我的精品题库试题化学1.docx
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我的精品题库试题化学1
精品题库试题
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山泽未冷 生成时间:
2013.09.0717:
25:
29
高中化学
1.(天津市2013年高三联考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
C.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
2.(江苏南通2013高三调研)下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是()
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
3.(2013年北京东城区二模)已知:
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时,
的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是 ( )
A.曲线b所对应的投料比为3︰1
B.M点对应的平衡常数小于Q点
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
4.(2013年江西老牌八校化学试题,10)下列反应在一定条件下可以完成的是( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸可以生成强酸的反应 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气的反应
A.①②③ B.①②④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
5.(福建厦门2013届高三期末考试)已知:
KClO3+C+S
KCl+CO2↑+SO2↑,下列判断不正确的是 ()
A.若反应中C和S的质量比为3:
4,则n(KClO3):
n(CO2)为1:
1
B.若反应中C和S的质量比为3:
16,则n(KClO3):
n(CO2)为2:
1
C.SO2通人NaHCO3溶液产生CO2,可证
明非金属性S强于C
D.KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2,可证明SO2的还原性强于ClO2
6.(江苏无锡2013届高三上学期期末考试)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见右图。
下列说法不正确的是( )
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-
7.(2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO ,关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
8.(2013届江苏苏南四校高三月考)下列说法中正确的是( )
A.8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3) 9.(湖北省黄冈市2013届高三月考)据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。 撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( ) A.上述反应属于氧化还原反应 B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol 10.(2013届广东省六校高三月考)实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,关于该反应的下列说法正确的是( ) A.Cl2仅作氧化剂 B.NaClO是还原产物 C.每生成1molNaCl,有1molCl2被氧化 D.每转移1mol电子,有0.5molCl2被还原 11.(2013届北京东城高三月考)已知: ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生刺激性气味的黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是 ( ) A.上述实验证明氧化性: MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 12.(2012河南郑州模拟)关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O 9□+AgClO3+10HF+O2,下列说法不正确的是( ) A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是4NA B.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.□中的物质是AgCl D.该反应消耗的水有 被氧化 13.(2013年黑龙江哈三中二模,26)(14分) (1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7•2H2O),其中制备Na2CrO4的主要反应为: FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2 Na2CrO4+Fe2O3+CO2 将反应方程式配平: FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2— Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 该反应中被氧化的元素是__________。 (2)在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该反应的化学方程式为 ;Na2Cr2O7(H+)可用来检验乙醇,该反应的离子方程式为 。 (3)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为: Fe2+·Fe3+[Fe3+(1-x)·Cr3+x·O4]。 向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况)。 参加反应的铁氧体的物质的量为 ;所得气体中NO、NO2的体积比为 ;写出计算体积比的简要步骤。 14.(湖北省黄冈市2013届高三月考)(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ,每生成lmolNa2FeO4转移 mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 , 。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒: Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。 ②每生成1molFeO42-转移 mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为 mol。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题 。 15.(湖北省黄冈市2013届高三月考)(5分)H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 (1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________; (2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是__________,写出该反应的化学方程式 ,生成0.5mol氧气,转移电子_______mol; (3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量: H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。 16.(2013届北京东城高三月考)(8分) (1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。 该反应中涉及的微粒有: H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。 该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ______________ 。 (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。 电池正极的电极反应式是 ;消耗13.5gAl时转移____________ mole-。 (3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。 已知: 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2830kJ/mol △H=+230kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-390kJ/mol 铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 __________ ;铝热反应属于_____________________________(填字母)反应。 a.氧化还原 b.复分解 c.置换 17.(2013年北京东城区一模,27)(14分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。 研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。 主要工艺流程如下: 已知: ①MnO2有较强的氧化性,能将Cu+氧化成Cu2+ ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH): Fe3+: 1.5~3.2 Mn2+: 8.3~9.8 Cu2+: 4.4~6.4 (1)实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要____________________________。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有___________________(任写一点)。 (3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。 写出该反应的化学方程式___________________________________。 (4)调节浸出液pH=4的作用是____________________________________。 (5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)____________________________。 (6)获得MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是_____________________。 (7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_______________(任写一种)。 18.(北京海淀2013届高三期末考试)(共12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 (1)工业上制备ClO2的反应原理常采用: 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。 (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。 写出阳极产生ClO2的电极反应式: __________。 ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。 通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。 (3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。 某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_______;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2_______mol。 答案 高中化学: 1.D : 2.D : 3.C : 4.D : 5.C : 6.D : 7.B : 8.A : 9.C : 10.D : 11.A : 12.A : 13. (1)4 8 7 8 2 8(2分)Fe、Cr(2分) (2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O(2分) 3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O(2分) (3)0.2mol(2分) 1: 2(2分) 设NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y 则x+y= , 3x+y=0.2mol 解得x=0.04mol y=0.08mol x: y=1: 2(2分) : 14. (1)①Na2O2(1分)Na2O2和FeSO4(分) 5(1分) ②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分) (2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O(2分) ②3(1分) 0.15mol(1分) ③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分) : 15. (1)BaO2 (2)H2O2 , H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑ ,1 (3)1.7g (每空1分) : 16. (1)NO3-+Al+H2O →Al(OH)3+N2+OH-(2分) 5∶3 (2)O2+4e-+2H2O=4OH- 1.5 (3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-600kJ/mol(2分) a c : 17. (1)250mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) (2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(答案合理均给分) (3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O (4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀 (5)NH3 (6)减少MnSO4·H2O晶体的损失 (7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 : 18. (1)①B ②0.1 (各1分) (2)①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ ②0.01 在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大 (3)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl- (或3.85a)
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