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③第三章。
第一节金属的化学性质(Na、Fe、Al)
第二节几种重要的金属化合物
④第四章。
非金属元素及其化合物(硅、氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸)
2、必修2
①第一章。
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学反应速率和限度(可归到选修4)
第二节来自石油和煤的两钟基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
④第四章(少)
3、选修4
第三节化学反应热的计算
第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率因素
第三节化学平衡
第一节弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三节盐类的水解
第四节难容电解质的溶解平衡
第一节原电池
第三节电解池
二、知识出现频率最高的总结
2012、2013、2014三年对比归类
2012归类
2013归类
2014归类
元素化合物性质
元素化合物应用
有机化学
元素化合物、
有机化学、
化学反应原理、元素化合物、
化学基本概念
周期表化学反应原理
化学反应原理
化学反应原理原电池
物质结构和元素周期律
化学反应原理
化学实验
周期表周期律
通过化学实验考察基础知识;
基本概念化学反应原理
以有机反应为载体考查化学实验
化学反应原理、氧化还原基本概念
以有机反应为载体考查化学反应原理
选修2
选修3
选修5
根据这三套试卷分析得出知识出现频率最高的总结:
1、有机化学。
①同分异构体(烯烃、醇类、酯类)
②有机物的制备实验(溴苯的制取、环己烯的合成、乙酸异戊酯)(有机物制备的实验装置认识)
③常见的有机反应及反应的类型(核心是常见官能团的性质)
2、元素周期表和元素周期律。
(可以大容量。
根据推导出周期表中的位置元素考察周期律;
元素及其化合物的性质、结构、化学键、电离、水解等等)
3、元素化合物相关知识。
(容量较大,四个选项四钟分析;
表格中实验、现象、结论、推理、装置综合判断)
①常见物质的性质、应用、保存、检验。
②常见物质的制取原理、装置。
③元素及其化合物之间的转化。
转化方程式的熟练程度关系到对物质应用的认识,考试中反应合理程度的判断,陌生化学方程式的书写(试题中凡是书写方程式,无论是无机反应方程式还是有机反应方程式,很多都是陌生方程式的书写)。
④常考元素为:
溴、氯、碘、银、氮、铁、钠、铝、碳、硅等及其化合物性质或应用
4、化学反应原理。
①化学反应与能量。
(盖斯定律、热化学方程式书写)
②化学反应速率和化学平衡。
(化学反应速率计算、影响化学反应速率和化学平衡的外界条件并能说明原因、化学平衡常数K含义及相关计算、根据化学平衡的三步计算)
③水溶液中的离子平衡。
(溶液中粒子关系、盐类水解原理及其应用、沉淀溶解平衡Ksp、pH的定义,酸碱中和滴定)
④电化学基础。
(根据原电池、电解池、电镀池的基本原理来判断电极变化、电解质溶液变化、电子转移计算等;
电极反应方程式书写)
5、化学实验。
①常用仪器的主要用途和使用方法。
(容量瓶、滴定管、分液漏斗、冷凝管)
②常见装置及使用原理。
(过滤装置;
分液装置;
蒸馏装置;
萃取原理;
常见气体制备装置(Cl2、NH3、SO2、NO2、NO等);
重要的有机实验装置(乙酸乙酯的制备、选修5P64有机合成反应的一种装置图);
尾气处理装置等等)
③实验各过程的认识与分析。
(试剂的添加顺序;
仪器容量的选择;
除杂和干燥试剂的选择;
安全瓶的作用;
防倒吸装置;
产品杂质的分析以及如何提纯产品;
洗涤的方法、试剂选择、如何检验;
重结晶的原理)
5、基本概念。
①分子式、原子结构示意图、物质分类、溶解度、离子反应等等
②氧化还原知识。
(方程式书写、产物判断、电子数计算)
三、化学知识点分布
章次
节次
考点
考频
第
一
章
从
实
验
学
化
第1节
化学实验基本方法
一.化学实验安全与事故处理
1.化学实验安全与事故处理
中频
二.物质的分离与提纯
2.物质的分离与提纯
高频
第二节
物质的量
气体摩尔体积
