九年级化学上册第一单元课题2化学是一门以实验为基础的科学习题1Word文档格式.docx
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10.通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验,得出结论正确的是()
C.吸入的气体全部是氧气 B.呼出的气体全部是二氧化碳
C.呼出的气体极易溶于水 D.呼出的气体里含有较多水蒸气
二、填空题(共30分)
11.(15分)请完成下列空白。
(1)金属铜是__________色,水是__________色,空气是___________色;
(2)描述下列物质在通常状况下的状态:
食盐________,二氧化碳__________,九三大豆油___________;
(3)生活中有很多物质具有气味,如:
酒精有特殊香味。
试举两例_____________;
_____________。
(4)豆油能浮在水面上,说明豆油的密度_________水的密度(填>、=或<);
(5)请各举两例能燃烧的物质:
固体_____、____;
液体____、____;
气体_____、_____。
12.(3分)镁是一种银白色金属,它可以在空气中点燃。
取一段用砂纸打磨过的镁带用坩埚钳夹住,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成的氧化镁是一种白色的固体粉末。
根据上述有关镁的叙述回答下列问题:
(1)镁带在空气中燃烧,该过程发生了__________________(填“物理变化”或“化学变化”);
(2)镁带燃烧时的现象是_______________________________。
13.(6分)某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
请填写下列空格:
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放人水中,蜡烛浮在水面上。
结论:
石蜡的密度比水。
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约1s后取出可以看到火柴梗的_______处最先变黑。
蜡烛火焰的温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾,说明了蜡烛燃烧生成了________.取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,结论:
说明了蜡烛燃烧生成________。
熄灭蜡烛时,可观察到产生白烟,用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟,可观察到______________。
14.(2分)在通风不良的教室内上课,由于二氧化碳的含量高,同学们常会感觉面红耳赤,昏昏欲睡。
怎样用最简单的方法收集一集气瓶教室内的空气,以便测定其中二氧化碳的含量?
15.(4分)为了研究植物的呼吸作用,小刚设计了如图所示的装置.请你和小刚一起探究下列问题:
(1)实验时,广口瓶用不透光的黑纸包住,其目的是为了防止瓶内的_____________。
植物进行_____________作用,对实验产生干扰。
(2)经过一段时间后,可以看到细玻璃管中的红墨水会_____________(选填“左移”、“右移”或“不动”)。
揭去广口瓶外的黑纸,观察到广口瓶中发生的现象是______________,原因是_________________________。
答案:
(1)光合作用
(2)左移石灰水变浑浊植物呼吸作用消耗了广口瓶中的氧气产生二氧化碳气体,二氧化碳被石灰水吸收使瓶内气体减少,压强小于大气压.
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于氧化物的是()
A.氧气B.水C.硫酸D.氯化钾
【答案】B
【解析】
试题分析:
氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,故选B
考点:
氧化物的概念
2.今有下列①②③④四种微粒的结构示意图,其说法正确的是
A.它们表示了四种元素
B.②表示阳离子
C.③表示金属元素
D.①④表示的是阳离子
【答案】C
【分析】
【详解】
A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同,②和④核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示3种元素,故A错误;
B、在②中,核内质子数=核外电子数=12,为镁原子,故B错误;
C、粒子③的质子数是11,属于钠元素,是金属元素,故C正确;
D、粒子①中,质子数=8,核外电子数=10,质子数<
核外电子数,为阴离子,故D错误。
故选C。
3.下列是四种微粒的结构示意图,其中说法正确的是
A.①②的化学性质相似
B.②④形成化合物的化学式为NaO
C.②微粒失去两个电子变为原子
D.以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
A、①②的最外层电子数不同,所以化学性质不相似,故错误;
B、②是氧元素,显-2价,④是钠元素显-1价,二者组成的化合物的化学式为Na2O,故错误;
C、②微粒失去两个电子后,质子数=核外电子数,变为原子,故正确;
D、④的原子核外有3个电子层,位于元素周期表的第三周期,故错误。
故选:
C。
4.下列关于空气的说法中正确的是( )
A.氮气可用作食品保护气
B.按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好
D.空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
【答案】A
【解析】A、氮气化学性质稳定,可作保护气,正确;
B、空气组成中按体积计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%,错误;
C、空气质量级别越大,空气质量越差,错误;
D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物,不是二氧化碳,错误。
故选A。
5.2019
年3
月21
日,江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故,安全生产,人人有责。
苯是石油化工的基础原料,易燃易挥发且有毒,化学式为C1H1.下列关于苯的说法正确的是( )
A.苯的相对分子质量为78
B.苯中碳、氢元素的质量比是1:
1
C.苯属于有机化合物,是由1个碳原子和1个氢原子构成
D.苯蒸气密度比空气小,泄露后接触皮肤要用大量水冲洗
A、苯的相对分子质量=1×
1+12×
1=78,故A正确;
B.苯中碳、氢元素的质量比=(12×
1):
(1×
1)=12:
1,故B错误;
C.苯属于有机化合物,1个苯分子是由1个碳原子和1个氢原子构成,故C错误;
D.苯的密度比空气大,苯蒸气密度不一定比空气小,泄露后接触皮肤要用大量水冲洗,故D错误。
6.下列图像能正确反应对应关系的是
A.
