学年高三质量检测化学含答案.docx
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学年高三质量检测化学含答案
2020〜2021学年高三10月质量检测
化学
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必用宜径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超申等鸭呂瑕半号旳管寒无敎隹迖寧卷、.学碣级上作登无敛。
4.本试卷主要命题范用:
必修1。
5•可能用到的相对原子质:
⅛:
HlLi7BllC12016Na23Mg24A127S32
Fe56Cu64Pb207
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1•古籍中记载的下列事实或现彖的形成,未涉及氧化还原反应的是
A.《梦溪笔谈》:
“石穴中水,所滴者皆为钟乳”
B.《神农本草经》:
“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金”
C.《本草纲目》:
“野外之鬼磷,英火色青,其状如炬,俗称鬼火…”
D.《本草经疏》:
“丹砂(HgS),味甘微寒而无毒…若经伏火…,则毒等砒硕,服之必毙”
2.下列有关实验装置正确的是
3・下列物质性质与应用的对应关系正确的是
A.A1呈银白色,可用于制防锈漆
B.SO?
具有还原性,可用于纸浆脫色
c.nh3具有碱性和还原性,可用于Cl2管道检漏
D.FeCl3溶液呈黄色,可用于脱除天然气中的HK
4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.N2-*NO2-*NOB.NaOH-→Na2O2-O2
C.Siθ2-H2SiO3-*Na2SiO3D.FeCh-*Fe(OH)2-Fe(OH)3
5.氧矶(IV)碱式碳酸钱的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(Cθ3)t(OH)d]・eH2O,加热氧矶(IV)碱式碳酸彼可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。
实验室常用V2O3.联氨(N2H4,二元弱碱)的盐酸盐及NHMCCh反应制备氧矶(IV)碱式碳酸鞍。
下列说法错误的是.
A.NH4HCO3既属于钱盐,也属于酸式盐
B.氧矶(IV)碱式碳酸讓加热分解制备VO2发生氧化还原反应
C.a、b、c、d之间的关系为a+2b=2c÷d
D.联氨的盐酸盐的正盐的化学式为N2H6Cl2
6•设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2gOz与2gSO2所含质子数均为NA
B.标准状况下,22.4L甲烷与22.4L四氯化碳含碳原子均为NA
C.标准状况下,5.6LCO?
与足≡Na2O2反应转移的电子数为0.5Na
D.400mL10mol∙L∣浓盐酸与足⅛MnO2加热充分反应,生成6分子数为NA
7.下列反应中,反应后固体物质质疑不变的是
A.CO2通过灼热Mg粉B.Pb丝插入Cu(NO3)2(Hq)
C.H2O(g)通过灼热的Fe粉D.Cu2S在足量O2流中充分加热
&一种从卤水中提取碘的实验流程如下:
H2S()tClINa2SO3KClO3
肉水一Ri⅛l—[φ⅛—∙[⅞W∣-→∣g⅛]—[⅛IE∣U[Wi⅞l—碘
pH=2〜3(髙分子树脂)75£
下列说法错误的是
A.①〜④是为了富集碘
B.③、④、⑥工艺过程主要发生物理变化
C.⑤的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
6
D.⑥可用右图所示装置中进行
9•某白色固体混合物可能由NaOH、K2CO3、BaCI2、KAI(SO4)2∙12H2O组成,进行如下实验:
1混合物溶于水,得到澄淸透明溶液:
②做焰色反应,通过钻玻璃可观察到紫色:
③向溶液中加少量盐酸,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A.NaOH.K2CO3B.NaOH.KAl(SO4)2∙12H2O
C.K2CO3.BaCl2D.BaCl2^KAI(SO4)2∙12H2O
10•用下列装置(部分夹持仪器已省略)制取CI2、HQ并验证反应H2S+C12=2HC1+Sa下列说
A•装垃a用于制取H?
