注册化工工程师专业基础部分全真模拟Word文档下载推荐.docx
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D.20m/s
7.50℃液态苯的定压摩尔热容为137.9J/mol·
K,那么50℃时液体苯的比热容为( )。
A.1768kJ/kg·
K
B.1.768kJ/kg·
C.1768kJ/kg·
℃
D.1.768kJ/kg·
8.反应系统的总转化率高于单程转化率。
对这句话的判断是( )。
A.正确
B.不正确
C.不能确定
【解析】因为在这段话前边并未说明过程是否是循环过程。
在循环过程中,这段话是正确的。
9.A和B的混合物通过蒸馏分离成为纯度高的A和B,A和B在操作压力下的沸点分别是319.41K和349.9K。
塔顶冷凝器宜选择( )作冷却剂。
A.热水
B.深井水
C.空气
D.冷冻盐水
【解析】本题所给的混合物沸点在40℃至80℃,所以塔顶冷凝时用一次深井水就可以对蒸气进行冷凝。
9.萃取中溶剂的选择性系数β与蒸馏中相当的参数是( )。
A.挥发度v
B.组分的饱和蒸气压P0
C.相对挥发度a
D.相平衡常数K
10.在标准蒸发器中,二次蒸气的温度为81℃,溶液的平均温度为93℃,加热蒸气(生蒸气)的温度为135℃,则蒸发器的有效传热温度差为( )。
A.54℃
B.42℃
C.48℃
D.12℃
【解析】Δtm=Ts-t1=135-93=42℃
11.从蒸气中析出晶体的过程主要用于( )。
A.单晶制备
B.制备均匀晶体颗粒
C.真空镀膜
D.净化气体
1.工程造价的计价特征是()。
A.单件性和大额性计价特征
B.多次性和复杂性计价特征
C.单件性和多次性计价特征
D.多次性和大额性计价特征
答案:
C
一、填空题
1、Q=KS△Tm,K的单位是什么?
2、100℃,101.325kpa和100℃,202.650kpa水蒸汽的化学势的比较
3、真实气体Vm比理想气体的Vm小,压缩因子Z?
(>
1,<
1,=1,不能确定)
4、H2O(g)的标准摩尔生成焓为-283.5,求H2的摩尔燃烧焓。
5、孔板流量计C0与Re的关系
6、理想气体状态,T是(华氏温度,摄氏温度,绝对温度,相对温度)
7、污泥体积减少一半,含水量由97.5%降为(95%,92.5%,48.75%)
8、恒压条件下,温度由T1到T2所做的功
9、密闭系统中,A(g)+B(g)←→2C(g)达到平衡后,加入惰性气体,平衡方向向哪移动(向左,向右,不移动,无法判断)
10、用清水吸收空气中的丙酮,采用逆流操作,空气中丙酮的含量为6%,吸收后丙酮的含量为1.9%,求回收率?
10.1气体的P、V、T性质
10-1在T、V恒定的容器中,含有2mol的A(g)、3mol的B(g)。
若向容器中再加入1mol的D(g)。
则原容器中B(g)的分压力PB()。
分体积VB()。
已知A、B、D皆为理想气体。
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
10-2在n、T一定的条件下,任何种类的气体,当其压力趋近于零时,
。
A.0
B.R
C.RT
D.nRT
10-3当某真实气体的对比温度Tr=T/Tc>1时,该气体的压缩因子Z()。
A.大于1
B.小于1
C.=1
D.条件不全,无法确定
10-4在一定的温度下,理想气体混合物总压P=ΣPB,体积V=ΣVB,n=ΣnB,下列各式中,只有式()是正确的。
A.PBVB=nBRT
B.PVB=nRT
C.PBV=nBRT
D.PBVB=nRT
10-5在温度恒定为100℃,体积为2dm3的容器中,含有0.04mol的水蒸气。
若再向上述容器中加入0.02mol的H2O(l),平衡后容器中的H2O必然为()。
A.气态
B.液态
C.气、液两相平衡
D.无法确定其相态
10-6Cl2的临界温度为144℃,临界压力为7.7MPa。
在308K下,某装有Cl2的钢瓶中Cl2的压力为6200kPa,此钢瓶中的Cl2必为()。
D.气、液不分的状态
10-7在一定温度下,不论何种气体,当其对比压力Pr=P/Pc趋近于零时,其压缩因子