1.以阿伏加德罗常数(NA)为载体的粒子或键数目的计算与判断
3.阿伏伽德罗常数
4.物质的量及其单位
5.气体摩尔体积
6.摩尔质量
7.物质的量与微粒数目、气体体积(标)相互关系及有关计算
二.物质的量在化学方程式计算中的应用
8.物质的量在化学方程式计算中的应用
第三节
物质的量在化学实验中的应用
一.物质的量浓度的有关计算与判断
9.物质的量浓度的有关计算与判断
二.化学药品质量(物质的量)分数的计算
10.化学药品质量(物质的量)分数的计算
三.物质的量浓度的配制
11.物质的量浓度的配制
12.一定质量分数溶液的配制
二
物
质
及
其
变
第一节
物质的分类
一.物质的分类和常见物质间的转化
13.物理变化和化学变化区别和联系
14.根据物质的组成和性质对物质分类
15.混合物和纯净物概念
16.单质和化合物概念、金属和非金属的概念、酸、碱、盐、氧化物的概念及其关系
17.物理性质和化学性质的区别
二.分散系比较与胶体的主要性质
18.溶液的含义、组成、饱和溶液
19.胶体的制备
20胶体的分类
21.胶体的提纯、胶体的性质
离子反应
一.离子方程式的书写与正误判断
22.离子方程式的书写
23.离子方程式的正误判断
24.离子反应的概念及发生的条件
二.溶液中离子的共存问题分析
25.溶液中离子的共存
三.溶液中离子的检验与推断
26.溶液中离子的检验与推断
氧化还原反应
一.氧化还原反应的概念和规律应用
27.氧化还原反应的概念及其联系
28.氧化还原反应的本质
29.化合价变化与得失电子关系
二.氧化还原方程式的配平和电子守恒法计算
30.氧化还原方程式的配平
31.氧化还原反应的简单计算
第三章
金
属
合
钠及其化合物
一.Na2O2的氧化性与基本计算
32.Na2O2的氧化性与基本计算
二.Na2CO3、NaHCO3的性质比较
33.Na2CO3、NaHCO3的性质比较
三.数轴法判断反应产物
第二节
铝及其化合物
一.铝及其化合物的转化及其应用
34.铝及其化合物的转化及其应用
二.Al(OH)3沉淀图像及数量关系分析
35.Al(OH)3沉淀图像及数量关系分析
低频
第三节
铁及其化合物
一“铁三角”转化及应用
36.“铁三角”转化及应用
二.Fe2+和Fe3+的检验
37.Fe2+和Fe3+的检验
第4节
用途广泛的金属材料
一.合金及常见金属材料
38.合金及常见金属材料
二.铜及其化合物的转化及其应用
39.铜及其化合物的转化及其应用
第四章
非
第一节
无机非金属材料的
主角——硅
一.碳、硅单质及其化合物的特性及其应用
40.碳、硅单质及其化合物的特性及其应用
二.高纯硅的制备
41.高纯硅的制备
第第二节
富集在海水中的元素
——氯
氯及其化合物的性质及转化关系
42.氯及其化合物的性质及转化关系
43.次氯酸的性质
二.氯气的实验室制法和性质
44.氯气的实验室制法和性质
硫的氧化物与硫酸
一.SO2的主要性质及其实验探究
45.SO2的主要性质及其实验探究
三.浓H2SO4特性和
的检验
46.浓H2SO4特性和
第四节
氮及其化合物
一.氮及其氧化物的性质及应用
47.氮及其氧化物的性质及应用
48.浓、稀硝酸的性质
二.氨气的实验室制法和NH3性质
49.氨气的实验室制法和NH3性质
五
结
构元
素
周
期
律
第1节元素
第2节元素周期表
第3节
一.原子的组成与核素、同位素
50.原子构成及表示方法
51.元素、核素和同位素的含义
52.原子序数、质量数、质子数、
中子数、核外电子数的含义及其关系
二碱金属与卤族元素性质的递变规律
53.同一主族元素性质的递变规律
(第ⅠA和ⅦA为例)
三.原子结构与元素周期表的关系
54.元素周期表(长式)的结构及应用
元素周期律
一.核外电子排布与元素性质
55.原子核外电子排布
56.元素周期律的实质
57.同一周期元素性质的递变规律
(第三周期为例)
二“位—构—性”三者的关系及应用
58.递变规律与原子结构的关系
59.递变规律与周期表位置的关系
三.粒子半径大小比较方法
60.粒子半径
化学键
一.化学键类型与化合物类型的关系
61.化学键的含义
62.离子键的形成
63.共价键的形成
64.离子化合物及共价化合物
二.常见化学用语归类例析
65.元素的名称和符号
66.离子的符号
67.根据化学式判断化合价
68.根据化合价书写化学式
69.原子结构示意图
70.电子式
