化学中考知识点.docx
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化学中考知识点
细小知识串联
细小知识最重要落实就是硬道理
1.化学是研究物质的组成﹑结构﹑性质以及变化规律的科学。
2.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
3.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
4.没有生成其他物质的变化叫做物理变化;如,物质的三态变化。
5.生成其他物质的变化叫做化学变化;如,物质的燃烧﹑食物的腐烂﹑金属的锈蚀……。
6.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质;如可燃性﹑助燃性﹑氧化性﹑还原性……。
7.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质;如,颜色﹑状态﹑气味﹑熔点﹑沸点﹑硬度密度﹑溶解性﹑挥发性﹑导电性﹑导热性﹑延展性……。
8.闻气体气味的操作方法是扇闻。
9.蜡烛的密度比水的小;蜡烛火焰分为外焰﹑内焰﹑焰心三层‚外焰温度最高。
用实验证明蜡烛燃烧生成的产物在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,证明有水生成。
在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成。
熄灭蜡烛时能看到白烟,白烟是石蜡的固体小颗粒,用火柴去点白烟蜡烛复燃。
10.用实验证明人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳﹑氧气﹑水蒸气的多少用排水法收集2瓶呼出的气体。
①把澄清石灰水分别滴入呼出的气体和空气中,振荡,呼出的气体使澄清石灰水变浑浊,空气不使澄清石灰水变浑浊,证明呼出的气体中所含二氧化碳比空气中的多。
②把燃着的小木条伸到盛有呼出的气体的集气瓶中,熄灭,证明呼出的气体中所含氧气比空气的少。
③对着干燥的玻璃片呼气,玻璃片上出现水雾,证明呼出的气体中所含水蒸气比空气的多。
11.取用固体药品一般药匙,有些块状的药品可用镊子夹取,用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
往试管里装入密度较大的块状药品或金属颗粒的方法横放→入口→慢竖。
往试管里装入固体粉末的方法倾斜→送底→直立。
12.从细口瓶里取用液体时,应把瓶塞拿下,倒在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,防止
残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
13.量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
若仰视,读数比实际体积小,实际体积比读数大;若俯视,读数比实际体积大,实际体积比读数小。
量取液体体积操作:
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
只能用来量取液体,不能长期存放药品,不能作反应的容器,不能用来量过冷或热的液体,不能加热。
14.取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上﹑不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。
用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
15.酒精灯内的酒精不超过容积的2∕3。
用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免失火。
不用酒精灯时,盖上灯帽,防止酒精挥发。
万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
16.可以直接加热的仪器有试管﹑玻璃管﹑蒸发皿﹑坩埚﹑燃烧匙
可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯﹑烧瓶
不能加热的仪器有量筒﹑集气瓶﹑漏斗
17.给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止冷凝水倒流使热的试管底部炸裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1∕3,要把试管向上倾斜450角,不能将试管口对着自己或别人。
18.振荡的操作要点用手握住试管的中上部,用腕力摆动。
刷洗的操作要点刷洗时需转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛。
玻璃仪器洗干净的标准内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
19.试管的用途用着少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
烧杯的用途用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
20.取用药品应注意的三不不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
21.最少量指液体1~2mL,固体只需盖满试管底部。
22.用剩的药品怎样处理即不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器里。
23.万一眼睛里溅进了药液,要立即用清水冲洗(切不可用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。
提倡使用防护眼镜。
24.托盘天平只能称准到0.1g。
砝码用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸,易潮解的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯﹑表面皿)里称量。
称量食盐时,错将10g砝码放在左盘,游码移动到0.5g,天平平衡,食盐的质量为9.5g。
25.玻璃管与橡皮塞或胶皮管连接时,先把插入的一端用水湿润。
26.法国化学家拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1∕5的结论。
空气的成分按体积计算大约是氮气78%﹑氧气21%﹑稀有气体0.94%﹑二氧化碳0.03%﹑其他气体和杂质0.03%。
27.由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,由一种物质组成的物质是纯净物。
28.测定空气里氧气的含量最好用红磷,实验的主要现象为产生大量的白烟,发出黄光,放出热量;水进入集气瓶中,约占瓶中原空气总体积的1∕5;文字表达式为红磷+氧气
