各单元知识点.docx
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各单元知识点
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绪言
1.化学是研究物质的、、、的科学。
2.道尔顿和阿伏伽德罗创立的奠定了近代化学的基础。
其主要内容是:
物质是由构成的,分子的和原子的是化学变化的基础。
3.发现了元素周期律并绘制了元素周期表,使化学研究变得有规律可循。
4.近年来,的提出,使化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5*.的变化叫化学变化,例如。
化学变化常伴随有等现象。
6.叫物理变化。
例如等。
7.叫化学性质,例如二氧化碳的化学性质有、、以及等。
8.叫物理性质,例如二氧化碳的物理性质有,
等。
9.*试举例说明“物质的性质决定用途。
”
10.*举出三个化学变化的例子。
11.*举出三个物理变化的例子。
12*.“酒精在常温下是一种无色液体,有特殊气味,密度为0.8g/cm3,一标准大气压下,沸点为78℃,易燃烧,常用作火锅燃料。
”以上描述中,描述酒精物理性质的有;描述酒精化学性质的有;描述酒精用途的有。
化学实验基本操作
1.化学是以为基础的科学。
2.取用固体药品一般用,取用块状固体还可用。
3*.说说往试管里放一小块大理石的方法。
4.*固体药品通常盛放在里,液体药品通常盛放在里。
取用少量
盐酸的方法:
取下瓶塞放在桌面上,标签朝向以免标签。
瓶口试管口,速度要。
取完后,盖上瓶塞,把瓶子放到,标签向。
5*.酒精灯的火焰分、、三部分,其中温度最高,温度最低,所以加热物体要用。
熄灭酒精灯的方法是:
用盖灭火焰,灯帽,再。
酒精洒在桌面上燃烧要。
6*.实验室用来量取液体体积,读数时视线要和相平。
俯视量筒会使读数偏。
7.取用少量液体要用滴管,使用时滴管要竖直悬于容器口上方,不得进入容器
口或接触。
取液后滴管不得放或。
用过的滴管要
立即冲洗——但上的滴管不要冲洗。
8.给试管中液体加热,试管夹应夹在试管口处,液体量不超过试管体积的,试管和水平面成夹角,试管口不得对着,加热前要先对试管。
我们周围的空气
1.*法国科学家用实验证明了空气由组成。
2*.在测定空气中氧气含量的实验中:
点燃红磷,塞紧瓶塞,看到的现象是;
打开止水夹,看到的现象是,
说明了。
集气瓶中剩余气体主要是,由此推测其物理性质为,化学性质为。
如果进入集气瓶中水的体积小于瓶中空气体积的五分之一,则原因可能
是或。
3.*空气的成分按体积计,氧气约占,氮气约占,稀有气体约占,二氧化碳约占,其它气体和杂质占。
4.稀有气体指等气体,它们化学性质不活泼,可用作;
氦气密度很小,可用于填充;稀有气体通电后会发出各种颜色的光,可
用于。
5.*氮气化学性质不活泼,可用作,另外还用于制取和。
6.*水、空气、水蒸气、海水、二氧化碳、红磷、五氧化二磷几种物质中,属于混合物的有,属于纯净物的有。
6.保护空气,我们能做些什么?
