化学ⅰ人教新资料知识点学练考物质的量在化学实验中的应用.docx
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化学ⅰ人教新资料知识点学练考物质的量在化学实验中的应用
化学ⅰ人教新资料知识点学练考--物质的量在化学实验中的应用
【教法探析】
[复习]物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系
N/NA=n=m/M
[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]物质的量在化学实验中的作用
[自主探究]如何设置一个物理量,使物质的量和体积联系起来。
注意以下几点:
1.可以表示体积,我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2.我们要取假设干物质的量的溶质时,通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
即
[阅读]P14相关内容
[板书]]1.物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,又叫B的物质的量浓度,符号CB,公式:
CB=nB/V,单位通常是用mol/L表示。
[讲述]1.溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;
2.溶质是用物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
[讲解]
例题:
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。
2.从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物的量浓度是否相等?
所含溶质各是多少克?
[讲述]简介主要容量瓶:
配制一定物质的量浓度的溶液,主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。
容量瓶有各种不同规格,常用的有100 mL、250mL、500 mL、和1000 mL等几种。
[学生阅读]实验1-5
[讨论]〔1〕容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线只有一条。
这说明了什么?
〔2〕能否用容量瓶来溶解固体物质?
〔3〕溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?
〔4〕为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应如何处理?
〔5〕容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?
[启发学生]讲解以上问题。
[教师演示]容量瓶的使用:
在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时,不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
配制一定物质的量得溶液过程:
[学生实验]四人一组,老师巡视指导,并提醒考前须知。
[交流]实验成果及有关问题。
[板书]2.物质的量溶液配制步骤
1.计算2.称量3.溶解〔稀释〕4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀。
仪器:
天平〔含滤纸〕、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[思考]学与问,主动回答。
[阅读]P16第二自然段。
[思考交流]浓硫酸如何稀释配制稀溶液?
[练习题]1.假设用98%的浓H2SO4〔ρ=1.84g·cm-3〕配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的溶液,需怎样配制?
[注意]①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行
2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0克硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5克胆矾配成500mL溶液
答案:
D
[讲述并板书]3、溶液稀释规律:
C〔浓〕V〔浓〕=C〔稀〕V〔稀〕
[小结]整节总结
[作业]P161、2、3、
附:
板书设计:
物质的量在化学实验中的作用
1.物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,又叫B的物质的量浓度,符号CB,公式:
CB=nB/V,单位通常是用mol/L表示。
2.物质的量溶液配制步骤
〔1〕计算〔2〕称量〔3〕溶解〔稀释〕〔4〕移液〔5〕洗涤〔6〕定容〔7〕摇匀。
仪器:
天平〔含滤纸〕、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3.溶液稀释规律:
C〔浓〕V〔浓〕=C〔稀〕V〔稀〕
【学法导引】
【一】关注重难点:
〔1〕溶液的质量、体积、密度、质量分数与物质的量浓度的换算
〔2〕一定物质的量浓度溶液的配制
【二】考试误区:
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
②溶质的量是用物质的量来表示的,而不能用物质的质量来表示。
③以带有结晶水的物质作溶质,在确定溶质的物质的量时,结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。
④溶质是溶液中的溶质,所以指化合物,也可以指离子或其他特定组合的物质
【三】关于物质的量浓度计算时应注意的问题:
1.注意溶质是什么
对有些特殊情况要注意辨别,不能出错。
如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中溶质分别为H2SO4和CuSO4,进行有关氨水的浓度计算时以NH3为溶质来计算等。
2.注意溶液的体积
主要注意两点:
一是不能用水的体积代替溶液的体积,二是当题设未给溶液密度时,可将各溶液〔一般为稀溶液〕的体积相加〔如溶液混合、稀释〕,认为其和为溶液的总体积;当给出密度那么需通过密度进行换算求溶液的最终体积。
3.注意单位运算
在概念理解及应用中,要注意各物理量的单位,一是各物理量的单位要相互匹配,二是注意从单位运算入手,能简化解题思路,快捷求解。
4.注意溶解度的影响
第一,物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适合过饱和溶液〔溶质未溶解完全〕;第二,注意一些典型问题,如Ca〔OH〕2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。
