初中科学探究题精选探索物质的性质Word文档下载推荐.docx
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3.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。
⑴[提出问题]导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
⑵[猜 想]小明认为:
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为:
可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为:
可能上述两种情况都有。
⑶[设计实验方案]
请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的。
⑷[现象与结论]
如果小明的猜想是正确的,现象应是 。
如果小鹏的猜想是正确的,现象应是 。
如果小芳的猜想是正确的,现象应是 。
⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式为
。
4.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
温度
盐溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—①
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
1>35℃NH4HCO3会有分解请回答:
⑴反应温度控制在30—35℃,是因为若高于35℃,则_________________________,
若低于30℃,则____________________,为控制此温度范围,采取的加热方法为_________。
⑵加料完毕后,继续保温30分钟,目的是____________________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是______________________________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)
⑶过滤所得的母液中含有_____________________(以化学式表示),需加入_______,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
5.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质后,联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一:
探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中,测得溶液的PH大于7。
(2)向小苏打样品中滴加盐酸,有大量气泡产生,经检验该气体是二氧化碳。
该反应的化学方程式为。
(3)向小苏打的溶液中加入澄清石灰水,生成了白色沉淀。
(4)同学们通过查阅资料,在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。
实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中石灰水无明显现象,b烧杯中石灰水了现白色浑浊。
试回答:
①在实验结束时,操作上要注意的问题是:
②由实验(4)可以得出的结论是。
请归纳出小苏打的化学性质(至少三点)。
实验二:
测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%,该兴趣小组对此产生了疑问,于是又进行了下面的实验(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水,并对实验测定无影响)。
测定过程,取10g固体样品加适量水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下:
Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3),干燥后称量质量为10g。
经计算得到NaHCO3的质量为8.4g。
结论:
小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%,低于标注。
利用本题中信息,请你设计出新的测定方案(简述实验方法和分析,推理过程):
6.某班级兴趣小组计划对金属与酸反应的情况进实验探究。
实验目的:
探究酸的浓度对金属反应速度的影响;
酸的浓度对生成氢气的量的影响。
实验原理:
锌与稀硫酸反应生成氢气
实验仪器:
氢气的制取和收集装置、托盘天平、量筒、秒表。
实验试剂:
锌粒,5%的稀硫酸,10%的稀硫酸。
实验步骤:
称量:
用托盘天平称取锌粒1.3g,放入干燥管内;
用量筒量取500mL5%稀硫酸(足量),倒入500mL烧杯。
如图所示连接仪器,收集氢气,记录反应时间和产生氢气的体积(如下表)。
量取500mL10%的稀硫酸,重复上述实验,记录反应时间和生成氢气的体积(如下表)。
实验编号
锌的质量
足量稀硫酸的浓度
时间
生成氢气的体积
实验一
1.3g
5%
169分钟
448mL
实验二
10%
66分钟
①同种金属在浓度较大的稀硫酸(或盐酸)中反应的速度____________。
②__________________________________________________________________
7.小明同学在学习酸的性质时,他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。
他意外地发现:
铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。
是什么原因导致了反应现象的差异呢?
小明从微观角度分析得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含不同。
小明提出了如下猜想:
①Cl—能促进铝和酸的反应,SO42—对反应无影响;
②Cl—对反应无影响,SO42—能抑制铝和酸的反应;
③Cl—能促进铝和酸的反应,SO42—能抑制铝和酸的反应;
他进行了如下实验探究:
组别
相同的铝片
H+浓度相同的酸
反应片刻后添加某种试剂(少量)
添加试剂后的反应现象
结论
1
1g铝片
5mL盐酸
Na2SO4
无明显变化
和离子对反应无影响
2
5mL硫酸
明显加快
离子对反应有促进作用
针对上述探究过程回答下列问题:
(1)请你将表格中的空格补充完整;
(2)上述猜想是成立的;
(3)若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体,能否完成探究任务?