71.分子式、结构式和结构简式表示方法及区别
第
六
反
应
与
能
量
化学反应与能量变化
一.焓变及其基本计算
72.化学能与热能的相互转化
73.吸热反应、放热反应
74.焓变及其基本计算
二.热化学方程式书写与判断
75.热化学方程式书写与判断
燃烧热反应热的计算
一.燃烧热与中和热
76.燃烧热与中和热
二.盖斯定律的应用
77.盖斯定律
三.反应热大小的比较
78.反应热大小的比较
七
章
速
率
平
衡
化学反应速率
一.化学反应速率的计算与比较方法
79.化学反应速率的定量表示方法
80.测定某些化学反应速率
81.外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响
82.催化剂在生产生活科研领域的应用
二.v-t图理解外界条件对v的影响
83.化学反应速率图像
化学平衡状态及其平衡常数
一.化学平衡状态
84.化学反应的可逆性
85.化学平衡建立的过程
86.化学平衡状态的判定
二.化学平衡常数的应用及相关计算
87.化学平衡常数的应用及相关计算
化学平衡的移动和化学反应的方向
一.化学平衡移动的判断
88.外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响
89.化学平衡图像分析
90.反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研中的重要作用
二.化学反应方向的判断
91.化学反应方向的判断
八
水
溶
液
中
的
离
子
弱电解质的电离
一.外界条件对电离平衡的影响
92.电解质、强弱电解质的概念
93.电解质在水溶液中的电离及导电性
94.弱电解质在水溶液中的电离平衡
二.一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
95.一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
三.电离平衡常数的应用
96.电离平衡常数的应用
水的电离和溶液的酸碱性
一.水电离平衡的影响因素
97.水的电离
98.水的离子积常数
二.溶液的pH计算和判断
99.溶液的pH计算和判断
三.中和滴定及其应用的探究
100.中和滴定及其应用
盐类的水解
一.盐类水解
101.盐类水解的原理
102.影响盐类水解程度的主要因素
103.盐类水解的离子方程式书写
二.盐类水解的应用
104.盐类水解在生产、生活中的应用
三.溶液中离子浓度大小
105.溶液中离子浓度大小比较
难溶电解质的溶解平衡
一.影响沉淀溶解平衡的因素
106.难溶电解质的溶解平衡
107.沉淀转化的实质
二.Ksp的应用与计算
108.Ksp的应用与计算
九
电
基
础
原电池化学电源
一.原电池原理及电极反应式的书写
109.原电池原理及电极反应式
110.化学电源的工作原理及应用
二.新型化学电源分析探究
111.新型化学电源
电解池金属的腐蚀与防护
一.电解规律及有关计算
112.电解规律
113.离子的放电顺序
114.电解池的工作原理
二.电解原理应用
115.电解原理应用
116.写出电极反应式和电池反应式
三.金属腐蚀的快慢比较
117.电化学腐蚀的原因、危害和防护
十
有
机
来自化石燃料中的化工原料-
一.甲烷、乙烯、苯结构、性质及应用
118.甲烷的结构、性质及在自然界的存在
119.乙烯的结构和主要性质
120.苯的结构特点及其主要性质
二.同分异构体
121.同分异构体
三.常见有机物的反应类型比较
122.常见有机物的反应类型比较
生活中的常见有机物
一.乙醇、乙酸的化学性质
123.乙醇的组成、主要性质和重要应用
124.乙醇的组成、主要性质和重要应用
二.基本营养物质
125.糖类的组成、主要性质及重要应用
126.油脂的组成、主要性质及重要应用
127.蛋白质的组成、主要性质及重要应用
第十
化学与自然
资源
的开发利
用
开发利用金属矿物和海水资源
一.金属的冶炼和铝热反应
128.常见金属的活动性顺序
129.金属的冶炼和铝热反应
二.海水资源开发利用
130.海水资源开发利用
第2节
资源综合利用环境保护
一.煤、石油和天然气的综合应用
131.煤、石油和天然气的综合应用
二.环境保护与绿色化学
132.化学与社会、生活的关系
133.化学与科学、技术的关系
