E为硫，硫离子结构示意图为

，故答案为：

第二周期VIIA族；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最稳定；

E为硫，F为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为：

H2O；

（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：

SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-，故答案为：

SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-；

（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：

4NH3+3O2（纯氧）

2N2+6H2O，故答案为：

2N2+6H2O。

8．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。

如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：

___（写明周期和族）。

（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：

H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氢化物的还原性：

H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

（5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

下列说法正确的是___（填字母）。

A.原子半径：

In＞Se

B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱

D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。

向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。

（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：

CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

实验步骤

实验现象与结论

在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；

现象：

结论：

非金属性C＞Si

【答案】4，ⅢA+4HClO4AsH3HF＜＜B

AB4：

1CaCO3固体盐酸NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色胶状沉淀

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族，故答案为：

4；

ⅢA；

（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；

Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；

As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；

+4；

AsH3；

（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：

HF；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：

H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：

＜；

H2O＜H2S，故答案为：

（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：

B；

（5）①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为

。

②铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，

A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：

In＞Se，故A正确；

B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；

C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；

D．硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；

故答案为