5.注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时,还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。
如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大;氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
6.注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;二是配制溶液实验时,要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。
因容量瓶的规格是固定的,所以选用容量瓶规格要等于或大于所需溶液的体积。
【四】温馨提示
[特点提醒]
〔1〕物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积,假设知道水的体积,可根据溶液的密度求算。
〔2〕溶液稀释或混合时,假设不告诉密度,溶液的体积可直接相加。
〔3〕计算时要注意三个守恒:
溶质的质量守恒、溶质的物质的量守恒和溶液中的电荷守恒。
【模拟练习】
1.关于0.2mol/L的NaOH溶液,以下说法不正确的选项是〔〕
A.100mL该溶液中含0.8gNaOH
B.200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100mL该溶液中约含0.02mol×6.02×1023mol-1个Na+
D.配制含1L水的该溶液,需NaOH的质量为8g
2.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的表达错误的选项是〔〕
A.物质的量浓度为0.1mol/L
B.密度与原溶液相同
C.含有NaOH的质量为4g
D.溶质的质量分数与原溶液相同
3.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L
B.所得溶液的体积为22.5L
C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
4.用“短线”将以下操作造成的误差连接起来。
①向容量瓶中移液时有少量溅出A.偏高
②定容时俯视刻度B.偏低
③容量瓶未干燥C.无影响
④未洗涤烧杯和玻璃
参考答案
1.解析:
A项中,m(NaOH)=0.2mol/L×0.1L×40g/mol=0.8g,正确;B项,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO4)=(0.2mol/L×0.2L)∶(0.2mol/L×0.1L)=2∶1,符合化学方程式的化学计量数之比,正确;C项,N(Na+)=0.2mol/L×0.1L×6.02×1023mol-1=0.02×6.02×1023,正确;D项,含1L水的这种溶液,溶液的体积肯定不是1L,NaOH的质量不能以1L溶液来计算,错误。
答案:
D
2.解析:
取出100mLNaOH的浓度仍为1mol/L,ρ和w与原溶液相同。
答案:
A
3.
4.答案:
①—B,②—A,③—C,④—B
【真题再现】
1.[2018·海南化学卷6]将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,那么还原产物可能是
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
B【解析】根据得失电子守恒可计算:
0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol;MO2+中M的化合价为+5,设其降低为+x价,那么有:
(5-x)×0.02×0.1=0.006,解得x=2,故B选项正确。
2.[2018·福建理综化学卷10]以下说法正确的选项是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2〔g〕+O2〔g〕=2SO3〔g〕和4SO2〔g〕+2O2〔g〕=4SO3〔g〕的△H相等
C解析:
A选项中没有指明标况下,11.2L氧气不一定是0.5mol。
B选项中,水的电离受到温度的影响,温度不同,水电离的氢离子浓度不同,pH也不同。
D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。
这题考查知识比较基础简单,但知识覆盖面比较广。
3.[2018·浙江理综化学卷9]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
:
甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13〔25℃〕。
以下说法正确的选项是
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
C解析:
根据题给的信息:
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
:
甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13〔25℃〕。
可
以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。
由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
4.[2018·浙江理综化学卷10]电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中,常用银电量计,如下图。
以下说法不正确的选项是
A.电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:
Ag++e-=Ag
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0mg,那么电解过程中通过电解池的电量为96.5C
C.实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。
假设没有收集网袋,测量结果会偏高。
D.假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。
D解析:
电量计中的银棒应与电源的正极相连,银棒作阳极,假设要测定电解饱和食盐水时通过的电量,该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连〔见下图〕,D选项错。
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- 化学 人教新 资料 知识点 学练考 物质 实验 中的 应用
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