134.‘绿色化学’思想
第十二章化学实验基础
化学实验的常用仪器和基本操作
一.试纸的应用
135.试纸的应用
二.常见仪器的使用归纳及组装注意事项
136.常见仪器的使用归纳及组装注意事项
137.加热蒸发、冷却结晶、结晶、过滤、萃取分液、蒸馏(或分馏)、吸气、洗气、沉淀洗涤、气密性检验、溶解和稀释、仪器的洗涤、试剂的存放
三.器材的创新使用
138.器材的创新使用
物质的检验、鉴别
一.常见物质检验的一般方法
139.常见物质检验的一般方法
二.物质的鉴定与鉴别
140.物质的鉴定与鉴别
常见气体的实验室制备
一.气体的实验室制备操作顺序与发生装置的选择
141.气体的实验室制备操作顺序与发生装置的选择
二.气体收集与气密性检验方法归类
142.气体收集与气密性检验方法归类
三.气体的净化与尾气处理装置
143.气体的净化与尾气处理装置
化学实验的设计与评价
一.化学实验方案的设计步骤和注意事项
144.化学实验方案的设计步骤和注意事项
二.化学实验方案的评价与改进
145.化学实验方案的评价与改进
三.实验数据的分析或处理
146.实验数据的分析或处理
选修
3
物质结构与性质
原子结构与性质
一.核外电子排布的表示方法
1.原子核外电子的能级分布
2.能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布
3.原子核外电子的运动状态
二.基态、激发态与电子跃迁
4.原子核外电子在一定条件下会发生跃迁及其简单的应用
三.电离能和电负性的含义及其应用
5.用电离能和电负性说明元素的某些性质
分子的结构与性质
一.共价键、等电子原理和配合物
6.共价键的主要类型
7.键能、键长、键角与简单分子的某些性质
8.简单配合物的成键情况
9.等电子原理
二.分子的立体结构
10.杂化轨道理论及常见杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)
11.价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构
12.由化合价推断化学式(或分子式)
三.共价键、分子间作用力和分子的极性
13.化学键与分子间作用力的区别
14.氢键对物质性质的影响,能列举含氢键的物质
15.分子的极性
晶体结构与性质
一.晶胞结构及其基本计算
16.晶胞结构及其基本计算
二.四种晶体组成、性质比较
17.分子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
18.离子晶体的结构微粒及其作用力
19.金属晶体的结构微粒及其作用力
20.原子晶体的特征
21.金属键的含义
22.能用金属理论解释金属的一些物理性质
23.金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
选修
5
有机化学基础
认识有机化合物
一.有机化合物的命名和同分异构体
24.有机化合物的命名和同分异构体
二.有机物分子式和结构式的确定
25.有机物分子式和结构式的确定
烃和卤代烃
一.烷、烯、炔烃的结构与性质比较
26.烷、烯、炔烃的结构与性质比较
二.苯及苯的同系物结构与性质比较
27.苯及苯的同系物结构与性质比较
三.有机物的共面、共线判断
28.有机物的共面、共线判断
四.卤代烃水解和消去反应
29.卤代烃水解和消去反应
30.卤代烃的组成、结构和性质
醇和酚
一.醇类催化氧化和消去反应规律
31.醇类催化氧化和消去反应规律
二.含有相同官能团的不同有机物间的性质比较
32.含有相同官能团的不同有机物间的性质比较
33.酚的典型代表物的组成、结构和性质
醛酸和酯
一.有机化学反应类型
34.有机化学反应类型
二.醛基的检验
35.醛基的检验
三.酯化反应的类型
36.酯化反应的类型
四.重要有机物的转化关系
37.卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的转化关系
第五节
基本营养物质有机合成
一.基本营养物质比较
38.基本营养物质比较
二.高聚物与单体间的互推方法
39.高聚物与单体间的互推方法
三.有机合成的思路与方法
40.有机合成的思路与方法
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- 高考 化学 考点