A.=0
B.=1
C.>1
D.<1
10-8在一定T、p下,某实际气体的压缩因子Z>1,则表明在相同的T、p下,Vm(实际)()Vm(理想)。
A.>
B.=
C.<
D.二者大小无一定关系
10-9在-100℃、100×
107kPa下,理想气体的压缩因子Z()。
10-10任何实际气体,若温度在其临界温度之上,当该气体的压力p=2pC时,该系统必为()。
A.气、液两相共存
C.气态
10-11在恒温100℃下,在一个带有活塞的气缸中有1mol的N2(g),活塞对气体的压力恒定为202.65kPa,若向其中再注入2mol的水,达到平衡后,此系统中水蒸气的分压力p(H2O)()。
(N2在水中的溶解度可忽略不计)
A.>101.325kPa
B.=101.325kPa
C.<101.325kPa
D.不能确定
10.2热力学第一定律
10-122mol理想气体,其CV,m=1.5R,由300kPa、20dm3的始态,在恒压下温度升高1K过程的体积功W=()。
A.8.314J
B.0
C.16.63J
D.-16.63J
10-132mol双原子理想气体,由300kPa、20dm3恒温可逆压缩到15dm3,此过程的W=()。
A.-1726J
B.1726J
C.863J
D.1207.6J
10-14下列各过程ΔH≠0的过程为()。
A.一定量理想气体的恒温过程
B.封闭系统绝热、恒压,W'
=0的反应过程
C.流体的节流膨胀过程
D.一定量的B(l)在绝热真空容器中的蒸发过程
10-15下列各过程除()过程之外,皆为恒内能(又称热力学能)过程。
A.闭封系统绝热、恒容,W'
=0的化学反应过程
B.真实气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程
C.真实气体节流膨胀过程
D.理想气体恒温可逆膨胀过程
10-16在一定温度和标准状态下
A.
B.
C.
D.
10-17在温度为25℃的标准状态下,已知
,
则
()kJ·
mol-1。
A.2588.2
B.48.95
C.-48.95
D.-2588.2
10-18V=10dm3的隔离系统内发生某化学反应,使系统的温度升高,压力增加500kPa。
此过程的ΔU为();
ΔH为()。
A.5kJ
C.-5kJ
D.50J
10-192mol某理想气体,由同一始态,即V1=20dm3、p1=250kPa,分别经过:
(1)绝热可逆压缩到p2=500kPa;
(2)绝热,反抗恒定外压,p(环)=500kPa压缩到平衡态。
则ΔUa()ΔUb。
B.<
C.=
D.二者的大小无一定关系
A.一定量的理想气体,CV,m一定,单纯p,V,T变化的过程
B.一定量的理想气体,Cp,m一定的绝热过程
C.n,CV,m一定,理想气体绝热反抗恒定外压的过程
D.一定量的理想气体,CV,m一定,可逆绝热过程
10-21在绝热、恒压、W'
=0的条件下,反应H2(g)+0.5O2(g)→H2O(g)
过程的温度由25℃上升到5313.34℃。
则此反应的ΔrUm=()。
A.43.97kJ·
mol-1
B.-43.97kJ·
C.42.73kJ·
D.-42.73kJ·
10-222mol的双原子理想气体,某过程的Δ(pV)=26kJ,则此过程的焓变ΔH=()。
A.26kJ
B.39kJ
C.65kJ
D.32.5Kj
10-232mol的单原子理想气体,其绝热过程的Δ(pV)=-26kJ,则该过程的体积功W=()。
B.-65kJ
C.39kJ
D.-39kJ
10-24在一个体积恒定为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应,容器内气体的温度升高750℃、压力增加600kPa,则此反应过程的ΔH=()。
A.6.24kJ·
B.8.51kJ·
C.300kJ
D.0
10-25已知25℃时,
,今有0.2mol的H2(g)与理论量的O2(g)在一个体积恒定为1dm3、恒温25℃的容器中发生下列反应:
H2(g)+0.5O2(g)→H2O(g)则此过程的热Q=()。
A.-48.12kJ
B.243.06kJ