五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2
2P2O5﹔进入集气瓶中的水少于1/5的原因可能是①红磷的量不足;②装置的气密性不好;③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
此实验可得出氮气的哪些性质①氮气难溶于水;②氮气不支持燃烧。
此实验不用木炭和硫的原因是尽管反应消耗空气中的氧气,但反应后有气体生成,得不到测定结果或测定结果不准。
29.氧气的主要用途供给呼吸和支持燃烧;氮气的主要用途食品包装时充氮以防腐,医疗上利用液氮冷冻麻醉,液氮帮助超导材料显示超导性能……稀有气体的化学性质很不活泼,主要用途作保护气(灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用),可制成多种用途的电光源(霓虹灯),用于激光技术……
30.排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染,目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳﹑二氧化氮﹑可吸入颗粒物和臭氧等。
31.绿色化学的主要特点是①充分利用资源和能源,采用无毒﹑无害的原料;②在无毒﹑无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;③提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;④生产出有利于环境保护﹑社区安全和人体健康的环境友好的产品。
32.氧气的密度比空气的略大,它不易溶于水,氧气的液体和固体都是淡蓝色色。
氧气的化学性质比较活泼,在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
检验一瓶气体是氧气的方法把带火星
的木条伸到盛气体的集气瓶中,木条复燃,证明是氧气。
33.硫在空气中和氧气中燃烧的实验现象分别是(硫在空气中燃烧)发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成无色有刺激性气味的气体。
(硫在氧气中燃烧)发出蓝紫色火焰,放出热量,生成无色有刺激性气味
的气体。
此反应的文字表达式为硫+氧气
二氧化硫,化学方程式为S+O2
SO2。
34.木炭在空气中和氧气中燃烧的实验现象分别是(木炭在空气中燃烧)持续发红,放出热量。
(木炭在氧气中燃烧)发出白光,放出热量,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
此反应的文字表达式为
碳+氧气
二氧化碳,化学方程式为C+O2
CO2。
35.铁在空气中不能燃烧。
细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。
此反应的文字表达式为铁+氧气
四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
为什么集气瓶底部要先放一些水?
防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
36.把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
缓慢氧化的例子动植物的呼吸﹑铁的生锈﹑食物的腐烂﹑酒和醋的酿造﹑农家肥的腐熟……
37.关于催化剂的定义有"一变二不变"的说法,"一变二不变"是能改变其他物质的化学反应速率;本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变。
用分解过氧化氢溶液的方法制氧气,使用的催化剂有二氧化锰或硫酸铜溶液等,此反应的文字表达式为过氧化氢
水+氧气,
化学方程式为
。
加热高锰酸钾的方法制氧气,此反应的文字表达式为
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气,化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,此反应的文字表达式为氯酸钾
氯化钾+氧气,
此反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
38.加热高锰酸钾制取氧气的装置要点①试管口略向下倾斜(防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管);②铁夹夹在离管口约1∕3处;③药品斜铺在试管的底部;④试管内的导管只能露出橡皮塞少许(便于气体排出);⑤试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)。
加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤查-装-定-点-收-移-熄
1检查装置气密性的方法先将导管浸入水中,再用手紧握试管,如果导管口有气泡冒出,说明气密性好。
手松开一会儿后,导管口形成一段水柱。
②怎样让试管均匀受热?
使酒精灯火焰在试管下方来回移动。
③为什么要等到气泡连续均匀放出后再收集?
防止收集的氧气中含有空气。
④怎样验满?
(排水法收集)有较大的气泡从瓶口外冒出,说明收满了。
(向上排空气法收集)把带火星的木条放在集气瓶瓶口,木条复燃,说明收满了。
⑤先熄灭酒精灯再把导管移出水面,会造成什么后果?
冷水倒吸入热的试管,可能使试管炸裂。
39.从空气中分离出氧气是物理变化。
在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发。
氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧了。
40.水的电解实验中,应通直流电,在水中加少量氢氧化钠或硫酸的作用增强水的导电性。
实验现象为通电后,电极上出现气泡,与正极相连的试管和与负极相连的试管中所收集的气体体积比为1:
2。
与正极相连的试管中的气体可使带火星的木条复燃;与负极相连的试管中的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色。
实验结论为①水由氢﹑氧两种元素组成;②一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;③在化学变化中,分子能分成原子,而原子不能再分。
检验氢气纯度的方法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下靠近火焰,移开拇指点火,发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表示氢气较纯。
反应的文字表达式水
氢气+氧气,化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑。
41.含有不同种元素的的纯净物叫做化合物(如KMnO4);由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物(如Fe3O4);由同种元素组成的纯净物叫做单质(如N2)。
