化学福建省连江县尚德中学学年高一月考化学试题.docx
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化学福建省连江县尚德中学学年高一月考化学试题
福建省连江尚德中学2015-2016学年高一上学期十二月月考
化学试题
(时间:
90分钟总分:
100分)
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27
P:
31S:
32Cl:
35.5Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ba:
137
一、单项选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共23小题,共46分)
1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
2.下列化学用语正确的是
A.氯原子的结构示意图:
B.硫酸的电离方程式:
H2SO4===H2++SO42-
C.苏打粉的化学式:
NaHCO3D.明矾的化学式:
KAl(SO4)2•12H2O
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯
4.下列物质中,分子数目最多的是( )
A.2molCl2B.3.01×1023个氧分子
C.2g氢气D.标准状况下,11.2LHe
5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定
6.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g•mL﹣1,沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( )
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发
7.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是( )
A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol
8.同温同压下,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为( )
A.1:
1B.2:
1C.3:
4D.5:
4
9.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
10.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为2NA
D.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
11.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
12.下列叙述错误的是( )
A.金属钠在自然界中能以游离态存在
B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠
13.用等质量的小苏打制取CO2:
①煅烧法;②与盐酸作用。
两种方法得到的CO2的量( )
A.无法比较B.相等C.①多于②D.①少于②
14.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
15.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A.Na+、C
、S
、Cl-B.Cu2+、N
、Cl-、S
C.H+、Cl-、K+、C
D.K+、Mg2+、S
、OH-
16.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:
Ag++Fe
Fe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:
+2H+
H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
17.下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B
Cl
Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
18.下列叙述合理的是( )
A.任何物质燃烧都必须有氧气参加
B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾
C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气
D.长久放置的氯水将失去漂白性
19.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
20.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( )
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4
21.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
22.实验表明:
将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
A.此实验表明氯水有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
23.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O
2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3
2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
二、填空题(共4小题,共45分)
24.(8分)2molCO的质量是 ;在标准状况下所占的体积约为 ;所含分子数目约为 ;将质量比为14:
22的CO和CO2混合,则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 .
25.(15分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)完成下列方程式:
煅烧贝壳(化学方程式):
;
Mg(OH)2加盐酸(离子方程式):
。
(2)电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:
。
过滤时:
。
蒸发时:
。
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式:
。
26.(11分)框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出化学式:
A ,B ,D 。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。
(3)写出E
D的化学方程式:
。
27.(11分)请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。
(提示:
Cl2可与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝)
(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):
A接 、 接 ;B接 、 接 。
(2)证明产物Cl2的实验现象是 。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL,电解后溶液的体积恰好为50.0mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度 。
三、计算题(共1题,共9分)
28.(9分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
(1)求参加反应的二氧化锰的质量。
(2)求反应中被氧化的HCl的物质的量。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
高一化学月考卷参考答案
1.解析:
A.碳酸钠属于盐,不是碱,故A错误;
B.碳酸钠属于盐类,故B正确;C.碳酸钠可以是钠盐,故C正确;
D.碳酸钠也可以是碳酸盐,故D正确;答案:
A.
2.解析:
A.最外层电子应为7个,B.H2SO4===2H++SO42-C.苏打是Na2CO3答案:
D正确
3.解析:
能直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有:
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等.
答案:
D.
4.解析:
A.2molCl2含分子数为2NA;
B.O2分子物质的量=
=0.5mol即分子数为0.5NA;
C.2g氢气物质的量为1mol,分子数为NA;
D.标准状况下11.2LHe的物质的量=
=0.5Mol,即分子数为0.5NA;答案:
A.
5.解析:
A.胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体,故A不选;
B.分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征,故B正确;
C.溶液、胶体都能通过滤纸,故C不选;
D.溶液、胶体是均一、稳定的,故D不选;答案:
B.
6.解析:
水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.
答案:
A.
7.解析:
根据n=
=
,可知M=
=
=71g/mol.答案:
C.