C.-240.6kJ
D.-241.82kJ·
10-26某真实气体节流膨胀过程的Δ(pV)=250J,则此过程的ΔU=()。
A.250J
B.-250J
C.0
10-27某理想气体反应,反应式中各物质计量数的代数和ΣνB(g)=-1.5,反应的ΔrCV,m=ΣνBCV,m(B)=1.5R。
()。
A.1.5R
B.3R
D.2.5R
10-28在隔离系统中发生下列过程:
I2(s)→I2(g)系统的温度降低,但压力变大,则此过程的ΔH=()。
B.>0
C.<0
10.3热力学第二定律
10-29一定量的某理想气体,节流膨胀过程的ΔU()、ΔS()、ΔG()。
A.>0
B.=0
10-30在隔离系统中发生某化学过程,使系统的温度升高、压力变大,则此过程的H()、S()、A()。
10-31一定量的单相纯物质,从指定状态
(1)经绝热不可逆膨胀过程的ΔS();
(2)经绝热可逆膨胀过程的ΔS();
(3)经绝热不可逆压缩过程的ΔS();
(4)经任一可逆循环过程的热温商之和();
(5)经任一不可逆循环过程的热温商之和()。
10-32用ΔS作为判据的条件是();
用ΔA作为判据的条件是();
用ΔG作为判据的条件是()。
A.恒温、恒压和W'
=0
B.隔离系统
C.恒温、恒容和W'
D.恒外压绝热过程
10-33由热力学基本方程可知,对于一定量的单相纯物质:
(1)
();
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
()。
A.-p
B.-S
C.T
D.V
10-34根据麦克斯韦关系式可知:
(2)
10-351mol理想气体由同一始态分别经历下列过程:
(1)恒温自由膨胀使体积增加1倍;
(2)恒温可逆膨胀使体积增加1倍;
(3)绝热自由膨胀使体积增加1倍;
(4)绝热可逆膨胀使体积增加1倍。
下列结论中只有()是正确的。
A.ΔS1=ΔS2=ΔS3=ΔS4=8.314J·
K-1ln2
B.ΔS1=ΔS2=8.314J·
K-1·
ln2,ΔS3=ΔS4=0
C.ΔS1=ΔS2=ΔS3=8.314J·
ln2,ΔS4=0
D.ΔS1=ΔS4=8.314J·
ln2,ΔS2=ΔS3=0
10-36一定量的H2(g),在绝热、恒容下发生下列反应:
H2(g)+0.5O2(g)→H2O(g)则此过程的ΔU();
ΔH();
ΔS();
ΔA();
ΔG()。
10-37在25℃和标准状态下,理想气体反应H2(g)+C2H4(g)→C2H6(g)
的
,W'
=0。
则此反应过程的
=(),故此反应在25℃和标准状态下()。
A.0,反应处于平衡态
B.100.96kJ·
mol-1,反应不能自动进行
C.-100.96kJ·
mol-1,反应能自动进行
10-382molCV,m=2.5R的理想气体,由200kPa、40dm3的始态压缩到260kPa、30dm3的末态。
则此过程的W=()J;
ΔU=()J;
ΔS=()J·
K-1。
A.-100
B.-500
C.-5.836
D.无法计算
10-39高温热源的温度是低温热源的2倍,若通过热机,高温热源放出200kJ的热量。
环境最多可得到的功为()。
A.200kJ
B.100kJ
C.-100kJ
10-40已知100℃、101.325kPa下,水的摩尔蒸发焓为40.67kJ·
在一个体积恒定为61.236dm3的真空容器中,恒温100℃时注入4mol的水。
试问达到平衡后,此过程的Q=()kJ;
ΔS=()J·
K-1;
ΔA=()kJ;
ΔG=()kJ。
设蒸气为理想气体,液态水的体积V1与Vg相比较可忽略不计。
A.6.20
C.218.0
D.75.14
10-410℃、101.325kPa下,1mol的水凝固成同温、同压力下的冰。
已知此条件下冰的摩尔熔化焓ΔfusHm=6.008kJ·
mol-1,则题给过程的ΔS(系)为()J·
ΔS(环)为()J·
ΔS(隔离)为()J·
ΔG为()J。
A.22.0
B.-22.0
10-42由克拉佩龙方程可知:
当压力升高时,冰的熔点必然会()。
A.升高
B.保持不变
C.降低
D.无一定变化规律