8.如右图,红磷燃烧消耗了集气瓶中空气中的,使集气瓶内压强,打开止水夹,烧杯中的水,进入集气瓶中水的体积等于。
氧气(O2)
1.*氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气,溶于水。
2.*把带火星的木条放入氧气中,看到的现象是,由此可知证明一
瓶气体是氧气的方法是。
3.*硫在空气中燃烧,发出色火焰,生成有气味的气体;在氧气
中燃烧更旺,发出明亮的火焰。
集气瓶底放少量水的目的是。
4.*把光亮的铁丝绕成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶中,看到铁丝,生成色固体。
集气瓶底放一些水的目的是。
5.*木炭在空气中燃烧发出微弱的光,把燃着的木炭放入充满氧气的集气瓶中,看到木炭燃烧更旺,发出光。
木炭燃烧后,往集气瓶中倒入澄清的石灰水,看到,说明。
6.*物质燃烧实质是物质与发生了反应,3,5两个实验说明:
反应物浓度不同,反应现象不同;反应物浓度越大,反应。
氧气能与许多物质反应,说明氧气化学性质。
7*.铁、硫、碳、磷在氧气中燃烧的化学反应可分别用符号表示为、、、。
这些化学反应有一些共同特点:
①都是多种物质生成一种物质,即都是反应;
②都有氧气参加,都是反应;
③反应条件都是;都有现象。
8.缓慢氧化指的氧化反应,例如、等。
9.①*.记住最常用的九个元素符号:
碳氢氧硫铁锰钾磷氯
②*.记住常用的物质的化学符号(化学式):
氧气二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰过氧化氢
氯酸钾氯化钾水
测试
(1)氧气的化学符号是。
密度比空气,溶于水。
(2)铁、碳、硫、磷在氧气中燃烧的化学反应用符号表示分别是:
,,,。
(3)属于化合反应的是,属于氧化反应的是:
①S+O2
SO2②H2CO3→H2O+CO2
③CaO+H2O→Ca(OH)2④CH4+O2
CO2+H2O
(4)有三瓶无色气体,分别是空气、氧气、二氧化碳,试鉴别之。
制取氧气
1*.实验室制取氧气的三个化学反应的符号表达式分别是、、。
它们都是反应。
2.在化学反应中能其它物质的化学反应速率,而本身的和
在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
3.*由于氧气溶于水,因此可用法收集;又因为氧气密度比空
气,还可以用法收集氧气。
4.制取氧气时的‘查、装、定、点、收、取、熄”分别指。
5.实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时:
(1)检查装置气密性方法是;
(2)铁夹应夹在试管口处;试管口略向下是为了; 试管口放一团棉花是为了防止;
(3)导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集的原因是;
(4)*收集完气体后,要先,再,否则会导致。
6.证明一瓶气体是氧气的方法是。
7.把一块红热的木炭由上而下缓缓插入盛满氧气的集气瓶中,看到,燃烧后向集气瓶中加入少量澄清的石灰水,振荡,看到,说明。
自然界的水
1.电解水时,正极生成气体能,是,负极生成气体能,是。
反应化学方程式为。
正负极生成气体体积比为。
2.电解水实验证明:
水不是单质,而是由组成的。
3.叫单质,例如;叫化合物,例如;其中的化合物叫氧化物,例如。
4.在
空气、
氧气、
水蒸气、
二氧化碳、
高锰酸钾、
铁粉、
氮气、
氧化铁、
海水几种物质中,混合物有,纯净物有,单质有,化合物有,氧化物有。
5.分子是。
保持水的化学性质的最小粒子是。
原子
是。
分子和原子的根本区别是。
6.①“一滴水中有1.67×1021个水分子,”说明分子;
②“墙内开花墙外香”说明分子;
③“50ml水和50ml酒精混合后体积小于100ml”、“气体容易被压缩”说
明。
④氧气和氮气化学性质不同。
7.水是由组成的;水是由构成的;一个水分子是由构
成的。
8.用分子、原子的知识解释:
①混合物:
由构成;纯净物:
由构成。
②化学变化:
发生了变化;物理变化:
没有发生变化。
③单质分子:
由构成;化合物分子:
由构成。
9.净化水的方法有,其中效果最好的是。
10.含有较多的水叫硬水,叫软水,用可以区分软水和硬水。
生活中常用方法降低水的硬度。
11.过滤操作时的一贴指,二低指、,三靠指、、。
12.爱护水资源,一方面要,另一方面要。
13.水污染的源头主要有。
防治水体污染的方法有、、。
14.爱护水资源,我们能做些什么?
