级高三第一次模拟考试理科综合试题五校联考吉林Word文件下载.docx
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③均为先染色、后制片,并在高倍镜下观察
A.①②B.②③C.①③D.①②③
5.下图表示真核细胞遗传信息的传递过程,有关叙述不正确的是
A.过程①只发生在细胞周期的间期
B.过程②中只有RNA聚合酶起到催化作用
C.过程③中核糖体每次移动三个碱基的位置
D.过程①②③均可在线粒体、叶绿体及原核细胞中发生
6.下列有关生命系统的叙述,不正确的是
A.生命系统是开放的系统,可通过获取能量来维持系统的有序性
B.生命系统的各个层次均为一个在物质上自给自足的系统
C.生命系统能够同环境进行能量交换和信息交流
D.生命系统是不断发展变化的,它们通过进化而形成,并仍处在进化的过程中
7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是
A.燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶
D.棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.109g溴乙烷中氯离子数目为NA
B.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D.50mL12mol·
L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
9.我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al-Ag2O电池,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.Al电极是该电池的正极
B.Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应
C.该电池的负极反应为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D.该电池工作时,正极区溶液的pH减小
10.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.乙烯和氯气的加成产物名称是二氯乙烷
B.甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2水的反应属于同一反应类型
C.某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水,说明有机物中必定含有C、H、O三种元素
D.新戊烷的一氯代物只有一种
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
B、C、D是由这些元素组成的二元化合物,F是由这些元素组成的三元化合物。
A、E分别是元素Z、Y的单质。
B、D分子均为10e-微粒。
常温下,0.01mol/LF的水溶液pH为12。
A.Y的简单阴离子与W的简单阳离子半径:
Y<W
B.X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性:
Y>Z
C.B分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
D.B的沸点高于D的沸点
12.下列实验中,对应操作过程、实验现象以及实验结论均正确的是
选项
实验目的
操作过程
实验现象
实验结论
A
检验
某溶液中是否含有SO42-
向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
检验输送氯气的管道是否发生泄漏
在管道上涂氨水
有白色固体产生
管道发生泄漏
C
检验NaOH溶液吸收SO2后溶液中是否有NaOH
取反应后的溶液少许,滴加酚酞
溶液呈红色
溶液中有NaOH剩余
D
检验C2H5OH与浓硫酸170℃共热后产生乙烯气体
产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
产生乙烯气体
13.25℃时,在100mL1mol·
L-1H2A稀溶液中滴入1mol·
L-1NaOH溶液,溶液中HA-、A2-的物质的量随pH变化的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A.pH=4时,溶液中c(HA-)∶c(A2-)=l∶10
B.HA-在水中的电离程度小于水解程度
C.滴入150mLNaOH溶液时,溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.a、c两点对应溶液中水的电离程度:
a>c
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级和从n=2能级跃迁到n=1能级相比较,前者辐射出的光的波长比后者的长
B.α射线与β射线和γ射线相比,α射线具有较强的穿透能力
C.动能相等的质子和电子,它们的德布罗意波长也相等
D.康普顿效应说明光具有粒子性,电子的衍射实验说明实物粒子具有波动性
15.A、B两个质量相同的物体在各自的外力作用下沿着同一方向做直线运动,它们的速度随时间
的变化图线如图所示。
在0~t0这段时间内,下列判断正确的是
A.A、B两个物体所受的合外力相同
B.A、B两个物体的合外力所做的功相同
C.A、B两个物体的合外力的冲量大小相等
D.A、B两个物体的平均速度大小相等
16.放在粗糙的水平地面上的斜面体,倾角θ=45°
,斜面光滑。
斜面上有两个质量均为m的小物块A、B,它们之间有轻绳连接。
当用水平外力F推物块A时,两个滑块和斜面体一起向左做匀速直线运动。
若斜面对物块A的支持力大小为NA,斜面对物块B的支持力大小为NB,则下列结论正确的是
A.
B.
C.
D.