等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属
B.
盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
C.
稀释氢氧化钠溶液
D.
高温煅烧一定质量的石灰石
A、稀硫酸是等质量且等质量分数,硫酸的质量是相同的,铝和镁的质量是足量的,稀硫酸一定会反应完,由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸,所以生成氢气质量相等;
铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Mg+H2SO4
=MgSO4
+H2↑,根据化学方程式可知,每18份质量铝可生成2份质量的氢气,每24份质量镁可生成2份质量的氢气,所以消耗等质量的金属时,铝产生的氢气多,图像与事实相符,故选项A正确;
B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液,开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水,没有沉淀生成,当盐酸反应完,加入的氢氧化钾与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,故选项B不正确;
C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释,最终溶液的pH不会小于7,故选项C不正确;
D、高温煅烧一定质量的石灰石,开始煅烧的时候,固体碳酸钙不会分解,固体中钙元素的质量分数不变,煅烧一段时间后,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,固体中钙元素的质量分数才会增大,故选项D不正确。
A。
7.下列实验现象描述正确的是
A.在空气中加热铁丝,铁丝只发生红热现象,不能燃烧
B.点燃氢气后观察到淡蓝色火焰,火焰上方有水雾生成
C.铜片在酒精灯火焰上加热,金黄色固体表面变黑
D.铁钉放入硫酸铜溶液,银白色固体表面有紫红色的铜生成
A、铁在空气中不能燃烧,在空气中加热铁丝,铁丝只发生红热现象,故A正确;
B、点燃氢气后,观察到产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的烧杯有水雾生成,故B不正确;
C、铜片在酒精灯火焰上加热,生成氧化铜,会观察到红色固体表面变黑,故C不正确;
D、铁的金属活动性比铜强,铁钉放入硫酸铜溶液,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,银白色固体表面有紫红色的铜生成,是实验结论而不是实验现象,故D不正确。
8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是()
A.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停运动
B.热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改变
C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快
A“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动,酒精分子运动到空气中,被人们嗅到,故此项说法正确;
B、热胀冷缩,是因为分子的间隔随温度改变而改变,分子本身大小不变,解释错误;
C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL,说明分子之间有空隙,酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了,解释正确;
D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动随温度升高而加快,解释正确;
故选B
9.如图所示的我国古代文物中,制作材料中不含金属材料的是( )
铁狮子
金缕玉衣
翠玉白菜
司母戊鼎
A.铁狮子的材质是金属,属于金属材料,选项错误;
B.金缕玉衣中的金属于金属材料,“玉”属于无机非金属材料,选项错误;
C.翠玉白菜,“玉”属于无机非金属材料,选项正确;
D.司母戊鼎,是青铜——铜的合金,属于金属材料。
10.一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄淸溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是()
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.向步骤
(1)所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液,溶液颜色无明显变化
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾
【答案】D
氯化铜溶于水,溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银,所以
取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,溶液中一定不含氯化铜,碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种;
取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,所以该粉末中一定含有碳酸钠,一定不含硝酸钙,
另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:
由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠。
A、由计算可知,14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银,11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银,杂质中含有碳酸钠,氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠,该A错误;
B、取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,因此杂质中含有碳酸钠,则杂质中不含有硝酸钙,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,说明杂质中不含有氯化铜,该B错误;
C、向步骤
(1)所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液,溶液变红色,故C错误;
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,由于硝酸钾是否存在不影响实验结果,因此可能含有硝酸钾,也可能不含有硝酸钾,该D正确。
D。
11.赖氨酸是人体必备的氨基酸之一,能促进人体发育、增强免疫功能。
其化学式为C6H14N2O2,下列有关叙述不正确的是( )
A.赖氨酸是由分子构成的有机化合物
B.赖氨酸中氢元素的质量分数最小
C.一个赖氨酸分子中含有24个原子核
D.赖氨酸分子中各元素的质量比为36:
7:
14:
16
分析赖氨酸化学式C6H14N2O2,解答有关化学式的计算,选择不正确的。
A、赖氨酸中含有碳元素,所以它是由分子构成的有机化合物,故A正确,不符合题意;
B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为
,氢元素占的比例最小,所以氢元素的质量分数最小,故B正确,不符合题意;
C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子,每个原子有一个原子核,所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核,故C正确,不符合题意;
D、赖氨酸中各元素的质量比为
,分子是由原子构成,物质是由元素组成,故D错误,符合题意。
故选D。
12.从分子的角度分析,下列解释错误的是( )
A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B.热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D.空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
A、酒香不怕巷子深,说明分子在不断的运动,正确;
B、热胀冷缩,说明分子之间存在间隔,错误;
C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,说明分子间间隔变大,正确;
D、空气中含有不同物质的分子,所以空气是混合物,正确。
故选B。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.