物质构成的奥秘
1.原子由居于原子中心带电的和核外带电的
构成。
由于,所以原子不显电性。
2.原子核由和构成,其中带正电,不带电。
3.在原子里,核电荷数==。
4.原子的质量集中在上。
5.氧的相对原子质量是。
6.元素是,即同种元素的原子具有相同的数。
7.地壳中含量最多的元素是,最多的金属元素是。
8.说说元素符号的书写规则。
写出以下元素的元素符号:
氢氧碳铁硫磷钾锰氯氮钙锌铝铜
镁氦氖氩氟钠硅汞银金铂碘钡
9.一个元素符号既表示,又表示。
如符号“H”就表示和。
大部分元素符号,如等,除表示和
外,还表示。
10.试用化学符号表示:
水,1个水分子,3个水分子;硫,硫元素,2个硫原子,一个硫原子。
11.在原子结构示意图中,圆圈表示,圈中数字表示,
弧线表示,线上数字表示。
12.稀有气体元素原子最外层电子数目是,【氦是个】,这是一
种结构。
13.金属元素原子最外层电子数目一般,在化学变化中容易电子而带成为离子。
例如,镁原子最外层有两个电子,镁离子符号为。
14.非金属元素原子最外层电子数目一般,在化学变化中容易
电子而带成为离子。
例如,氯原子最外层有7个电子,氯离子符号为。
15.有些物质如水,是由构成的;有些物质,如,是由原子直接构成的;有些物质,如氯化钠,是由构成的。
16.符号“H2O’’表示①.这种物质,它是由组成的;②.一个,它是由构成的。
同样,“O2”也表示①.这种物质,它是由组成的,②.一个,它是由构成的。
17.稀有气体、金属和固体非金属单质的化学式一般用元素符号表示,例如氦气、
铁、硫的化学式分别为。
而氢气、氧气、氮气的化学式分别
是。
18.氧化镁、氧化铁、氧化铝、碳酸钠化学式分别为,而
ClO2、P2O3应该分别读作、。
19.说说常见元素和原子团化合价。
20.标出氯元素化合价:
KClKClO3Ca(ClO)2Cl2HClO4
21.尿素化学式是CO(NH2)2[C:
12H:
1O:
16N:
14]
尿素的相对分子质量=,
尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比=,
尿素中氮元素的质量分数=,
30kg尿素的含氮量和kg碳酸氢铵(NH4HCO3)的含氮量相当。
化学方程式
1.质量守恒定律的内容是.
2.化学反应的过程,就是参加化学反应的各物质(即)的原子,重新组合成其它物质(即)的分子的过程。
化学反应中,原子的、、
都没有改变,所以,各物质的质量总和。
3.书写化学方程式必须遵循两个原则:
以为依据;遵守。
4.电解水的化学方程式是,它应该读作,能提供的信息有:
反应物是,生成物是,反应条件是,水分子、氢分子、氧分子个数比是,水、氢气、氧气质量比是。
5.利用化学方程式计算的依据是。
6.如果某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳,则该物质一定含有元
素,可能含有元素。
7.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成了5.4g水和8.8g二氧化碳,则该物质含有
元素。
碳和碳的氧化物
1.金刚石、石墨、C60都是组成的单质,它们的性质不同是由于。
2.物质的性质用途:
金刚石,可用于裁玻璃;石墨,可用来制电极;木炭有可燃性,可用作,焦炭有还原性,可用于。
3.木炭、活性炭有的结构,所以具有很强的,活性炭常用
于。
4.墨书写的字画年深日久不退色,说明碳在常温下化学性质。
填写档案常用墨水,利用了碳的性质。
5.下列做法利用了物质的什么性质?