10.4多组分系统热力学
10-43已知在35℃时
,组分A(l)和B(l)可构成理想液态混合物。
若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等,即yA=yB,则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA/xB=()。
A.1/2
B.2
C.3/2
D.4/3
10-44在100℃时,p*A=133.0kPa,p*B=67.0kPa,A(l)和B(l)形成理想液态混合物,当气、液两相平衡时,若液相的组成xB=0.50,平衡气相的组成yB=()。
A.0.50
B.0.665
C.0.335
10-45指出关于亨利定律的下列几种说法之中,错误的是()。
A.溶质在气相和溶剂中分子的状态必须相同
B.温度愈高、压力愈低,溶液愈稀,亨利定律愈准确
C.对于总压力不大的混合气体,亨利定律对每一种气体皆分别适用,与其他气体分压力的大小无关
D.溶质必须是非挥发性的
10-46在一定T、p下B(g)溶于水形成理想稀溶液,若分别用CB(mol·
m-3)、bB(mol·
kg-1)、xB(摩尔分数)表示溶质B的组成时,对应的亨利系数分别为kC,kB和kx。
它们之间的关系为()。
A.kC=kB=kx
B.kC>kB>kx
C.kC<kB<kx
D.kC<kB>kx
10-47丙酮(A)与氯仿(B)形成真实液态混合物,在温度T时,测得总的蒸气压力为29.398kPa,蒸气中丙酮的摩尔分数yA=0.818,而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压P*B=29.571kPa。
在液相中氯仿的活度aB=(),其活度系数fB=()。
A.0.813
B.0.192
C.0.181
10-48在25℃、100kPa下,2molA(l)+3molB(l)形成理想液态混合物,则此过程的ΔmixV=()m3;
ΔmixH=()J;
ΔmixS=()J·
ΔmixG=()J。
B.-8341
C.-27.98
D.27.98
10-49在一定T、p下,A(l)和B(l)相互部分互溶而构成α和β两相,物质A由α相自发向β相转移的条件为()。
A.μαA>μβA
B.μαA=μβA
C.μαA<μβA
10-50恒温100℃,在V=2dm3的真空容器中放入2mol的水,H2O(l)与H2O(g)两相平衡的条件是()。
A.μ(H2O,l)>μ(H2O,g)
B.μ(H2O,l)<μ(H2O,g)
C.μ(H2O,l)=μ(H2O,g
10-51在100kPa下,纯A(l)的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为
、
和μΘA。
在纯A(l)中加入少量的不挥发的溶质B形成稀溶液时,则分别变为Tb、pA和μA。
必然存在下列关系Tb()
;
()pA;
μΘA()μA。
A.<
C.>
10-52在101.325kPa的大气压力下,纯水中加入少量的蔗糖形成稀溶液,该溶液冷却时可析出纯冰H2O(s)。
则此溶液的沸点();
凝固点();
蒸气压力()。
A.降低
B.不变
C.升高
D.无一定变化规律
10-53化学势的定义式为μB=()。
10-54在一定温度下,将I2(s)溶于CCl4(l)中测得碘的亨利系数kx(I2)=54.6kPa。
若I2在气相中分压力P(I2)=16.72kPa,与其呈平衡的CCl4溶液中碘的摩尔分数x(I2)=0.50,则此溶液中碘的活度a(I2)=(),碘的活度系数γ(I2)=()。
B.0.612
C.0.306
10.5化学平衡
理想气体反应的化学平衡
实际反应的化学平衡
10-55在400K,理想气体反应A(g)+2B(g)→D(g)的KΘ1=0.25
0.5A(g)+B(g)→0.5D(g)的KΘ2=()D(g)→A(g)+2B(g)的KΘ3=()。
A.0.0625
B.4.0
C.0.50
D.0.25
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