高一化学上册各知识点训练试题附答案解析.docx
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高一化学上册各知识点训练试题附答案解析
1.若某原子的摩尔质量是Mg•mol-1,则一个该原子的实际质量是( )
A.MgB.1Mg
C.M6.02×1023gD.6.02×1023Mg
解析:
选C。
摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等,所以1mol原子的质量为Mg,而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个,所以1个原子的质量就为M6.02×1023g。
2.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①和④B.②和③
C.④和⑤D.①②③④⑤
解析:
选D。
CO和CO2的物质的量相同,所以含有的CO和CO2的分子数目也相同,则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的氧原子数目之比为1∶2,则②正确。
对③来说,CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2,C原子数目之比是1∶1,则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11,则⑤是正确的。
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D.1molNH3所含原子数约是2.408×1024
解析:
选A。
化学上以0.012kg12C所含碳原子数作为1mol的基准,即0.012kg12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA),NA的近似值为6.02×1023mol-1。
1molNH3分子中含有1mol氮原子和3mol氢原子,共4mol原子,4mol原子的原子个数约是4×6.02×1023=2.408×1024。
4.下列说法不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量以g•mol-1为单位时,与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023个
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28g
解析:
选D。
A项中磷酸的摩尔质量以g•mol-1为单位时,与1mol(6.02×1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的;B项中N2与H2均为1mol,所以它们的质量比为28∶2=14∶1;C项中32g氧气的物质的量为1mol,则氧原子的物质的量为2mol,所以氧原子的数目为2×6.02×1023个;D项中0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是14g。
5.20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为( )
A.100g/molB.108g/mol
C.55g/molD.96g/mol
解析:
选B。
由质量守恒定律m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,M(E)=m(E)n(E)=21.6g0.2mol=108g/mol。
6.下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA
C.标准状况下,18gCCl4的体积是22.4L
D.1molSO2的体积是22.4L
解析:
选B。
常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol,N2分子数小于0.5NA,A错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正确;标准状况下,CCl4为液体,所以C不正确;未指明标准状况,所以D不正确。
7.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g。
此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )
A.3∶4B.4∶3
C.2∶1D.1∶2
解析:
选A。
根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。
若为D,则气体全部由CO2组成,标准状况下13.44LCO2的质量为:
13.44L22.4L•mol-1×44g•mol-1=26.4g≠20g,故D错。
8.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A.22.4bcaNALB.22.4abcNAL
C.22.4acbNALD.22.4acNAL
解析:
选A。
该气体的分子数为b,则物质的量为bNAmol,摩尔质量M=agbNAmol=aNAbg/mol,cg该气体的物质的量为n=cgaNAbg/mol=bcaNAmol。
cg该气体在标准状况下的体积V=n•22.4L/mol=bcaNAmol×22.4L/mol=22.4bcaNAL。
9.标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )
A.质量B.原子总数
C.密度D.分子数
解析:
选D。
两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系,由阿伏加德罗定律可知,两瓶内气体的分子数也相同,即物质的量相等。
又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同,故两者的质量和密度不相等,O2与CH4分子内原子数目不等,故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。
10.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是( )
A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C.在生成物C中,A的质量分数为50%
D.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
解析:
选B。
因为反应前后容器内压强不变,所以气体体积不变,即B、C的物质的量相等。
C的密度是B的4倍,故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1;反应前后气体质量之比是1∶4;在C中A的质量分数为34×100%=75%;而在C中,A、B元素的原子个数比无法确定。
11.科学探究是非常注意方法和原则的。
往往采用控制条件不变,每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。
已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C,并知C的化学式只有两种可能:
分别为XY或X2Y。
请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式,简述实验过程,分析说明结论。
实验原理:
气体的体积之比等于各自的物质的量之比,等于各自的分子数目之比。
实验过程:
_____________________________________________。
结论及分析:
①若实验结果是:
________,则生成物C的化学式为XY。
判断的依据是:
_________________________________________________。
②若实验结果是:
________________,则生成物C的化学式为X2Y。
判断的依据是:
________________________________________。
答案:
实验过程:
分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后,测定容器的容积(V2)
结论及分析:
①V2=2V1 X2+Y2===2XY,反应前后分子数比是1∶1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②V2=32V1 2X2+Y2===2X2Y,反应前后分子数比是4∶3,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
12.