42.分子的基本性质①分子的质量和体积都很小;②分子在不断地做无规则的运动(温度越高分子的运动速率越快);③分子间是有间隔的(气态分子间的间隔较大)。
从分子的角度解释水的蒸发和水的电解水变成水蒸气时,水分子本身没有变,只是水分子间的间隔变大了;水电解时,水分子变成了氢分子和氧分子。
分子的定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子的定义原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的区别在化学变化中,分子能分成原子,而原子不能再分。
43.明矾能使水中的杂质沉降而达到净水的目的。
用具有吸附作用的活性炭过滤液体,不仅可以滤去不溶性物质,还可以吸附掉一些溶解的杂质。
自来水厂净水时常用次氯酸(HClO)消毒杀菌。
含有较多可溶性钙﹑镁化合物的水叫做硬水;不含或含较少可溶性钙﹑镁化合物的水叫做软水。
检验硬水和软水的方法滴入肥皂水,搅拌,产生较多的浮渣则为硬水,产生较多的泡沫则为软水。
硬水变软水的方法煮沸﹑蒸馏。
蒸馏时,在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。
44.过滤的操作要点①一贴(滤纸紧贴漏斗内壁);②二低(滤纸边缘略低于漏斗口液面始终要低于滤纸的边缘);③三靠(烧杯口与玻璃棒相靠玻璃棒与滤纸的三层处相靠漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠)。
45.污染的来源主要有①工业污染(工业三废);②农业污染(农药﹑化肥);③生活污染(生活污水)。
北京是极度缺水的城市,节约用水的方法洗衣的水用来冲厕所……
46.氢气燃烧的现象纯净的氢气安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰,烧杯内壁有水珠生成,接触烧杯的手能感到发热。
此反应的文字表达式为氢气+氧气
水,此反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。
47.原子的构成
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
原子质子(每个质子带1个单位正电荷)
原子核
中子(不显电性)
原子序数===核电荷数===质子数===核外电子数
48.原子的相对原子质量(
)===
相对原子质量(取整数)===质子数+中子数
49.元素间最本质的区别核电荷数(即核内质子数)的不同。
地壳里所含元素(前4位)OSiAlFe。
生物细胞中的元素(前4位)O﹑C﹑H﹑N。
书写元素符号应注意第一个字母要大写,第二个字母要小写。
元素符号表示一种元素,还表示这种元素的一个原子(“N”表示氮元素又表示一个氮原子)。
50.几种粒子的结构示意图
氖原子钠原子钠离子氯原子氯离子
稀有气体元素的原子最外层电子数的特点它们的最外层电子数都是8个(氦为2个)。
属于相对稳定结构。
金属元素的原子最外层电子数的特点最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去电子。
非金属元素的原子最外层电子数的特点最外层电子一般多于4个,在化学反应中易得到电子。
元素的性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切的关系。
51.构成物质的粒子
由分子构成的物质有碘﹑水﹑二氧化碳﹑二氧化硫﹑甲烷﹑乙醇……
由原子构成的物质有金属(非特殊情况下)﹑金刚石……
由离子构成的物质有氯化钠﹑氢氧化钠……
52.写出含10个电子的粒子的符号
原子Ne分子HF﹑H2O﹑NH3﹑CH4阳离子Na+﹑Mg2+﹑﹑Al3+﹑﹑NH4+阴离子F-﹑O2-﹑OH-
53.化学式H2O的宏观意义①表示水这种物质;②表示水由氢元素和氧元素组成;
化学式H2O的微观意义③表示一个水分子;④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
54.在单质分子里,元素的化合价为0;在化合物里正负化合价的代数和为0。
55.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的解释在化学反应中,反应前后原子的种类﹑数目﹑质量都没有改变。
56.铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象银白色的固体表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
文字表达式铁+硫酸铜
铜+硫酸亚铁,化学方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
57.镁条燃烧的实验现象发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。
文字表达式镁+氧气
氧化镁,化学方程式2Mg+O2
2MgO。
58.氢气与氧化铜在加热条件下反应的现象黑色粉末变成红色的物质,试管内壁出现水珠。
反应的文字表达式氧化铜+氢气
铜+水,化学方程式CuO+H2
Cu+H2O。
59.金刚石是天然存在的最硬的物质。
金刚石的用途作装饰品﹑用来裁玻璃……
石墨的用途制铅笔芯﹑作高温润滑剂﹑作电极(具有优良的导电性能)……
金刚石和石墨性质不同的原因碳原子的排列方式不同。
木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,因此它们具有吸附能力。
C60是单质;一个C60分子由60个碳原子构成。
石墨变成金刚石是化学变化。
60.用墨书写或绘制的字画为什么能保存很长时间墨用炭黑等制成。
在常温下,碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或与空气﹑水分接触,都不容易起变化。
61.木炭不充分燃烧的文字表达式碳+氧气
一氧化碳,化学方程式2C+O2
2CO。
62.用木炭还原氧化铜的实验现象倒在纸上的黑色粉末里出现红色的物质,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式碳+氧化铜
铜+二氧化碳,化学方程式C+2CuO
2Cu+CO2↑。
在酒精灯火焰上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度。
63.焦炭还原氧化铁的文字表达式碳+氧化铁
铁+二氧化碳,化学方程式3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
64.实验室制取二氧化碳的药品稀盐酸与大理石(或石灰石),化学方程式
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室为什么不用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳?