石墨炸弹;
木头电杆埋入地下前把埋入地下部分烤焦;
木炭、活性炭使红墨水褪色;
④石墨块用作电车上的电刷,首先利用了石墨的性,另外,石墨,能减小电刷和电线之间的摩擦;石墨,能减小电线的磨损。
6.实验室常用和反应制取二氧化碳,由于二氧化碳
且,所以只能用法收集。
证明生成气体是二氧
化碳,常用试剂是,做法是,现象是。
证明集气
瓶中已充满二氧化碳的方法是,现象是。
7.选择气体发生装置要考虑和。
8.选择气体收集装置要考虑气体的和。
9.和用高锰酸钾制氧气相比,用过氧化氢制氧气的优点是。
10.CO和CO2、H2O和H2O2性质不同是由于它们不同。
11.向放有一高一低点燃的蜡烛的烧杯中缓慢倒入二氧化碳,会看到,说明二氧化碳且。
由此可知二氧化碳能用于。
12.往盛满二氧化碳的软质饮料瓶中倒入约
的水,旋紧瓶塞,振荡,将看到,说明二氧化碳。
13.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液,看到溶液,这是因为,反应的化学方程式是。
加热溶液,看到,这是因为,化学方程式为。
14.二氧化碳的特性是,化学方程式为。
15.盛放石灰水的试管和试剂瓶上经常有一层白色物质,它的成分是,
形成原因是(用化学方程式表示);这层白色物质用盐
酸可以洗掉,化学方程式是。
16.“干冰”不是冰,是,可用于;铅笔不是铅,是;
水银不是银,是。
17.大气中由于等气体含量增加而导致的现象叫温室效应。
其危害主要是。
防止温室效应进一步加强的措施有等。
18.“煤气中毒”的煤气指,其有毒的原因是。
一氧化碳有可燃性,可用作,化学方程式为;一氧化碳有还原性,可用于,例如,工业炼铁的化学方程式为。
由于CO的毒性,尾气要。
燃料及其利用
1.课本P124实验中,薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧必须满足的条件是;薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷不燃烧说明燃烧必须满足的条件是。
另外,燃烧还必须满足的条件是。
2.燃烧必须的三个条件是、、。
3.灭火的方法有、和。
4.分析灭火的原理:
熄灭酒精灯;釜底抽薪;用水灭火。
5.在加油站、纺织厂、煤矿矿井内要、,以免发生爆炸。
6.化石燃料指,它们是再生能源。
7.天然气、沼气、瓦斯的主要成分都是,化学式是。
燃烧的化学方程式是。
8.乙醇俗称,化学式为。
燃烧的化学方程式是。
9.使燃料充分燃烧要考虑两点:
一是,二是。
我们使用多孔煤是为了,改进炉灶多是为了。
10.化学变化的本质特征是,同时也常常伴随的变化。
11.化石燃料燃烧生成的等气体溶于雨水形成酸雨。
酸雨的危害主要有、等。
防止酸雨形成的措施有、、。
12.目前人们正在开发利用的新能源有。
13.制取16g氧气,至少要分解多少高锰酸钾?
【K39Mn55O16】
14.15g碳酸钙和足量稀盐酸反应,能生成多少二氧化碳?
【Ca 40 C 12 O 16】
15.把二氧化锰和氯酸钾的混合物15.5g放入试管加热,当不再有气体产生时,称得剩余固体质量为10.7g。
则[K39Cl35.5O16]
①.生成氧气质量为g
②.剩余固体中各成分质量。
金属材料
1.金属材料包括和,其中有更多优异性能。
2.生活中常用金属材料作装饰,利用了金属材料的性质;用铁、铜、铝制炊具,利用了金属的性;用铜、铝制导线,利用了金属的性和性。
3.铜具有优良的导电性,因此可用于制导线,这说明物质的性质用途;银具有更优异的导电性,却不常用作制导线,这说明.