S,所用的酸可以是浓硝酸
B.装置C用于制取C12,所用的固体可以是KMnO4
C.装置b的瓶壁上若有淡黄色固体,则发生了宜换反应
D.W管中逸出的尾气可用浓NaoH溶液吸收处理
11•下列除去气体中杂质的方法,不能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A
N()(N(⅛)
適过H2O
B
H2(H2S)
通过酸性岛链酸钾溶液
C
CO2 通过饱和ZaHCO1溶液 1) CI2(HeI) 饱和N¾CQ溶液 12.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色: 2Na2O2=2Na2O+O21 B.铜片久置空气中表而产生绿色物质: 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 C•铜丝插入Hg(NO3)2溶液,铜丝表而变银白色: CU+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 D•向沸水中滴入少量饱和FCCl3溶液,液体变红褐色: FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 13•根据下列实验操作和现彖所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 Λ 将臬气体通入澄清石灰水中•洛液变浑浊 原气体是C(⅛ B 将SQ通入山I⅛1C12.FcCL及盐酸组成的混合溶液•产生门色沉淀 述原性: SQz>F占 C 向亚硫酸钠样品溶液滴加BaCI2溶液,出现fI色沉淀•再加入硝酸• 沉淀部分溶解并有气泡 该样品部分变质 D 向待测液屮滴加新制氯水•再滴加KsCN溶液显红色 原待测液中一定含FC^ 14•实验室由Mno2制取KMnO4和KOH的实验流程如下: 下列说法错误的是 A.步骤①需要的仪器: 玻璃棒、陶瓷川塀、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台 B.步骤②、③均涉及过滤操作 C.步骤④实验方案: 在搅拌下加入适量右•灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥 D.步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7% 二、非选择题: 本题共5小题,共58分。 15.(11分)含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CHjCOOOH)、氯仿(CHCh)等均能有效火活病毒。 回答下列问题: (1)下列属于电解质的是(填字母,下同): 属于有机化合物的是。 A.漂白粉B.医用酒精C.过氧乙酸D.氯仿 (2)工业上制备漂白粉的化学方程式为O (3)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性淸洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因(用离子方程式说明)。 (4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂,密度为1.48g・cm3,沸点61.3βC)0 (5) Ir 1仪器a的划称为, 2收集时锥形瓶中放适呈: 水的目的是O 3从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是 16.(11分)氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。 回答下列问题: (1)工业上制备氢化铝锂方法是: 首先髙温高压合成氢化铝钠,然后与氯化锂反应,相关化学 商温師K乙附 方程式为Na+AI+2H2=NaAlH4: NaAlH4+LiCI=LiAlH4÷NaCL上述反应涉及的 基本反应类型分别为、O (2)NaBH4的电子式为,其与水反应生成NaBθ2,该反应的化学方程式 为, (3)还原能力(单位质量转移电子数): LiAlH4(填“”“=”或)NaBH4。 (4)工业上湿法合成NaBH4路线如下: NaH B(OCHJ人一[⅞一SgNaBHI CH;0Na 1“合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[化学式: B(OCH3)3,易溶于矿物 汕中]反应,其目的是0 2“合成”反应的化学方程式为 17.