学年高一化学下学期课时训练43文档格式.docx
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2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响产生氢气速率的因素是( )
A.盐酸的浓度
B.铝条的接触面积
C.溶液的温度
D.加少量Na2SO4
D
3.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·
B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·
D.在这2min内B和C的物质的量都是逐渐减少的
B
4.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
5.把下列四种X溶液,分别加入盛有10mL2mol·
L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是( )
A.20mL3mol·
L-1的X溶液
B.20mL2mol·
C.10mL4mol·
D.10mL2mol·
解析:
化学反应速率随浓度的增大而加快,随浓度的降低而减慢。
分析本题,要比较反应速率的大小,在其他条件不变的情况下,实际上是比较反应物浓度的大小,此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。
由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等,所以只要求出X的浓度最大的即可。
因为混合后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。
通过计算可知A选项中X的浓度最大。
A
6.在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H2
2NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是( )
A.v(N2)=0.5mol/(L·
B.v(H2)=1.5mol/(L·
C.v(NH2)=1mol/(L·
D.v(N2)=1mol/(L·
在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H2
2NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,故2min内,以N2表示的反应速率v(N2)===0.5mol/(L·
min)。
A项,由上述计算可知,v(N2)=0.5mol/(L·
min),故A正确;
B项,速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(N2)=3×
0.5mol/(L·
min)=1.5mol/(L·
min),故B正确;
C项,速率之比等于化学计量数之比,故v(NH3)=2v(N2)=2×
min)=1mol/(L·
min),故C项正确;
D项,由上述计算可知,v(N2)=0.5mol/(L·
min),故D项错误。
7.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>
②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同,而且没有实验Cl-和SO42-对应的影响,故该实验不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
8.在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H2
2NH3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是( )
A.v(H2)=0.1mol·
(L·
min)-1
B.v(N2)=0.01mol·
s)-1
C.v(N2)=0.2mol·
D.v(NH3)=0.3mol·
9.“碘钟”实验中,3I-+S2O82-===I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·
L-1
0.040
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·
0.020
t/s
88.0
44.0
22.0
t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是________________________________________________________________________。
(2)显色时间t1=________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为________。
A.<22.0sB.22.0~44.0s
C.>44.0sD.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
(2)29.3s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
10.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________________________________________________________________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
E
F
4mol·
L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
①请完成此实验设计,其中:
V1=______,V6=______,V9=____。
②该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________
(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应:
CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu-Zn原电池,大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池,都可以加快生成氢气的反应速率,故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
(4)要加快生成氢气的反应速率,还可以采取如下措施:
升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响,故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同,则硫酸溶液的体积均取30mL,根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL,可以求得V6=10mL,V8=19.5mL,V9=17.5mL,V10=15mL。
由于析出的铜的量较多,会覆盖在锌的表面,使得锌与稀硫酸接触面积大大减小,故反应速率反而减慢了。
(1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池,加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10
17.5 ②当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积
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