请说明原因。
8.用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品,可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”,仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法,须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品,请你展开探究:
(只要写出猜想、方案,不需要说出方案实施的具体结果)
猜想一:
真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一:
取样,分别闻一闻它们的气味,分辨气味有无差异。
猜想二:
。
方案二:
猜想三:
方案三:
9.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外还可能有:
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
;
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有现象(填“放热”或“吸热”)。
请设计实验方案验证你的这一猜想:
①;
②;
③。
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。
甲同学认为,白色固体C可能是:
氢氧化钙;
乙同学认为,白色固体C可能是:
碳酸钙;
你认为,白色固体C还可能是:
请设计实验证明你的猜想(填写下表):
方案
现象和结论
10.某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气,高温3-4分钟,冷却后,试管内有红色物质。
提出问题:
试管内的红色物质可能是什么?
进行猜想:
你认为可能是、。
(任写两种猜想)
实验方案:
根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
取少量红色物质放入试管中,
查阅资料:
铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论:
铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。
11.铁暴露在空气中会生锈。
不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。
某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想
:
可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”;
猜想⑤:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【收集证据】
(一)查阅有关资料:
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。
(二)实验探究:
针对上面的猜想
至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象。
请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。
可行的实验方案
观察到的实验现象
将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中,观察现象。
果肉表面不变色。
果肉表面变色。
猜想⑤
温度高的先变色。
【得出结论】
【反思与评价】
(1)在
—⑤四种猜想中,你认为猜想(填代号)最不合理,理由是
(2)在验证猜想
时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是。
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
12、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是1534.8℃。
试从物理性质和化学性质的角度分析,为什么用铜而不用铁来铸造货币?
13、某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件,探究如下:
(1)取一支大试管,往里加2mL30%的过氧化氢溶液;
(2)用镊子取一块白磷投入到试管中,可看到白磷并不燃烧;
(3)往试管里滴加5滴166g/L碘化钾溶液,不一会儿,可观察到白磷先熔化,继而燃烧起来,发出火光,并伴有白烟生成。
(提示:
过氧化氢(H2O)易溶于水,在催化作用下,分解生成氧气和一种常见液体,同时放出大量的热量)试回答:
(1)碘化钾的作用是;
(2)写出过氧化氢分解的化学方程式;
(3)通过该实验的探究,你总结出可燃物燃烧的条件为
14、金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时,在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。
(1)从经济角度来分析,用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是
(2)请你从经济和环保的角度来考虑设计制取硝酸铜的最适宜方法,作化学方程式表示
15.碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究。
[提出问题】白色固体的成分是什么?
I组:
[作出猜想】白色固体的成分可能是CaC03和CaO的混合物。
[实验验证】
(请你写出实验的步骤和现象):
_________________________________________________________________
【实验结论]白色固体的成分是CaC03和CaO的混合物。
II组:
[作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案】取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊。
II组的方案正确吗?
__________,理由是__________________________________
I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:
称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂、__________后,被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用__________,该方案中还需补充的步骤是_____________。
16、为验证铝比铁活泼,小雨将大小相同的铝片和铁片投入到两个盛等体积稀硫酸的烧杯中。
(1)实验中,小雨发现铁与稀硫酸反应较剧烈,而铝片表面却无气泡冒出,小雨向老师请教,老师建议小雨将铝片先用稀NaOH溶液处理(除去铝表面致密的氧化膜),再进行实验。
小雨按照老师的建议做,果然观察到预期的现象。
你认为小雨将观察到的现象是:
(2)小雨用NaOH溶液处理铝片时,注意到一个“异常”现象:
将铝片投入稀NaOH溶液中,先无明显现象,一段时间后,表面出现气泡,而且越来越多。
老师告诉小雨这是由于铝和氢氧化钠溶液反应的结果,并建议探究气体的成分。
假如你是小雨,根据质量守恒定律,你认为该气体成分可能是。
为验证你的猜测,先要制取该气体。
如果有如图示装置供你选择,你将选用。
根据你的猜测,你将设计怎样的实验来验证猜测(写出实验操作及预期观察到的现象)
实验操作:
观察到的现象:
17.某实验测出的人呼吸中各种气体的体积分数如右表所示:
气体
吸入气体
呼出气体
X
78%
75%
Y
21%
15%
CO2
0.03%
3.68%
H2O
0.06%
5.44%
其它
0.91%
0.88%
(1)请你判断:
X是、Y是。
(填化学式)
(2)请你回答:
因参与人体新陈代谢而消耗的气体
是。
(3)请你证明:
呼出的气体中含有水蒸气。
你的实验方法
(4)请你分析:
X气体在呼吸过程中没有参与化学反应,
但在呼出的气体中体积分数却减小了,原因是
18.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2-10mL之间时:
②加入盐酸的量在10-20mL之间时:
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?
