佛山市一模化学文档含答案答题卡.docx
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佛山市一模化学文档含答案答题卡
2019年广东省佛山市高考化学一模试卷
H:
1N:
14O:
16F:
19Na:
23Al:
27Ti:
48Fe:
56
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)
7、硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A.含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
8、NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是( )
A.标准状态下,2.24LCH3OH中质子数为18NA
B.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA
C.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA
D.1L0.1mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA
9、某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2=CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。
下列说法错误的是
A.甘油具有保湿作用
B.水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
10、图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是( )
A.装置甲的作用是使海带中I2升华
B.装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C.装置丙用于富集水溶液中的I2
D.装置丁用于分离I2和水的混合物
11、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是
A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应
B.b电极反应为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.每转移6mol电子,a电极产生1molN2
D.电解一段时间,a极区溶液pH升高
12、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20.Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。
W、X、Y均能与Z形成离子化合物。
下列说法错误的是( )
A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C.Y的氢化物比X的氢化物稳定
D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
13、常温下,向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液,所得溶液的
pH与NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
C.图象中A、B、C三处溶液中
相等
D.B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(PO42-)+c(H3PO4)
26、(14分)葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。
用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题:
(1)a的名称为________。
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。
在________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生的H2作用有________、________。
(写2条)
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。
用化学方程式说明原因________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是________。
(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为________,此法产品纯度更高,原因是________。
27、(14分)钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。
利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5,含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2,工艺流程如下。
已知:
TOSO4易溶于水,在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题:
(1)(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为______,实验“焙烧”所需的容器名称是______,“滤渣”的主要成分是______(填化学式。
)
(2)制取H2TiO3的化学方程式为______。
(3)矿石粒度对TiO2的提取率影响如图,原因是______。
(4)相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s,mol•L-1)如图所示,步骤④应该控制的pH范围是______(填标号)
A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11
(5)常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度,其步骤为:
用足量酸溶解ag二氧化钛样品,用铝粉做还原剂,过滤、洗涤,将滤液定容为100mL,取20.00mL,以NH4SCN作指示剂,用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点,反应原理为:
Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为______。
②滴定终点时消耗bmol•L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为______。
(写表达式)
28、(15分)石油化工生产中,利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。
一定条件下,正丁烷裂解的主反应如下:
反应I C4H10(g)
CH4(g)+CH3CH=CH2(g)△H1;
反应ⅡC4H10(g)
C2H6(g)+CH2=CH2(g)△H2;
回答下列问题:
(1)正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJ•mol-1、O2 kJ•mol-1、Q3 kJ•mol-1,反应Ⅱ的△H2=______。
(2)一定温度下,向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)数据如下:
时间t/min
0
a
2a
3a
4a
p/MPa
5
7.2
8.4
8.8
8.8
①该温度下,正丁烷的平衡转化率α=______;反应速率可以用单位时间内分压的变化表示,即ν=△P/△t,前2a min内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=______MPa•min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为
、
,则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留三位有效数字)。
③若反应在恒温、恒压条件进行,平衡后反应容器的体积______8.8L(填“>”“<”或“=”)
④实际生产中发现高于640K后,乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小,可能的原因是______(任写1条)。
(3)一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)
②写出B电极的电极反应式:
______。
36(15分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一种合成路线如下
已知:
R-CH3
R-CN
R-COOH
回答下列问题:
(1)B的化学名称为______,C所含官能团的名称为______。
(2)H的结构简式为______。
(3)②、④的反应类型分别为______、______。
(4)⑤的化学方程式为______。
(5)写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式______。
①能与 NaHCO3溶液反应; ②能发生银镜反应
③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱四组峰,峰面积比为1:
6:
2:
1
(6)设计由丙烯为起始原料制备
的单体的合成路线______(其它试剂任选)。
2019年广东省佛山市高考化学一模答案
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
C
D
B
C
26、(14分)
(1)恒压滴液漏斗(1分)
(2) c (1分) ;氢气作用是排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化;(2分)
将b中溶液压入c中 (2分)
(3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 (2分)
(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度(2分)
(5)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分);
降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁(2分)
27、(14分)
(1)+4(1分) 坩埚(1分) CaSO4、CaSiO3(2分)
(2)TiOSO4+2H2O
H2TiO3↓+H2SO4(2分)
(3)矿石颗粒越小,反应接触面积越大,反应速率越快(2分)
(4)B(2分)
(5)当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液时,溶液变为血红色且半分钟内不褪色(2分)
(2分)
28、(15分)
(1)(O2+O3-O1)kJ•mol-l(2分)
(2)76%(2分)
(2分) 2.13(2分)>(1分)
催化剂活性降低或副产物增多等(2分)
(3)还原(2分) C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O(2分)
36(15分)
(1)环己醇(2分) 羧基 (2分)
(2)HO(CH2)4OH (2分)
(3)氧化反应(1分) 缩聚反应(1分)
(4)
(2分)
(5)HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HOOCCH2C(CH3)2OOCH(2分)
(6)CH2=CHCH3
CH2=CHCN
CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOCH3(3分)
班级:
姓名:
座位号:
成绩:
2019年广东省佛山市高考化学一模答题卡
一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)
7
8
9
10
11
12
13
26、(14分)
(1)。
(2)__(填仪器标号)、____、
。
(写2条)
(3)。
(4)____。
(5)___,________。
27、(14分)
(1)______,______,______(填化学式。
)
(2)。
(3)______。
(4)______(填标号)
(5)①。
②_。
(写表达式)
28、(15分)
(1)。
(2)①_;。
②_____。
③
④_(任写1条)。
(3)
①
②
36(15分)
(1),。
(2)。
(3)、。
(4)。
(5)。
(6)
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