17.如图所示,固定在竖直面内的光滑绝缘圆环上穿有一个小球P(视为质点),P带正电。
该空间同时存在匀强电场和匀强磁场。
电场方向竖直向上;
磁场方向垂直于圆环平面向里。
将小球
P从与圆心O等高处由静止释放后,小球逆时针运动到达圆环的最高点。
在此过程中
A.小球动能的增量等于电场力、洛伦兹力做功的代数和
B.小球重力势能的增量等于电场力和重力做功的代数和
C.小球机械能的增量等于电场力做的功
D.小球电势能的增量等于重力做的功
18.如图所示,光滑绝缘水平桌面上有一匀强电场,电场强度大小为E,方向与桌面平行。
平行实线为该电场等势线,过B点的等势线与BC的夹角为30°
,AB与等势线垂直。
一质量为m,电荷量为q的带正电小球,在A点的速度为v0,方向与BC平行,经过时间t小球运动至C
点,且AB=BC。
则时间t的表达式正确的是
19.加速器是使带电粒子获得高能量的装置,下图是回旋加速器的原理图,D1和D2是两个中空的半径为R的半圆金属盒,它们接在电压一定、频率为f的交流电源上,两盒间的狭缝很小,带
电粒子穿过的时间可以忽略不计。
磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直。
则
A.带电粒子由加速器的中心附近进入加速器
B.交变电场的频率跟带电粒子的比荷成正比
C.带电粒子的最大动能由交变电场的加速电压的大小决定
D.仅增大匀强磁场的磁感应强度B,就可以使得带电粒子获得更大的动能
20.在天体运动中,把两颗相距很近的恒星称为双星。
已知组成某双星系统的两颗恒星质量分别为m1和m2,相距为L。
在万有引力作用下各自绕它们连线上的某一点,在同一平面内做匀速圆周运动,运动过程中二者之间的距离始终不变。
已知万有引力常量为G,m1的动能为EK,则m2的动能为
B.
C.
D.
21.如图甲所示,光滑且足够长的平行轨道CD、MN固定在同一水平面上。
两导轨间距为0.2m,电阻R=0.4Ω。
导体棒ab质量为0.1kg,电阻为0.1Ω,停放在图示位置,导轨电阻不计。
整个装置处于磁感应强度大小为0.5T,方向竖直向下的匀强磁场中。
现用外力F沿着水平方向
拉导体棒ab,使之由静止开始运动。
理想电压表的示数U随时间t的变化关系如图乙所示。
A.导体棒先加速运动,后匀速运动
B.导体棒一直做匀加速直线运动
C.第2s末导体棒的速度为10m/s
D.第2s末外力的瞬时功率为7W
图甲图乙
第II卷非选择题
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
11题,共129分。
22.(6分)
甲图游标卡尺读数为____________cm,乙图螺旋测微器读数为____________mm,丙图电阻箱的读数为____________Ω。
图甲图乙图丙
23.(9分)
为了测定一根某元件的电阻,某同学进行了如下的操作步骤:
(1)他用多用电表粗测该元件的电阻,多用电表电阻挡有4个倍率:
分别为×
10k、×
1k、
×
100、×
10,该同学选择×
1k倍率,用正确的操作步骤测量时,发现指针位置如图中虚线所示。
为了较准确地进行测量,请你补充完整下列依次应该进行的主要操作步骤:
①______________________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________________;
③重新测量并读数,若这时刻度盘上的指针位置如图中实线所示,测量结果是__________Ω。
(2)他选用伏安法更准确的测量该元件的电阻,实验室备有如下实验器材:
A.电压表V(量程10V,内阻约为10kΩ)
B.电流表A1(量程10mA、内阻约5Ω)
C.电流表A2(量程100mA、内阻约5Ω)
E.滑动变阻器R1(0~100Ω,额定电流为0.2A)
F.滑动变阻器R2(0~10Ω,额定电流为0.5A)
G.电源E(电动势E=12V,内阻较小)
H.导线、开关若干
其中电流表应选择__________(填“A1”或“A2”);
滑动变阻器应选择__________(填“R1”或“R2”)。
请将设计的实验电路图画在答题卡对应的方框内。
24.(12分)
如图甲在水平地面上放置一个质量为m=0.1kg、带电量为q=0.01C的物体,物体与地面之间的动摩擦因数为μ=0.4,地面上存在水平向左的电场,物体由静止开始向左运动,电场强度E随物体的位移x变化的图像如图乙所示,已知g=10m/s2,求:
(1)运动过程中物体的最大加速度;
(2)物体的速度达到最大时距出发点的距离。
25.(20分)
如图所示,在竖直平面内有一倾角θ=37°
的传送带,两皮带轮AB轴心之间的距离L=3.2m,沿顺时针方向以v0=2m/s匀速运动。
一质量m=2kg的物块P从传送带顶端无初速度释放,物块P与传送带间的动摩擦因数μ=0.5。
物块P离开传送带后在C点沿切线方向无能量损失地进入半径为
的光滑圆弧形轨道CDF,并与位于圆弧轨道最低点F的物块Q发生碰撞,碰撞时间极短,物块Q的质量M=1kg。
物块P和Q均可视为质点,重力加速度g=10m/s2,sin37°
=0.6,
cos37°
=0.8。
求:
(1)物块P从传送带离开时的速度大小;
(2)物块P与物块Q碰撞后瞬间,物块P对圆弧轨道压力大小的取值范围。
26.(13分)
高铁酸钾(K2FeO4)是绿色水处理剂,也是高能电池的电极材料。
工业上利用硫酸亚铁为原料,通过铁黄[FeO(OH)]制备高铁酸钾,可降低生产成本且产品质量优。
