导学教程届高考化学总复习精品测试题31 钠及其化合物.docx
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导学教程届高考化学总复习精品测试题31钠及其化合物
第3章第1节
[热点集训]
1.(2012·北京)下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
解析 小苏打的有效成分为碳酸氢钠。
答案 B
2.(2014·攀枝花米易中学高三月考)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A.都能和水反应形成强碱溶液
B.都是碱性氧化物
C.都是白色的固体
D.都是强氧化剂
解析 Na2O2是淡黄色的固体,不是碱性氧化物;Na2O2是强氧化剂,而Na2O不是。
答案 A
3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B.甲反应的离子方程式为
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.丙充分反应,能产生0.05molO2,电子转移0.1mol
D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为
w1、w2、w3,则:
2w1=w2=w3
解析 乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒,不正确;D项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w1>w2=w3,不正确。
答案 C
4.(2014·攀枝花米易中学高三月考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加热D.加入稀盐酸
解析 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
答案 A
5.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
答案 D
6.如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。
回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式:
B→C:
________________________________________________________________________;
D→E:
________________________________________________________________________。
解析 A是淡黄色固体,可知A是Na2O2;B是单质可制取A,知B是Na;A与CO2反应生成D,知D为Na2CO3;B与Cl2反应生成E,知E为NaCl;Na2O2、Na都能生成C,知C为NaOH。
答案
(1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
CO
+2H+===CO2↑+H2O
[能力提升]
[限时45分钟 满分100分]
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的是
A.将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体
B.在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液
C.久置的碘化钾溶液呈黄色
D.食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色
解析 焰色反应是物理变化。
答案 D
2.下列推断正确的是
A.1molNa2O2与水反应,转移电子1mol
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同
C.钠能与氧气和水反应,钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
D.将Na2O2加入酚酞试液中,得到红色溶液
解析 Na2O、Na2O2与CO2反应都能生成Na2CO3,但是Na2O2与CO2反应还能产生O2,B错误;钠暴露在空气中最终的产物是Na2CO3,C错误;Na2O2有强氧化性,将Na2O2加入酚酞试液中,溶液先变红后褪色,D错误。
答案 A
3.下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.金属钠和钾保存在煤油中
C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D.NaOH固体放在滤纸上称量
解析 A项,由于HNO3见光或受热易分解,应保存在棕色玻璃瓶中;B项,由于金属钠和钾的密度比煤油的大,且易与空气中的O2和水蒸气反应,应保存在煤油中;C项,由于Na2CO3溶液显碱性,应保存在橡胶塞的玻璃瓶中;D项,由于固体NaOH具有强腐蚀性,且易潮解,称量时应在玻璃器皿中称量,故选B项。
答案 B
4.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
解析 Na2O2能氧化酸碱指示剂,A中溶液最终无色;1molNa2O2与H2O完全反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,转移1mole-;由2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,1molCO2和1molH2O恰好与2molNa2O2反应生成Na2CO3和NaOH,C项不正确;从2CO+O2
2CO2,2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,二式相加,得Na2O2+CO===Na2CO3,可知Na2O2增加的质量为CO的质量,同理,H2也是如此,D项正确。
答案 D
5.(2014·泰安质检)下列离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液显碱性:
CO
+2H2O===H2CO3+2OH-
B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O
C.金属钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.H
O中投入Na2O2:
2H
O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑
解析 A项应为CO
+H2O
HCO
+OH-;C项应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;D项应为2H
O+2Na2O2===4Na++218OH-+2OH-+O2↑。
答案 B
6.(2014·合肥质检)下列实验装置不能达到实验目的的是
解析 D项实验装置,应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3。
答案 D
7.(2013·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④B.只有③
C.只有②③D.只有①③④
解析 ①中生成H2和Fe(OH)3,②中生成NaAlO2,③中生成CaCO3沉淀,④中生成O2和Fe(OH)3。
答案 A
8.(2013·无锡模拟)关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
解析 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式不同,后者的离子反应方程式中为HCO
参加反应,而前者的离子方程式中CO
参加反应。
答案 D
9.(2014·攀枝花米易中学高三月考)将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
解析 n(NaHCO3)=0.01mol,n(Na2CO3)=0.01mol,其反应原理为:
Na2CO3 + HCl===NaCl+NaHCO3
0.01mol0.01mol0.01mol
NaHCO3 + HCl===NaCl+H2O+CO2↑
0.02mol0.02mol0.02mol
答案 B