反应速度过快,不易收集。
实验室为什么不用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳?
反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面,阻止反应的继续进行。
为什么可用向上排空气法收集?
二氧化碳的密度比空气的大。
为什么不用排水法收集?
二氧化碳能溶于水且与水发生反应。
证明二氧化碳收集满了的方法把燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条火焰熄灭,证明收满了。
检验二氧化碳的方法(有气体生成时)把气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。
(瓶装气体)滴入澄清石灰水,振荡,变浑浊,证明是二氧化碳。
65.倾倒二氧化碳熄灭上下两支蜡烛的现象下层的蜡烛火焰先熄,上层的后熄。
结论二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧;二氧化碳的密度比空气的大。
66.设计实验证明二氧化碳与水反应生成了碳酸
①步骤:
取4朵干燥的紫色石蕊纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸,第二朵纸花喷上水,第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵纸花喷上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
②现象:
第一朵和第四朵纸花变红,第二朵和第三朵纸花不变红。
③结论:
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。
67.二氧化碳与水反应﹑碳酸分解﹑二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式分别为
CO2+H2O===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
68.二氧化碳的用途①参与光合作用;②用于灭火;③作化工产品的原料;④作气体肥料。
干冰的用途①最好的制冷剂(干冰升华时,吸收大量的热,没有液体流下,不会使食品潮湿);②用于人工降雨(干冰升华吸热,使空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴,于是就开始下雨了)。
能产生温室效应的四种物质二氧化碳(CO2)﹑臭氧(O3)﹑甲烷(CH4)﹑氟氯代烷(氟利昂)。
69.一氧化碳燃烧产生蓝色火焰,化学方程式2CO+O2
2CO2。
一氧化碳使人中毒的原理一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
一氧化碳还原氧化铜的实验现象黑色粉末变成红色的物质,生成无色气体使澄清石灰水变浑浊;化学方程式CO+CuO
Cu+CO2。
70.燃烧的条件①可燃物;②氧气(或空气);③温度达到着火点。
灭火的原理①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;②隔绝氧气(或空气);③使温度降到着火点以下。
设计实验证明燃烧的条件
①步骤:
在500ml的烧杯中注入400ml热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块以用滤纸吸去表面上的水的白磷。
②现象:
铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。
③讨论:
铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点。
铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气(或空气)。
71.简易灭火器的原理:
浓盐酸与碳酸钠溶液反应迅速放出二氧化碳(Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)
几种常用灭火器:
①泡沫灭火器(可用来扑灭木材﹑棉布等燃烧引起的失火);②干粉灭火器(除可用来扑灭一般失火外,还可用来扑灭油﹑气等燃烧引起的失火);③二氧化碳灭火器(灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏,可用来扑灭图书﹑档案﹑贵重设备﹑精密仪器等处的失火。
使用时,手一定要先握在钢瓶的木柄上)。
72.能识别与燃烧和爆炸有关的图标见书129页
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
73.化石燃料有煤﹑石油﹑天然气,是不可再生能源。
煤燃烧生成二氧化硫(SO2)﹑二氧化氮
(NO2)等污染物会形成酸雨。
煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化。
74.天然气﹑沼气﹑西气的主要成分是甲烷(CH4),海底可燃冰中主要含有甲烷水合物。
甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,用实验证明甲烷中含有碳元素和氢元素:
①在甲烷火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明甲烷中含有氢元素;②在甲烷火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,说明甲烷中含有碳元素。
甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O。
燃料充分燃烧通常考虑两点:
①燃烧时要有足够多的空气;②燃料与空气要有足够大的接触面。
75.有些化学反应放出热量,如:
可燃物燃烧,有些金属与酸的反应,酸与碱的反应……
有些化学反应吸收热量,如:
碳与二氧化碳的反应(C+CO2
2CO)……
76.乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O,酒精是可再生能源。
使用乙醇汽油的优点①节省石油资源;②有效地减少汽车尾气的污染;③促进农业生产。
77.实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
收集氢气的方法①排水法(难溶于且不与反应);②向下排空气法(氢气的密度比空气的小)。
氢气为什么是最清洁﹑最理想的可再生能源?
①可以水为原料;②发热量高;③本身无毒;④生成物是水不污染环境。
78.人们正在利用和开发的新能源有氢能﹑太阳能﹑核能﹑风能﹑地热能﹑潮汐能等。
79.九个金属之最铝(地壳中含量最高的金属元素);钙(人体中含量最高的金属元素);铁(目前世界年产量最高的金属);银(导电和导热性最好的金属);铬(硬度最高的金属);钨(熔点最高的金属);汞(熔点最低的金属);锇(密度最大的金属);锂(密度最小的金属)。
80.在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得
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