制备流程如下:
实验室模拟上述工业流程。
回答下列问题:
(1)写出①电解饱和食盐水直接制取次氯酸钠的化学方程式__________________________。
(2)实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图1所示。
反应温度宜选择_______;
pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________________________________。
图1
(3)洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________________________________。
(4)如果上述流程中,铁元素总利用率为75%。
利用2L2mol·
L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾_______________g。
(5)高铁酸钾用作水处理剂时,既能消毒杀菌,其还原产物氢氧化铁胶体又能起到净水的作用。
在碱性条件下,高铁酸钾除可以将废水中CN-氧化成无毒的氮气和碳酸盐,使水质得到净化。
请写出相应的离子方程式_____________________________________________________________。
(6)高铁电池的研制也在进行中。
图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线。
由此可得出高铁电池的优点有__________
____________________________________________(请写出两点)。
图2
27.(15分)
如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。
请填写下列空白:
(1)已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s),△H=-641kJ·
mol-1;
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s),△H=-770kJ·
则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s),
△H=___________。
(2)
①写出图1中TiCl4与H2O反应制取TiO2·
nH2O化学方程式________________________________________________________。
②电解TiO2获得Ti的原理如图2。
b是电源的_________极,阴极的电极反应式____________________________________________。
在工业生产中,人们试图用产物甲醇、空气、二氧化碳和熔融碳酸盐为原料,稀土金属材料为电极的新型电池作为电解TiO2的电源。
该新型电池的负极的电极反应是__________________________________。
(3)合成甲醇的原料气还可以由下列反应制得:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),△H=+131.3kJ·
mol-1。
该反应在_____________下(填“高温”或“低温”)能自发进行。
原料气CO可以继续和H2O(g)作用转化为另一种原料气H2:
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)。
控制反应条件,平衡时CO转化率随体系中H2O(g)和CO分压比的变化如图3所示:
①该反应△H______0(填“>”或“<”)。
②对于此反应,用平衡时某组分(B)的分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则该反应在426℃时的KP=___________(保留三位有效数字)。
图3
③实际上,在用铁镁催化剂工业流程中,一般采用400℃左右,H2O(g)和CO分压比约为5∶1,其原因可能是________________________________________________________________________。
28.(15分)
连二亚硫酸钠(Na2S2O4),有极强的还原性。
受热或遇热水都会发生分解反应放出大量的热。
能溶于冷水,不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
锌粉法是实验室制备Na2S2O4的一种常见方法,其装置如图所示:
(1)装置A是用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是______。
A.浓盐酸
B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸
D.质量分数为10%的稀硫酸
(2)装置B的作用是_____________________________________________________________。
(3)制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的简单流程是:
锌粉-水悬浊液
ZnS2O4悬浊液
Na2S2O4溶液……→无水Na2S2O4
