解析高三上学期第三次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中不正确的是
A.工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁
B.在海轮外壳上嵌入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.世界各国流通的货币材质一般都是合金,合金中只含有金属元素
D.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量
B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应
C.化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的,错误;
B、铝与氧化铁反应为放热反应,错误;
D、反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关,与条件无关,错误。
考点:
考查反应热等相关知识。
3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B.FeCl3溶液能与铜反应,故可用于蚀刻印刷线路版
C.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
D.由于铝在空气中不会锈蚀,故铝制品的使用寿命都很长
4.下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是
A.Al→Al[(OH)4]-B.Cu→CuSO4
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NH3→HNO3
5.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是
A.MgB.FeC.AlD.Cu
6.有W、X、Y、Z四种物质,其中两种为单质,两种为化合物,且能发生反应:
W+X→Y+Z,则Z不可能是
A.F2B.SiC.MgOD.Al2O3
【答案】A
此反应为置换反应,故Z不可能为F2。
考查物质的性质等相关知识。
7.下列有关说法正确的是
A.常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液
B.镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种
C.合金既属于金属材料,又属于复合材料
D.可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.0.5mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-数为1.5NA
B.7.8gNa2O2溶于水后,所得溶液中含有O22-数为NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA
D.常温常压下,7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
9.用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
B、常温下,铁遇浓硫酸钝化,得不到SO2,错误;
C、氨气应用向下排空气法收集,错误D、MnO2与浓盐酸需加热才能反应,错误。
考查物质的性质和制法等相关知识。
10.下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是
A.将氯水滴入到干燥的红布条上,红色布条褪色
B.将SO2气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
C.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
D.向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液,蓝色褪去
11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Ag++Br-AgBr↓
B.可用碳酸钠溶液洗涤油污:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.用惰性电极电解饱和KCl溶液:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
D.FeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合:
2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
【答案】D
A、溴乙烷中溴为原子不是离子,不能用硝酸银检验,错误;
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,错误。
C、用惰性电极电解饱和KCl溶液:
反应为:
2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-,错误。
考查离子反应等相关知识。
12.取少量无机盐溶液试样,对其中的离子进行检验,下列判断正确的是
A.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定含CO32-
B.加入KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴新制氯水,溶液变为血红色,则试样中一定含Fe2+
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸酸化,沉淀不溶解,则试样中一定含SO42-
D.在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,则试样中一定含钠元素,一定不含钾元素
13.据国外媒体报道,iPhone5在电池方面有所改进,它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池,单次充电仅需30秒。
该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中,高分子游离基在空气中十分稳定,在电池充电时被氧化成阳离子,而电池放电时又被还原成游离基。
下列有关说法不正确的是
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能
B.放电时,负极发生的反应是Li−e- Li+
C.充电时,Rx+由阴极向阳极移动
D.充电时,阳极发生的反应是R−xe- Rx+
C、电解过程中阳离子向阴极移动,错误。
考查电化学原理等相关知识。
14.将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中,充分反应后,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
反应过程中产生NO的体积(标准状况下)为
A.4.48LB.6.72LC.11.2LD.13.44L
卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本题共6小题,共58分)
15.(7分)
铜是人类最早使用的金属之一,以下是冶炼铜的一个反应:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是,若反应中转移1mol电子,得到Cumol。
下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
方法二:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由:
。
有同学认为,生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同,因为反应都是铜转变为CuSO4,你认为上述说法(填“正确”或“不正确”),原因是
【答案】
(7分)
S(或硫)(1分)1(1分)
方法一(1分),硫酸原料利用率高,对环境污染小(1分)
不正确(1分)反应物与产物不完全相同,故反应的热效应不同,消耗的能量也不同(2分)
16.(10分)
在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。
写出该反应的热化学方程式。
利用该反应设计一个燃料电池:
用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。
通入乙烷气体的电极应为极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为。
在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为
如果起始时盛有1LpH=5的CuSO4溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是
若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入(填物质名称),其质量约为。
将普通碳钢钉放入“84消毒液”(NaClO溶液)中浸泡一段时间。
预期的实验现象是。
为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,某同学设计了如右图所示实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式。
(共10分,除第
问2分外,其余每空1分)
2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l)△H=−3116.6kJ·
mol-1(2分)
负C2H6+18OH-−14e-=2CO32-+12H2O
4OH-−4e- = 2H2O+O2↑(2H2O−4e-=O2↑+4H+)
石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅
氧化铜(或碳酸铜)4g(或6.2g)
钢钉表面有红褐色物质生成
ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
考查热化学方程式、电化学原理等相关知识。
17.(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
现配制100mL0.01mol∙L-1FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要,配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外,还需要的试剂有。
将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为,此液体具有的性质是(填字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生
c.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。
向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是(填化学式)。
已知:
3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s)△H=−1118kJ·
mol-1
2Al(s)+3/2O2(g) Al2O3(s)△H=−1675.7kJ·
mol-1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为
18.(11分)某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4∙5H2O),其实验方案如下:
请回答下列问题:
将合金研磨成合金粉的目的是。
分别写出步骤
、
中发生反应的化学方程式:
:
;
在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气体,该气体的电子式为,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式:
该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,该反应的总化学方程式为。
19.(10分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。
有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
该蓄电池放电时,发生还原反应的物质是(填字母,下同)。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
下列有关该电池的说法中正确的是
A.放电时电解质溶液显强酸性
B.放电时5.6gFe全部转化为Fe(OH)2时,外电路中通过了0.2mol电子
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH-−2e-==NiO2+2H2O
D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
用此蓄电池电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL,电解池的电极均为惰性电极。
当溶液中的Cu2+全部转化成Cu时,阳极产生的气体在标准状况下的体积为;
将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=。
用此蓄电池进行电解,且电解池的电极均为铜电极,电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液,电解一段时间后,同学们惊奇地发现,阳极附近不是生成蓝色沉淀,而是生成红色沉淀,查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。
写出该阳极上的电极反应式:
20.(10分)某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程。
【实验】在0.1mol∙L-1MgSO4、0.05mol∙L-1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol∙L-1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右图所示。
为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将
NaOH溶液置于
(填仪器名称)
中滴加。
图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a
点前)对应的实验现象是
对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3:
推测1:
生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-;
推测2:
推测3:
。
若推测1符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为
,
请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异
请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):
较大量存在的含金属元素的离子
检验方法
(共10分,每空1分)
碱式滴定管
生成白色沉淀并逐渐增多
生成Al(OH)3沉淀,消耗OH-Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-
Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水
Na+
用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,表明存在Na+
[Al(OH)4]-
取少量待测液于试管中,滴加盐酸,产生白色沉淀,盐酸过量时,沉淀又溶解
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- 解析 上学 第三次 月考 化学试题