届高考化学一轮复习测试 第十章 化学实验热点含答案文档格式.docx
- 文档编号:22875539
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:541.29KB
届高考化学一轮复习测试 第十章 化学实验热点含答案文档格式.docx
《届高考化学一轮复习测试 第十章 化学实验热点含答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学一轮复习测试 第十章 化学实验热点含答案文档格式.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应,通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度:
醋酸<
盐酸
D.向浓度均为0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,证明:
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
8.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体,第50滴时,不再产生气体(假设气体全部溢出)。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是()
A.一定有SO32-离子
B.一定有C1—离子
C.一定有CO32-离子
D.不能确定HCO3-离子是否存在
9.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B.Cu
CuO
Cu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
D.Cu
CuSO4
10.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”,下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )
A.Na2O2与CO2反应制备O2
B.H2O2与MnO2混合制备O2
C.加热浓硝酸制备NO2
D.浓NaOH与NH4Cl溶液混合加热制备NH3
11.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是( )
A.步骤②发生的主要反应为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:
向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2~3次
12.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1装置验证化学能转化为电能
B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图3装置制备氢氧化亚铁
D.利用图4装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚
13.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
14.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
15.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A.C
CO
CO2Na2CO3溶液
Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
16.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )
17.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是()
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氨气的体积
18.用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
图1图2图3图4
A.图1所示装置可干燥、收集氨气,并吸收多余的氨
B.图2所示装置可萃取碘水中的碘
C.图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
D.图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
19.有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;
m+n>
p+q
B.正反应是吸热反应;
m+n<
C.正反应是放热反应;
D.正反应是吸热反应;
20.取胆矾和铁粉组成的混和物,放入水中充分反应后,过滤取出固体残渣,洗涤干燥,称量其质量比原混和物质量减轻36.3g;
取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸,充分作用后过滤,将滤液蒸干,得到FeSO4•7H2O晶体,称其质量比原混和物质量增加1.35g.则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为( )
A.1:
1
B.2:
3
C.3:
5
D.6:
7
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O,M=248g·
mol-1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×
10-5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的________中,加蒸馏水至________。
②滴定:
取0.00950mol·
L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:
Cr2
+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:
I2+2S2
===S4
+2I-。
加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液________,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为________%(保留1位小数)。
22.实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称为________,操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?
请说明理由。
___________________________________。
(3)若实验所得固体甲的质量为W1g,则样品中K2SO4的质量分数计算式为________。
(4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
23.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)
,反应中H2O2的作用是________。
写出操作①的名称:
________。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)
与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:
_____________________________________________________________。
操作②用到的主要仪器名称为________,其目的是(填序号)________。
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。
若操作
③使用右图