(1)请将下列物质按要求分类:
a.蒸馏水b.镁条c.汞d.碳酸氢钠e.氢氧化钡溶液f.碘
①属于单质的是______;
②属于氧化物的是______。
(2)在一密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下使之充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
80
待测
45
19
①该反应的基本反应类型为____(请填序号);
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
②N的待测值为__g。
【答案】b、c、faB1
(1)镁条是由镁元素组成的纯净物,汞是一种汞元素组成的纯净物,碘是由碘元素组成的纯净物;
故镁条,汞,碘都是单质;
水是由氢元素和氧元素组成的化合物,故是氧化物;
故答案为b、c、f;
a.
(2)根据质量守恒定律,反应后物质N的质量为(80g+1g+1g+1g)-(1g+45g+19g)=1g;
由表中数据可知,质N、P、Q三种物质反应后质量均增多,为生成物;
物质M的质量减少,为反应的反应物;
则该反应为M→N+P+Q,属于一种物质反应生成多种物质的分解反应.
故答案为B,1.
14.物质的性质决定其用途,请按要求从①氧气,②生石灰,③食盐水,④盐酸,⑤氢氧化钠五种物质中选择合适的物质,将其序号填写在下列横线上。
(1)可用于清除铁锈的是_____,
(2)炉具清洁剂中含有______。
【答案】④⑤
铁锈主要成分是氧化铁,和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
(1)可用于清除铁锈的是酸,故选④。
(2)炉具清洁剂中含有氢氧化钠,故⑤。
15.
(1)用化学符号表示;
①铁元素_______________。
②3个钠原子_______________。
③2个氧分子___________。
④硝酸根离子____________。
⑤五氧化二磷中磷元素的化合价________________。
(2)指出符号“SO2”中数字“2”的含义:
_________。
【答案】Fe3Na2O2NO3-
每个二氧化硫分子中有2个氧原子
(1)①铁元素可表示为Fe;
②元素符号的前边加数字表示原子的个数,3个钠原子表示为3Na;
③化学式前边的数字表示分子的个数,2个氧分子可表示为2O2;
④硝酸根离子带一个单位负电荷,表示为NO3-;
⑤元素化合价的书写:
在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右。
五氧化二磷中磷元素的化合价表示为
;
(2)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,符号“SO2”中数字“2”的含义:
每个二氧化硫分子中有2个氧原子。
16.深海勇士号载人潜水器简称“深海勇士”,是继蛟龙号之后的中国第二台深海载人潜水器,它的作业能力达到水下4500多米,开展海底科考应用作业时地质取样5份,用机械手抓取了29种生物。
(1)深海勇士号的大部分材料由钛合金构成,这是因为它______(A、B、C中选填);
A抗腐蚀性远优于不锈钢B易加工、机械性能好C韧性好、硬度大
(2)“蛟龙”号最早使用的是银锌蓄电池,电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应,请写出此反应的化学方程式___________;
(3)用机械手抓取生物时的能量转化全过程是_________;
(4)“深海勇士”号用锂电池取代了银锌电池,锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2),反应前后锰元素的化合价分别为___________。
(5)废旧的电池中常含有铅、汞等,如果随意丢弃的话,时间一长,些金属渗出会造成__________,威胁人类健康。
【答案】ABZn+Ag2O=2Ag+ZnO化学能→电能→机械能+4价、+3价地下水和土壤污染
(1)钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等,故选:
AB;
(2)锌和氧化银反应生成氧化锌和银,化学方程式为:
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag;
(3)用机械手抓取生物时的能量转化全过程是化学能→电能→机械能;
(4)化合价代数和为零,在二氧化锰中氧元素显是-2价,所以锰元素的化合价为+4,在亚锰酸锂(LiMnO2),锂元素稀释+1,氧元素显示-2,所以锰元素的化合价为+3,所以反应前后锰元素的化合价分别为+4、+3;
(5)废旧的电池中常含有铅、汞等,如果随意丢弃的话,时间一长,有些金属渗出会造成地下水和土壤污染,威胁人类健康。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.根据下列装置图回答问题:
(1)写出图中标有①的仪器名称_______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,试管口需放一团棉花,其作用是________,反应的化学方程式为_________,可用_______装置收集氧气。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用_______(填装置序号),发生反应的化学方程式为_______。
【答案】试管防止高锰酸钾粉末进入导管
D或EB
(1)标有①的仪器名称为试管;
(2)实验室用高锰酸钾制氧气时,试管口需放一团棉花,其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;
高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,其化学反应方程式是:
氧气的密度比空气大,不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集氧气,故选D或E;
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用B,B装置可通过分液漏斗控制药品的加入量,从而控制反应速率;
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其化学反应方程式是:
。
18.如图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是_____。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为_____。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是_____。
(填字母代号)
ANH3BH2CO2DCH4
(4)采用装置G分离CO、CO2的混合气体,实验操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到_____气体;
②然后,_____(填操作),又可收集到另一种气体。
【答案】锥形瓶2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑CCO关闭活塞甲,打开活塞乙
(1)标识①仪器的名称是:
锥形瓶;
(2)在A装置中有酒精灯,试管口有棉花团,适合用高锰酸钾作原料制取氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O
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