4.真金不怕火炼是因为,铝的化学性质活泼,在常温下也不容易锈蚀是因为。
5.金属活动性顺序是:
()()()()()SnPb(H)()()()PtAu.它能给我们提供的信息有:
(1)越靠前的金属,化学性质越。
例如,锌比铁,铁比铜;
(2)只有排在的金属,才能和稀硫酸、盐酸反应生成氢气;例如,锌
和稀硫酸、盐酸反应的化学方程式分别是而铜、银等金属和稀硫酸、盐酸,这是因为;
(3)只有排在的金属才能把排在的金属从它的化合物溶液中置换出来;例如,锌和硫酸铜,而铜和硫酸锌,这是因为。
6.叫置换反应,例如。
7.铁和稀硫酸、盐酸、硫酸铜等发生置换反应时、生成+2价的亚铁离子。
反应的化学方程式分别是、、。
8.在CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体的成分是,滤液中的溶质是。
9.铁在中容易生锈。
防止铁生锈的方法有。
10.工业炼铁的化学方程式是。
11.、、是保护金属资源的有效途径。
12.验证Fe、Cu、Ag活动性顺序:
方法一:
所需药品
有关化学方程式:
方法二:
所需药品
有关化学方程式:
溶液
1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的的、的叫溶液。
其中,能溶解其它物质的物质叫,被溶解的物质叫.
2.指出以下溶液中的溶质和溶剂:
硫酸锌溶液稀硫酸
碘酒盐酸
澄清石灰水食盐水
3.水煮花生米和油炸花生米都要放盐,我们吃油炸花生米时经常看到亮晶晶的盐粒,吃水煮花生米时却从来没有看到过上面有盐粒。
这是因为。
4.以前,衣服上沾上了油脂用水洗不掉,得用汽油洗,这是因为。
5.叫乳浊液。
6.洗涤剂洗去油污的原理是。
洗涤剂的这种作用叫。
7.湿手接触洗衣粉和食盐,感觉有什么不同?
为什么?
8NH4NO3、NaCl、NaOH三种物质溶于水后,溶液温度明显升高的是,温度明显降低的是,溶液温度变化不大的是。
9..厨房里的
食盐
面粉
味精
花生油
食碱几种物质,加入适量水充分搅拌后能形成溶液的是。
10.据传,汉武帝感念霍去病征战劳苦,赐给他美酒数甁,霍去病将美酒倾入泉中,让将士们共享,“酒泉”由此得名。
霍去病的做法利用了溶液的性。
11.用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油脂,但是原理不同:
汽油能油脂,而洗涤剂类物质具有作用。
12.在温度下,在的溶剂里,的溶液叫饱和溶液。
13.在某一温度下,把一接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法有或;把一饱和的NaCl溶液变成不饱和溶液的方法是。
14.“60℃时,KNO3的溶解度为110g。
”其意义可叙述为或者是。
15.大部分固体的溶解度随温度的升高而明显增大,如,少数固体的溶解度随温度的升高反而减小,如;个别固体物质的溶解度和温度变化关系不大,如。
16.气体的溶解度与和有关。
啤酒在打开瓶盖后才会有大量气泡冒出,说明;而冬天啤酒不易起沫说明。
17.把一盆凉水放在阳光下,过一会儿盆底会有许多气泡,这是因为。
18.如右图所示的A、B两种物质的溶解度曲线,
40℃时,A物质的溶解度是。
B物质的溶解度随温度升高而。
时,A.B的溶解度相等。
欲将40℃时接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液,可采用的方法有、、。
将一定质量的20℃的A物质的饱和溶液升温至40℃,溶液将饱和,溶质质量分数将。
将一定质量的20℃的B物质的饱和溶液升温至40℃,溶液将饱和,溶质质量分数将。
19.从100g20﹪的食盐溶液中取出50g,这50g溶液的溶质质量分数是。
20.配制160g溶质质量分数为5﹪的食盐水的步骤是:
计算:
需要食盐g,水g;
称量:
用称取所需数量的食盐,用量取ml水;
(3)溶解:
将称取所需数量的食盐倒入,加水,用搅拌溶解、装瓶。
21.把100g98﹪的浓硫酸稀释到20﹪,需加水g.