(12分)引火铁(FC)可用作化工催化剂等。 实验室可用下列装置制备。 ④ 已知: I•使用的锌粒中含约1%~3%的S、Pb、Cl1、SiKFC等的单质或化合物: II•焦性没食子酸用于除去少虽: O2o 回答下列问题: (1)按图连接仪器并检查气密性后,管式炉加热前应进行的操作为.装 星①中主要反应的离子方程式为 ⑵装置②、⑦的作用依次是、J ⑶装置③用于除去H©等还原性杂质气体,写出H? S被氧化为S的离子方程式: (MnO4被还原为Mn2)。 (4)实脸结朿时,正确的操作方法是 (5)取少量反应后⑥中产品,加入KMnO4中性溶液中,振荡,溶液褪色,有FcQ2t和MnO2生 成,该反应的化学方程式为: 写 岀Fc2O3的一种用途: 18.(12分)蚀刻液广泛用于半导体和集成电路中不同材质的蚀刻。 回答下列问题: (1)铝湿法蚀刻液由80%H3PO4.5%HNo3、5%CH3COOHR10%HQ组成。 蚀刻机理为先由HNo3将铝表而氧化为(填化学式,下同),然后再由磷酸将其溶解去除,如此 反复达到蚀刻目的。 蚀刻过程中常搅拌或加入催化剂,以防止气体附着在铝的 表而,抑制蚀刻的进行,造成蚀刻不均匀。 ⑵单晶硅或复晶硅蚀刻液由硝酸和氢氟酸混合液进行,蚀刻反应为Si÷HNO3÷6HF=H2SiF6+HNO2+H2t+H2Oa该反应中,起氧化作用的微粒是(填离子符号)。 ⑶铜制线路板可用HSCK4和HQ? 混合液蚀刻,写出该反应的化学方程式: 。 ⑷一种由酸性氯化铜蚀刻液(主要含CuCi42-,少量C/*及HSCIJ和碱性蚀刻液[主要含Cu(NH3)421,NHJ及NH3・HQ]回收铜并制胆矶的方案如下: N2H1∙H2O 'CU PHN8 已知: 混合时发生的部分反应: CU(NH3)42l+3H÷Cl+H2O=Cu(OH)ClI+4NH44■: CuCl42 ÷NHs∙H2O=Cu(OH)ClI÷NH4l÷3CΓo ①“混合”时,溶液中残留的CU2'浓度(g∙LP与PH关系如图所示。 在pH=2〜6范围内, PH越小,溶液中残留的Cu»浓度越大,其原因是. (填化学式),从滤液中回收铜时产生一种无污染的气体,该 反应的离子方程式为 Na2CXX—> 0.50OOg黄铁矿一>孔0工 已知: 灼烧 I.2FcS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+Na2SO4+14Na2O: ILPb21+SO42'=PbSO4\: IlLPb2*+H2Y2=PbY2~+2H∖ 回答下列问题: (1)“氧化焙烧”时,每1molFeS2被完全氧化,转移电子的物质的量为mol。 灼烧 (2)已知KCIo3氧化FeS2的反应速率更快,化学方程式为2FeS2+6KClO3=Fe2(SO4)3+K2SO4 ÷021+4KC1+C12tO该反应中还原产物为;“氧化焙烧”时不选用KClO3的原 因是(列举]点)。 (3)为保证黄铁矿充分氧化,“氧化焙烧”前需要采取的措施是O (4)滴泄分析步骤如下: 步骤1•浊液A静置后,取上层清液10.00mL,放入锥形瓶中,加适量水稀释; 步骤2・用硝酸调整英PH为3〜4,滴入0.05mol∙L1的Pb(NO3)2标准溶液20.00mL,加热至第7页共9页 充分反应: 步骤3.冷却、过滤、洗涤,将洗涤液与滤液合并: 步骤4.控制滤液PH约为5,加入指示剂,用CmoI∙L的H2Y(EDTA溶液)标准溶液滴左过 量的Pb2',滴定至终点时,消耗H∕f2「标准溶液VmL。 1在规格为50.00mL的滴左管中盛装出丫丁溶液滴龙时,若某一时刻的读数为15.00mL,此 时滴泄管中H2Y2iW液的体积为(填字母)。 a.15.00InLb.小于15.00mLc.35.00mLd.大于35.00InL 2黄铁矿中硫的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。 3下列情形下会使测得的硫的质量分数偏大的是(填字母)。 a.步骤1锥形瓶洗净后,内部有少量蒸憎水 b.步骤2控制的PH较大,产生了少量碱式碳酸铅沉淀 c.步骤3沉淀未用蒸懈水充分洗涤 d.步骤4起始读数时平视,终点时仰视 2020〜2021学年高三10月质量检测・化学 参考答案、提示及评分细则 1.A*项主耍是Ca(HCOJ2与CMU相互转化•木涉及氧化还原反应出项主箜是发朱液换牛•成CU•涉及氧化还原反应K项是指PHλAB.BH,+2O>—HMpa•涉及緘化还原反应⑴项.HgS灼烧的反应为2HgS÷3C⅛—? Hgf)—2S(⅝或I⅛S+O—Hg+S()2.Hg剧毒.HgO与肖液中盐酸生成剧瘵的豆金風盐HgC1: .