装置,图中存在的错误是__________________________。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜,阳极产物是________。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是____________________。
(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________。
24.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·
Cr2O3,以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下:
反应器中主要发生的反应为:
Ⅰ.FeO·
Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl(未配平)
Ⅱ.Na2CO3+SiO2ΔNa2SiO3+CO2↑
Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ2NaAlO2+H2O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。
(1)在反应Ⅰ中氧化剂是_____,若有245gKClO3参加反应,则转移的电子数为_____。
(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物,能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出生成该化合物的化学反应方程式
________________________________________________________。
(3)操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-,其现象为__________________________,离子方程式为_______________________________________。
(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________(填字母)
A.重结晶B.萃取分液C.蒸馏
(5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量,写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项,因铁粉过量,发生的反应为3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,溶液中无Fe3+,加入KSCN溶液无血红色出现,错误;
B项,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,无黑色固体出现,且只能说明Fe3+氧化性强于Cu2+,错误;
C项,加热时铝箔表面生成致密的氧化膜,由于Al2O3的熔点高不会熔化,包裹着液态铝,所以液态铝不会滴落,错误;
D项,先生成Mg(OH)2白色沉淀,加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积更小,正确。
2.【答案】B
【解析】Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3,A项错误,应改为稀H2SO4,BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3,反应方程式为:
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,过滤后,用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量,B正确;
CCl4也能溶于苯,无法用苯萃取CCl4中的Br2,C错误;
D项中结论错误,只能说明水垢中含有CO
但不能说明一定有MgCO3。
3.【答案】B
【解析】氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应,与酸性无关,故A错误;
浓硫酸具有强氧化性,可与铝发生钝化,在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,故B正确;
二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅,与酸性无关,故C错误;
过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气,与过氧化钠的强氧化性无关,是过氧化钠自身发生氧化还原反应,故D错误。
4.【答案】B
【解析】发生反应:
4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2,尾气通入氢氧化钠反应时,NO2和NO恰好被完全吸收,发生反应:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,由元素守恒可知:
钠原子与氮原子物质的量相等,即n(NO2+NO)=n(NaOH)=0.05L×
0.1mol/L=0.005mol,故V(NO2+NO)=0.005L×
22.4L/mol=0.112L,尾气通过催化转换器时,发生反应:
4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2,由方程式可知:
全部为NO2时,CO的体积最大,CO体积最大为0.112L×
2=0.224L,故CO体积分数最大值为
×
100%=1%;
全部为NO时,CO的体积最小,CO体积最小为0.112L,故CO体积分数最小值为
100%=0.5%;
故CO体积分数范围介于0.5%~1%之间。
5.【答案】B
【解析】高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤,不能用稀盐酸来清洗。
加入(NH4)2CO3溶液时,AgNO3溶液中产生白色沉淀,稀盐酸中产生无色无味的气体,NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味的气体产生。
做焰色反应实验应选用铂丝,不能选用铜丝,因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。
裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
6.【答案】D
【解析】托盘天平不可能精确到小数点后三位;
灼烧应放在坩埚中,而不是蒸发皿中;
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,根据化学反应方程式计算,求出碳酸钠的质量分数为0.892;
灼烧后的样品放在空气中冷却,碳酸钠吸水,会造成实验结果偏大。
7.【答案】A
【解析】高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳,使乙烷中混入了新杂质二氧化碳,A项错;
氯化铝在水溶液中易水解,加热促进其水解,在HCl氛围中加热蒸干可以抑制其水解,B项正确;
同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液,醋酸的浓度大,与足量镁反应生成的氢气多,C项正确;
Ksp越小越易形成沉淀,D项正确。
8.【答案】C
【解析】①中信息可知,加入盐酸开始没有气泡,到第25滴时产生气体,所以一定没有HCO3-,又因为气体无刺激性,所以一定没有SO32-,这样就一定有CO32-离子;
而①中加入了盐酸即引入了C1—离子,所以不能确定原来溶液中是否含C1—离子。
因此C选项正确。
9.【答案】B
【解析】A、C生成氮氧化物,浪费原料且污染环境,D项生成二氧化硫、BaSO4,浪费原料且污染环境。
10.【答案】B
【解析】A项易引入较多的CO2杂质;