(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为________。
解析:
以物质的量为中心的有关计算一直是高考的热点。
解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延,还应学会熟练应用n=NNA=mM=VVm=cV来求解。
(1)0.3molNH3分子中含质子数为0.3mol×10×6.02×1023mol-1=1.806×1024,每个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023;
(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3,即0.4mol∶n(SO42-)=2∶3,n(SO42-)=0.6mol;(3)根据质量守恒定律m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g0.04mol=106g•mol-1
答案:
(1)1.806×1023
(2)0.6mol (3)106g•mol-1
13.在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________%。
解析:
(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4L/mol,所以,题中两气体的物质的量之和为:
39.2L22.4L/mol=1.75mol。
(2)设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol,则有:
x+y=1.75,28x+44y=61,解得:
x=1,y=0.75。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数,即11.75×100%=57.1%。
答案:
(1)1.75
(2)0.75 (3)57.1
14.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol。
求:
(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?
其质量为多少?
所含分子数为多少?
解析:
(1)设混合气体中CO2的物质的量为x,则一氧化碳的物质的量为(0.3mol-x)。
根据质量守恒,有
44g•mol-1×x+28g•mol-1×(0.3mol-x)=10.8g,
解得x=0.15mol,0.3mol-x=0.15mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后,CO2全部被吸收,剩余气体为CO。
m(CO)=M(CO)×n(CO)
=28g•mol-1×0.15mol=4.2g。
N(CO)=0.15mol×6.02×1023=9.03×1022。
答案:
(1)0.15mol、0.15mol
(2)CO 4.2g 9.03×1022
1.金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧,产生的现象相同点是( )
A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰
C.都发光发热D.都生成白色固体
解析:
选BC。
Na的焰色反应颜色为黄色,所以B正确;Na在O2、Cl2中燃烧均发光发热,C正确;Na2O2为淡黄色固体,A、D不正确。
2.下列实验操作中,溶液里无固体析出的是( )
A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C.KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D.水中加入Na的小颗粒
解析:
选CD。
A.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。
B.Ca(OH)2微溶于水,Na跟H2O反应消耗了H2O,同时增大了溶液中OH-的浓度,使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。
C、D除了Na与H2O反应再无其他明显变化。
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应:
Na+2H+===Na++H2↑
D.钠跟氯化钾溶液反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
解析:
选AD。
B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应,总方程式:
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
C中电荷不守恒。
4.50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g,则反应中得H2的质量为( )
A.2gB.3g
C.3.5gD.4.5g
解析:
选C。
无论是什么金属与稀硫酸反应,由硫酸的化学式可知,生成物中的n(SO42-)=n(H2),所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量之和,m(SO42-)=218g-50g=168g,则氢气的质量为:
m(H2)=(218-50)g96g/mol×2g/mol=3.5g。
5.若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是( )
A.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+
B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C.NO3-、Na+、K+、CO32-
D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
解析:
选B。
与Al反应放出H2,说明溶液可能呈酸性也可能是碱性,B项中HCO3-在酸性、碱性时均不能存在。
6.(2010年江苏模拟)将5.4gAl投入200.0mL2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液D.HCl溶液
解析:
选D。
由于硝酸为强氧化性酸,与金属反应不产生氢气,可以不予考虑。
根据铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式:
2Al+6H+===2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,5.4gAl能够与0.6molH+、0.2molOH-恰好反应。
金属有剩余,说明酸或碱不足。
B选项中n(OH-)=0.8mol,C选项中n(H+)=0.8mol,D选项中n(H+)=0.4mol。
7.2009年10月27日上午10时,环保部副部长张力军在新闻发布会上说,近几个月来,我国的陕西、湖南等地陆续发生了一些重金属污染事件,给当地的环境和人民群众的身体健康造成了较大的影响。
某课外学习小组在一处被污染的河流中取样,测得一种蓝色重金属离子的含量较高,存在重金属污染问题。
则在该河流中还一定大量存在的离子有( )
A.CO32- NO3- Na+ Cl-
B.K+I-NO3-AlO2-
C.ClO-Ba2+OH-SO42-
D.NH4+Fe3+SO42-H+
解析:
选D。
蓝色重金属离子为Cu2+,A中CO32-与Cu2+不能共存;B中Cu2+与AlO2-发生水解相互促进反应而不能大量共存,且Cu2+与I-因发生氧化还原反应:
2Cu2++4I-===2CuI↓+I2而不能大量共存;C中Ba2+与SO42-不共存,且Cu2+与OH-不共存。
8.(2010年北京西城高一检测)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述溶液的体积比为( )
A.1∶1∶1 B.3∶2∶1
C.6∶3∶2D.9∶3∶1
解析:
选D。
等物质的量浓度的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1,则消耗Ag+的物质的量为3∶2∶1,故需NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为:
3∶1∶13,即为9∶3∶1,则体积比为9∶3∶1。
9.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是( )