步骤I步骤II步骤III
①制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的总反应为:
Zn+SO2+NaOH→Na2S2O4+Zn(OH)2↓(未配平),在制取Na2S2O4过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
②装置C盛装锌粉-水悬浮液的仪器名称是___________。
水浴的适宜温度是___________。
A.55~65℃B.95~100℃C.75~85℃D.25~35℃
③常温下,若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+)=0.1mol·
mol-1,则应加NaOH溶液调pH至少是_____,才能使Zn(OH)2沉淀完全[已知Ksp(Zn(OH)2)=1.0×
10-17]。
但实验过程中,一般氢氧化钠溶液需要适当过量,除了使Zn(OH)2沉淀更完全之外,更重要的原因是_________________________________。
④步骤III涉及加入氯化钠固体、过滤、用无水乙醇洗涤、干燥等过程,请分析:
加入氯化钠固体的目的__________________________________________________________________________。
(4)测定Na2S2O4纯度。
Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。
Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:
5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol·
mol-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定终点时的现象是____________________________________________________________。
②重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00mL,则该样品中Na2S2O4质量分数为_____(杂质不参与反应,Na2S2O4的摩尔质量是174g·
mol-1)。
③如果测定的结果比实际值高,造成的原因可能是____________。
A.称取3.0gNa2S2O4样品配成100mL溶液定容时俯视
B.称取3.0gNa2S2O4样品的时间过长
C.Na2S2O4样品中含有Na2SO3杂质(Na2SO3与KMnO4溶液反应)
D.滴定开始时读数正确,终点时仰视读数
29.(10分)
欲研究纳米银对小球藻光合作用和呼吸作用的影响,某课题组将小球藻培养在含不同浓度纳米银培养液的培养瓶中,并将培养瓶放置于恒温培养箱,分别在恒定光照和黑暗条件下测得培养瓶中的溶氧量(mg/L),得到下表数据。
培养时间(min)
0mg/L纳米银
1mg/L纳米银
2mg/L纳米银
3mg/L纳米银
光照
黑暗
6.0
20
7.5
5.5
6.5
5.7
6.1
5.8
5.9
40
9.0
5.0
7.0
5.4
6.2
5.6
60
10.5
4.5
5.1
6.3
80
12.0
4.0
8.0
4.8
6.4
5.2
100
13.5
3.5
8.5
(1)本实验的自变量是___________________________________________________________。
(2)实验中每组数据均为多个培养瓶进行多次测定的结果,其目的是___________________。
(3)从表中数据可知,纳米银对小球藻光合作用和呼吸作用的影响为___________________
____________________________________________________________________________________。
(4)用3mg/L纳米银继续培养小球藻一段时间,小球藻的种群密度基本不变。
利用表中数据分析,原因是_______________________________________________________________________。
30.(9分)
研究发现,适宜时间的禁食能引起免疫系统重建。
禁食2~4d会迫使身体进人“生存模式”。
首先耗尽体内储存的糖分,约4d之后消耗脂肪,同时更换掉受损的免疫细胞,通过产生新细胞重建整个免疫系统。
(1)禁食初期,血糖浓度下降,胰高血糖素分泌量上升,它的作用是____________________;
禁食4d后,该激素主要通过作用于_____________细胞使血糖持续得到补充。
(2)免疫系统通过它的____________________________________功能实现在稳态中的作用。
免疫系统中的免疫器官是免疫细胞__________________________________的场所。
(3)受损的细胞被“清除”的过程属于______________(填“细胞凋亡”或“细胞坏死”)。
新免疫系统构建过程中,_____________快速增殖分化,形成各种免疫细胞,从而使免疫功能增强。
31.(8分)
长春北湖国家湿地公园湿地特征明显,是东北
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