10.(2014·攀枝花米易中学高三月考)一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物,向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性,产生标况下CO2气体4.48L,若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后,产生气体(包括H2O)用碱石灰吸收,碱石灰增重4.65g,则下列叙述正确的是
A.加热时生成的气体在标况下3.36L
B.NaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9g
C.加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3g
D.HCl溶液的浓度为0.6mol·L-1
解析 设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y,
则
,
A项,加热时生成的气体标况下为
×22.4=
×22.4=1.68L。
B项,0.15×84+0.05×106=17.9g。
C项,应增加
×18=1.35g。
D项,
=0.5mol·L-1。
答案 B
11.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐渐加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
解析 A项,加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀,不正确;B项,加入稀盐酸,反应剧烈者是碳酸氢钠,不正确;D项,加入等浓度的盐酸,立即产生气泡者为碳酸氢钠,不正确。
答案 C
12.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与硫酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
将Na2O2加入酚酞试液中,酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠保存在煤油中,以隔绝空气
常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
解析 A项错误,碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多。
B项错误,Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色。
C项错误,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气。
D项正确,过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂。
答案 D
二、非选择题(共40分)
13.(12分)有A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:
______________________________________。
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
解析 A、B均为钠的化合物,加热、加水、加酸均能产生气体,加热产生气体C,猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠,加H2SO4产生气体C、D,猜测有Na2O2,C为O2,D为CO2,加水后通入CO2生成B,可推测B为NaHCO3,A为Na2O2,加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应,但可认为CO2优先反应:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。
要只生成Na2CO3,n(Na2O2)/n(NaHCO3)≤1/2。
答案
(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O (3)1/2
14.(14分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20mL溶液,向其中逐滴滴入0.2mol·L-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):
(1)在A情况下,溶质是________(填化学式),其物质的量之比为________。
(2)在B情况下,溶质是________(填化学式),其物质的量之比为________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
解析 CO2通入NaOH溶液中进行反应时,据CO2量与NaOH量的相对多少,有这样两个阶段:
①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应);②Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3;据图分析:
B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。
(3)当加入150mL盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为NaCl。
据元素守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol·L-1×0.15L=0.03mol,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03mol/0.02L=1.5mol·L-1。
答案
(1)NaOH、Na2CO3 1∶1
(2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5mol·L-1
15.(14分)(2012·上海)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
解析
(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)=(40.32L/22.4L·mol-1)×2/3×65g·mol-1=78g。
(2)①由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH-,故c(OH-)=(0.075mol×2)/0.2L=0.75mol·L-1;②设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol,然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式:
a+b=0.75×2和23a+39b=5.05,解之得a=0.050mol、b=0.10mol,故可得到合金的化学式为NaK2。
(3)若溶液中仅含NaAl(OH)4,利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同时生成12molNa2CO3,而实际得到24molAl(OH)3与15molNa2CO3,说明溶液中含有NaOH,且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3,利用Na守恒知溶液中n(NaOH)=(15-12)mol×2=6mol,故通入112LCO2(5mol)先与NaOH作用消耗CO23mol生成3molNa2CO3,然后2molCO2与NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2molNa2CO3,故生成n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=4∶(3+2)=4∶5。
答案
(1)78
(2)①c(OH-)=
×1000=0.75(mol·L-1) ②设上述合金中含amolNa、bmolK,a+b=0.75×2,23a+39b=5.05,a=0.050mol,b=0.10mol,该钠—钾合金化学式为NaK2 (3)溶液含NaOH,NaOH与CO2反应生成的Na2CO3:
15-
×24=3(mol),112LCO2的物质的量:
112/22.4=5(mol),n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=[(5-3)×2]∶5=4∶5
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