为什么?
答:
19.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道:
淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。
为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度,他们每人都进行了如下两步实验:
步骤1.用一支大试管取一定量淀粉与水混合,再加入适量的稀硫酸,摇匀,加热到一定的温度。
实验过程中,各人控制温度不同,加热持续时间相同。
步骤2.然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物,在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性,再滴入4-5滴CuS04溶液,并加热至沸;
在另一支小试管(编号为B)内滴加2-3滴碘水。
观察并记录现象。
(1)由于各人控制的温度不同,出现了下列三种情况。
请你根据已学知识,帮助他们完成下列实验情况汇总表。
现象
结论
第一种
情况
A试管中:
____________________________
B试管中:
淀粉没有转化为葡萄糖
第二种
______________________
第三种
淀粉全部转化为葡萄糖
(2)在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是。
20、<
1>
实验表明锌与硝酸有如下反应:
(1)4Zn+9HNO3(极稀)==4Zn(NO3)2+NH3↑+3H2O
(2)3Zn+8HNO3(稀)==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Zn+4HNO3(浓)==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
根据上述三个反应可以得到锌与硝酸反应有Zn(NO3)2、H2O生成的结论,你还能得出的结论有:
____________________________________;
生成等质量的Zn(NO3)2,选用反应__________(填序号)消耗的HNO3最少。
2>
某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成份的关系进行研究,取12g碳与给定质量的氧气在密闭容器中燃烧,测得以下数据:
氧气的质量(g)
8
16
24
32
40
产物的成份
CO
CO与CO2
产物的质量(g)
14
28
36
44
从上表数据的变化中,你得出碳与氧气反应时,产物成份与氧气用量的关系是:
(1)___________________________________________________________
(2)___________________________________________________________
21.认真阅读下表,然后回答问题:
一些金属物理性质的比较
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作标准)
银铜金铝锌铁铅
(优)10099746127178(良)
密度
单位:
g·
cm-3
金铅银铜铁锌铝
(大)19.311.310.58.927.867.142.70(小)
熔点
℃
钨铁铜金银铝锡
(高)3410153510831064962660232(低)
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
铬铁银铜金铝铅
(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)
根据你的生活经验和表中提供的信息,回答下列各题:
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
(答两点)
(2)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?
如果镀金怎么样?
22.小明同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉均匀混合后,放入试管内加热到高温,充分反应后,试管内除有红色物质产生外,仍有黑色固体残留。
(1)小明同学认为残留的黑色粉末一定是木炭粉,你认为对吗?
____________请说出你的理由:
___________________________________________________________
(2)请你帮助小明设计简单的实验找出正确的答案(提示木炭不和稀硫酸反应)_________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)若经实验证明黑色物质是木炭,小明想把铜粉中的木炭除去获得纯净的铜粉;
于是他把该混合物放置在空气中灼烧。
请问他的实验能否成功,为什么?
如果不能,你能否帮小明帮他设计一个简单的实验实现小明的实验目的:
参考答案:
1.⑴强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性;
强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性;
强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。
⑵酸性:
Fe(NO3)3、CuSO4;
碱性:
K2CO3、Na3PO4;
中性:
NaNO3、KCl。
2.
(1)充满空气的蓝色气球会浮起来;
如果继续向其中倾倒CO2,另一只气球仍不会浮起来;
因为红色气球中的CO2与倾倒的CO2
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