8.解析:
同温同压下,气体的Vm相等,甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同,则气体的分子数之比为
:
=5:
4,
根据n=
=
可知,气体的体积之比为5:
4.答案:
D.
9.解析:
A.BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀,无法鉴别,故A错误;
B.稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀,稀硫酸与Na2CO3反应生成气体,稀硫酸与不NaCl反应,现象不同,可鉴别,故B正确;
C.稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,故C错误;
D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl2、NaCl,故D错误.答案:
B.
10.解析:
A.标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故A错误;
B.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积,故B错误;
C.缺少氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目,故C错误;
D.1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol,0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子,含有的Na+离子数为0.02NA,故D正确;答案:
D.
11.解析:
Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。
答案:
C
12.答案:
A
13.解析:
小苏打用煅烧法制取CO2时,小苏打中只有一部分碳转化为CO2,而与盐酸作用时,小苏打中的碳全部转化为CO2,所以①少于②。
答案:
D
14.答案:
C
15.解析:
B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C
不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。
答案:
A
16.解析:
A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。
答案:
D
17.解析:
Cl2中的氯元素化合价为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。
答案:
C
18.解析:
任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加,A不正确;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,B不正确;饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氧气,C不正确;长久放置的氯水由于2HClO
2HCl+O2↑将失去漂白性。
答案:
D
19.解析:
因过氧化钠和CO2反应放出氧气,所以可以为航天员供氧。
答案:
D
20.解析:
A选项中,Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为C
+2H+
H2O+CO2↑,NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HC
+H+
H2O+CO2↑,两离子方程式不相同。
B选项离子方程式均为Ca2++C
CaCO3↓。
C选项中,Ba(OH)2和NaHSO4除了Ba2+和S
反应生成BaSO4沉淀外,还有H+和OH-生成H2O的反应。
BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2+和S
生成BaSO4沉淀的反应。
D选项中,NaOH与H2SO4反应的离子方程式为H++OH-
H2O;Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O。
答案:
B
21.解析:
A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;氯水滴入Na2O2中会产生O2。
答案:
C
22.解析:
因指示剂与酸碱间的反应是中和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被HClO漂白;HClO是氯气与水反应生成的,氯元素价态升高,是氧化产物。
答案:
D
23.解析:
此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:
氧化剂>氧化产物,还原性:
还原剂>还原产物。
由第一个化学方程式得还原性:
H2SO3>I-,由第二个化学方程式得还原性:
I->Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:
Fe2+>NO,故选A。
答案:
A
24.解析:
2molCO的质量是2mol×28g/mol=56g,在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L所含分子数目约为2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024;根据n=
可知,质量比为14:
22的CO和CO2的物质的量之比为
:
=1:
1,
答案:
56g;44.8L;1.204×1024;1:
1.
25.解析:
(1)贝壳的主要成分是CaCO3。
(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用。
(4)根据原子守恒写出化学方程式:
MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。
答案:
(1)CaCO3
CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O
(2)MgCl2
Mg+Cl2↑
(3)搅拌,加速溶解 引流 搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
(4)MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
26.解析:
焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。
答案:
(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④(3)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
27.解析:
反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A接储气瓶的G→F,把水排入量筒内,用量筒测量出排出的水量,以测定产生H2的体积。
B接洗气瓶的D→E,生成的Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝,多余的Cl2用NaOH溶液吸收。
已知电解产生H2的物质的量为n(H2)=
=0.00025mol,由电解化学方程式知n(NaOH)=2n(H2)=0.0005mol,则c(NaOH)=
=0.01mol·L-1。
答案:
(1)G F H D E C
(2)淀粉碘化钾溶液变蓝(3)0.01mol·L-1
28.(9分)解析:
(1)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4L,物质的量为1mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1mol×87g·mol-1=87g;
(2)此时,被氧化的HCl的物质的量为2mol;
(3)c(HCl)=
=11.9mol·L-1。
(4)
答案:
(1)87g
(2)2mol
(3)11.9mol·L-1
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