灼烧时涉及帧化还原反应. 2.C不能任试筒中稀标浓硫酸IL不能把水加人酸中∙A项错i込收集∣∣2的导气诲应-短进Krlf∖B项借込碳酸%消耗新制氯水屮的盐酸•有利于氯F和水反应生成次氯酸∙C顼IEefIh制备氨气应加热NH,C1FtlCa(OH)2的混合物・D项错谋。 3.C铝做防锈漆利用苴能和缄气反应生成一层致密而坚峽的氣化物薄膜・A项错谋炊浆脱色拦利用SQ的漂白性项借误;根据2NH3+3CI2—6HC1+N2.NH3+HCI—NH4Cl知∙C项止诲脱除硫化氢足利用FVb的毓化性∙D项&B由流桎可知∙A项止*fih∣W脱主耍发生的反应为L+Na2SO3+H2O—2HI+Na: SO.∙B呗锚谋'⑤的反应为CKΓ+6Γ+6H4—3I24+CΓ+3⅛0.C项正确M图可知∙D项正确。 9.B由③知•加盐酸产生的沉淀是備铝酸盐与酸反应生成氢⅛C化铝■白色固体混合物中含有KAI(SO1)2∙12H2O.根据①知•繼酸铝钾与氢氣化钠反应生成偏铝酸钾溶液•白色固体混合物屮不含有KMCoXjiIC】”B项止确。 10.Λ浓硝酸可将H2SM化∙A项错谋曲温厂浓盐酸与KMn(Λ∏I产生氣气,B项正确.C项显然正fi⅛;H: SJICLClZ均能与NM)H溶液反应•【>项正确• H.I)ML可敲Hg吸收・A项止确: HZS易被酸件高怪酸钾溶液乳化而吸收∙B项正确≡S()2+NaHC(⅛—NaHS(⅛÷(耳“项正确"Ml与NaΛX⅛反应产生CO>∙-部分(I也可与Xa2(X)3溶液反应被消耗•同时产生C<⅛.D项错谋。 12.ΛNa2Q放涅空气屮变化的曲: 凶足N報Q与空气中CO2和HZOS应生成2疋5和WC)Il・A项镭谋{茨面生成绿色的碱式碳酸铜,B项正确嘲邀换出Hg,C项正确;生成红掲色FC(OH)3(体)∙D项正确。 13.B能使澄清石灰水变浑浊气体不一定是(".Sb也∏fW.Λ项樹忠白色沉淀必为BaSo<•涉及反应: S(⅛+2Ec3*÷2H2()==S(⅛-十2阳亠十4屮■还原剂的还原性大于还腹产物川项止确: 硝酸酸化过程中.BaS(人可部分被硝酸氣化・C项湖知原待测槪屮可能含Fes+J)项错谋。 U.Λ熔fit时∙K()H能与玻璃、陶瓷反应•应该用铁质的或其他不反应的材质∙A项锚误$步骤②涉及过滤•步骤③包含•董发浓缩、冷却结晶、过滤∙H项正确;用右灰乳苛性化生成K()H和(KU•过滤际藏发结晶•「项止确uhJκ½3K2Mn(),+2CQ—2K2COj-2KMπO1÷Mπ(Λ⅛•理论产率牛实际产率小于66.7%∙D项止确= 15. (1)C<1分);CIX2分•多选或少选不冯分) <2)ZCl2+ZCa (3)CKr+CΓ十2H+-Cbt+H,0(2分> (1)①直形冷閱管(1分) 2液对(阴止氯仿挥发)(2分) 3分液(1分) 16. (1)化合反应,复分解反应(各1分) II (2)Na+[H: B: H]βιNaBH<+2H2ONaBQ十4Fhf(各2分) •• II (3)=(2分) (1)ΦttNaH与硼酸三甲陆充分接融•加快反应速率(1分> ②4NaII十B(()(T∣3b―NaBH4+3('H√)Na(2分) 17. (1)打开启罟发生器生成氢气•排净装朮中的空气(或用试管在①处收集气体并点燃•根据声音判斷代体是否纯净), Zn+2H÷—Zn-÷+H21分) (2)安仝瓶(级冲气⅛)d分人液封,隔绝Q和水蒸气或防止Q和HZ(J进人⑥中(2分) (3)5H2S+2Mn()Γ+GHl—5S∣+2Mn2f+8H2(X2分) (4)装嚴先停止加热•熾续通H? 冷却至室隘(2分) (5)2Fe+2KMtι()<+H2O—Ee2O5+2McX⅛+2K<)H(2分)$炼铁、作红色颜料等《1分》 18・(I)Al2<λ∣H2<#1分》 (2)Nq■和H+(2分) (3)Cυ+H2(⅛÷H2S()∣CUSOl+2H20(2分) (I)OCu(OH)Cl在PH=2〜6也Ia内溶解转化为CV(2分) ②NH4CK或写NH4CKCua2也止呦•但只写CUCIZ不给分)∣2C√++4υJΓ+N2H4∙ILO—2CuI+NZf+5Fk()〈各2分) 19. (1)15mol(2分) (2)KCI和Cl2(2分h产生的氯X污染环焼(或其他合理答案)(1分) ⑶将Wttfir研细.N¾(⅛足Irt•两者充分均匀混合(2分) (4〉①d(1分) 21.6×(1- 3bc(2分)
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