A.铝球一定是空心的
B.左边烧杯中的溶液质量减少了
C.去掉两烧杯杠杆仍平衡
D.右边铁球上出现红色
解析:
选D。
质量和体积都相同的铝球和铁球,由于铁的密度大,故铁球必为空心的。
又因为两烧杯中发生的反应分别为:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,可判断:
左边烧杯中的溶液质量增加了,右边烧杯中的溶液质量减少了。
所以去掉两烧杯,杠杆不平衡(应该是右边重)。
10.bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。
该金属的相对原子质量为( )
A.2baB.3b2a
C.3baD.b3a
解析:
选C。
本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。
依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。
可得:
bgMg•mol-1×3=ag2g•mol-1×2,得M=3ba。
11.往一个铝制易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_______________________________,
离子方程式可能为_______________________________________;
(2)罐再鼓起的原因是___________________________________;
离子方程式可能为______________________________________。
解析:
在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液,会发生反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,而使罐内气体压强减小,所以在外界大气压的作用下而变瘪;而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2,发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,所以罐内压强会变大,所以易拉罐又会重新鼓起来。
答案:
(1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪
2OH-+CO2===CO32-+H2O
(2)由于铝与碱反应生成H2,压强增大而重新鼓起
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
12.某无色溶液里,只含有下列8种离子中的几种:
Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。
已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。
试回答:
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),发生反应的离子方程式是________________________,还可能含有的较多的物质是______________________。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。
解析:
与Al反应产生H2有两种可能,一是酸性条件,有H+,则一定没有HCO3-、OH-、NO3-,那么必须有Cl-,Cl-与Ag+又不能共存,则一定没有Ag+。
若为碱性条件,则一定含大量OH-,一定没有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-,必须含有Na+。
答案:
(1)NaOH 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ NaCl和NaNO3
(2)HCO3-、OH-、Ag+、NO3-
13.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究。
填写下列空白。
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
[问题讨论]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接( )( )接( )( )接( )。
(填接口字母,可不填满)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因__________________________________________________________。
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如图所示的实验装置。
(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)
①装置中导管a的作用是_________________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为________mL。
解析:
实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数,所以装置的连接顺序为A、E、D、G;稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致;导管a的作用是平衡气压,使液体能够顺利滴下,同时消除硫酸的滴入对气体体积的影响。
答案:
(1)①E D G ②合金与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②V1-V2
14.(2010年泉州高一检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。
某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体,配成1L溶液,请计算:
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积?
解析:
n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=24.0g40g/mol=0.6mol,
c(NaOH)=n(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.6mol1L=0.6mol/L。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2mol22.4L×3
0.6mol/L×0.2LV
V=0.6mol/L×22.4L×3×0.2L2mol=4.032L。
答案:
(1)0.6mol/L
(2)4.032L
1.下列反应起了氮的固定作用的是( )
A.氨经催化氧化生成NO
B.NO与O2反应生成NO2
C.N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2
D.NH3与硝酸反应生成NH4NO3
解析:
选C。
氮的固定是指把游离态的氮(即N2)转化成化合态氮(即氮的化合物)的过程。
氮的固定原料必须为氮气,产物必须为含氮化合物。
2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
解析:
选B。
在A中,表现出的是浓硫酸的吸水性;C中,表现出的是浓硫酸的脱水性;D中,表现出的是浓硫酸的吸水性。
3.(2010年江苏省泰州市期末)北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:
甲认为该金牌是由纯金制成;乙认为该金牌是由金银合金制成;丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误,该试剂应是( )
A.硫酸铜溶液B.稀硝酸
C.盐酸D.硝酸银溶液
解析:
选B。
因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌,而不能溶解金,所以实验后若粉末质量不减少,则甲正确;若粉末部分溶解,则乙正确;若粉末全部溶解,则丙正确。
4.某单质跟足量浓硝酸反应,如果参加反应的单质与硝酸物质的量之比为1∶4,则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
A.+1B.+2
C.+3D.+4
解析:
选BD。
此
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