C项加热浓HNO3制NO2时还会产生O2,C项错;
氨气易溶于水,用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少,D项错。
11.【答案】B
【解析】由实验流程可知,样品与足量硫酸反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,加入过氧化氢,发生氧化还原反应生成硫酸铁,然后加入CuO调节溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸铜溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体,A.步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应,离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,正确;
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,引入杂质氯离子、硝酸根离子等,难以除去,错误;
C.CuCO3和CuO都与溶液中H+反应,起到调节溶液pH的作用,并不引入新的杂质,正确;
D.步骤⑤为洗涤固体,固体具有吸附性,过滤时表面有可溶性物质,则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次,可洗涤晶体,正确。
12.【答案】C
【解析】A错误,两个装置之间没有盐桥,是断路;
B错误,挥发出来的乙醇也有还原性,会使高锰酸钾溶液褪色;
C正确,氢氧化亚铁容易被氧化,上层植物油和伸入溶液的胶头滴管都可以起到防止的作用;
D错误,挥发出的CH3COOH也能使苯酚钠溶液中出现浑浊。
13.【答案】C
【解析】A错误氨气的密度比空气小,应用向下排空法收集气体;
B错误二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮,不能将杂质除去;
C正确,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分离;
D错误,铁应连接电源正极,才能制得Fe(OH)2。
14.【答案】D
【解析】A项,正确操作应该是:
将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中,错误;
B中应该用红热的铜丝;
Cu2+水解,加热CuCl2溶液得不到CuCl2固体,C错误;
铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸,故可用盐酸除去铜绿,D正确。
15.【答案】D
【解析】A项中制取Na2CO3溶液的步骤繁琐,且生成的CO不便收集,故A项不正确;
B项涉及贵重试剂,不经济,故该项不正确;
铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故C项不正确;
D项制取NaOH溶液所用试剂经济易得,原理正确,步骤简洁,故D项正确。
16.【答案】A
【解析】A项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积,正确;
B项是酸式滴定管,错误;
C项氨气不能使干燥的pH试纸显色;
D项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置,错误。
17.【答案】B
【解析】A错误,用干燥管干燥气体时,气体应从干燥管的大口进小口出;
B正确,醋酸钠晶体不带结晶水,可以通过蒸发CH3COONa溶液获得;
C错误,分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出;
D错误,氨气易溶于水,不能用排水法测量氨气的体积。
18.【答案】A
【解析】A正确,NH3是碱性气体,干燥氨气用碱石灰,NH3密度比空气小,收集时用向下排空气法,NH3极易溶于水,吸收时要防止倒吸;
B错误,乙醇与水以任意比例互溶,不能作为萃取剂;
C错误,乙醇具有还原性,挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,从而产生干扰;
D错误,Fe作阴极,因此不会有Fe2+生成,应将Fe与电源正极相连作阳极。
19.【答案】D
【解析】图像中有三个量,应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。
定压强,讨论T与A的转化率的关系:
同一压强下,温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;
定温度,讨论压强与A的转化率的关系:
同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+n>
p+q。
20.【答案】D
【解析】铁与铜离子的反应为:
Cu2++Fe=Fe2++Cu,设胆矾的物质的量为x、铁粉的物质的量为y,当混合物中铁粉过量时,利用差量法,则铜离子完全反应,该置换反应中固体增加的质量为:
64x-56x=8x,则混合物溶于水后固体减少的质量为:
①250x-8x=36.3,根据铁元素守恒可知,FeSO4•7H2O的物质的量为y,根据混合物质量增加了1.35g可得:
②250x+56y+1.35=278y,根据①②联立解得:
x=0.15、y=0.175,混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为:
0.15mol:
0.175mol=6:
7,D正确;
当混合物中铁粉不足时,铜离子部分反应,铁完全反应,则:
③250x-8y=36.3,结合②③可得:
x=1.56,y=0.176,由于铁粉不足,应该y<x,不符合题意。
21.【答案】
(1)③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊
⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀
(2)①烧杯 容量瓶 液面与刻度线相切 ②蓝色褪去 95.0
【解析】
(1)Na2S2O3·
5H2O晶体样品中含有S
,在S
的检验过程中应防止加入氧化剂,如H2O2会把S2
氧化为S
,也要防止加入稀H2SO4而引入S
,所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸,发生反应:
S2
+2H+===S↓+SO2↑+H2O。
取上层清液滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀:
Ba2++S
===BaSO4↓,证明溶液中存在S
。
(2)①配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100mL的容量瓶中,加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。
②加入淀粉溶液作指示剂,淀粉遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。
由反应Cr2
+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O
+2I-
得关系式:
~ 3I2 ~ 6S2
1 6
0.00950mol·
L-1×
0.02L 0.00950mol·
0.02L×
6
硫代硫酸钠样品溶液的浓度=
,
样品的纯度为
100%=95.0%。
22.【答案】
(1)过滤 玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
(2)否 会引入硝酸钾杂质
(3)(174W1/233W)×
10
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高考化学一轮复习测试 第十章 化学实验热点 含答案 高考 化学 一轮 复习 测试 第十 实验 热点 答案