22.要得到200g溶质质量分数为19.6﹪的稀硫酸,需要98%的浓硫酸g.
23.100g稀硫酸和13g锌恰好完全反应,求稀硫酸中溶质质量分数。
酸和碱
1.常见的酸有硫酸和盐酸,它们的化学式分别是和。
2.紫色石蕊和无色酚酞是常见的酸碱指示剂,紫色石蕊的性质是:
遇酸,遇碱;无色酚酞的性质是遇酸,遇碱。
3.盐酸是气体的水溶液。
打开盛有浓盐酸的瓶子,会看到瓶口有出现,说明浓盐酸具有性。
浓盐酸有气味。
4.浓硫酸是无色粘稠液体。
浓硫酸对皮肤、衣物有强烈的作用,使用时要特别小心。
浓硫酸有性,可用作某些气体的干燥剂。
5.用简单的方法区别浓盐酸和浓硫酸。
。
6.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量分数都会减小,原理有什么不同?
。
7.稀释浓硫酸时,应将沿缓缓注入,并不断搅拌。
8.常见的酸----稀硫酸和盐酸有相似的化学性质:
都能使紫色石蕊,遇无色酚酞;
都能和发生置换反应生成氢气。
铁、锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式分别是:
,,和稀盐酸反应的化学方程式分别是,,;
(3)都能和金属氧化物反应生成盐和水。
往盛有生锈铁钉的试管中加入稀硫酸或盐酸,看到的现象是,反应的化学方程式分别是和,因此,稀硫酸和盐酸可用于。
酸有相似的化学性质,是由于酸溶液中有相同的。
9.初中化学中所说的“碱”是指称作“氢氧化某”的物质,如氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等,它们的化学式分别是、、。
10.氢氧化钙俗称或,是一种色状固体,是一种常见的
建筑材料,微溶于水,它的水溶液俗称,实验室常用
于。
化学方程式表示为。
11.熟石灰由生石灰与水反应得到,化学方程式为。
这个反应要大量的热。
生石灰常用作小食品的干燥剂,原因是,因此,生石灰不宜露置于空气中,。
而熟石灰也不宜露置于空气中,原因是。
12.氢氧化钠俗称、、,是一种色体。
由它的俗称可以推知氢氧化钠有很强的性。
氢氧化钠溶于水,并大量的热。
13.氢氧化钠固体放在空气中,表面会变得,这种现象叫。
14.氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质:
(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,它们的水溶液都能使紫色石蕊,使无色酚酞;
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为,
由此可推知氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为,
进一步可推知氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为,
氢氧化钠和三氧化硫反应的化学方程式为,
15.氢氧化钠固体敞口放置在空气中,既容易吸收水分而,又容易吸收
而变质,所以要保存。
16.碱的化学性质:
(1)碱的溶液能使紫色石蕊溶液,能使无色酚酞溶液;
(2)碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
碱有相似的化学性质是因为在碱溶液中有相同的。
检测. 用化学方程式解释:
(1)固体氢氧化钠具有吸水性,可用来干燥某些气体,但不能用来干燥二氧化
碳和二氧化硫等气体:
,。
(2)在盛放氢氧化钠的试剂瓶口发现有白色粉末,有人认为白色粉末可能是碳酸钠,这是为什么?
。
(3)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳:
实验室常用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:
。
实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。
17.叫中和反应。
例如。
18.中和反应大部分没有明显现象,常要借助证明化学反应的发生。
19.中和反应的实质是酸中的和碱中的结合成的过程。
20.农业上常用来中和酸性土壤。
生活中被马蜂蛰了,要涂一些显的物质,这样能减轻疼痛。
21.化学上常用来表示酸碱度:
pH时,溶液显中性;pH时,溶液显酸性,且pH越,酸性越强;pH时,溶液显碱性,且pH越,碱性越强。
22.实际中常用来测量溶液的pH,方法是:
将滴到,然后与对比,即得到溶液的pH.
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