专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式 校本作业.docx
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专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式校本作业
专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式
班级姓名座号
课前作业
1、下列离子方程式书写正确的是()
A.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+2OH-+2H2O
[Al(OH)4]-+H2↑;
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2C1-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑;
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、过氧化氢溶液混合:
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O;
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
2、(2014年厦门高三上期末质检节选)废锂电池(图中简称废料,主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下
(2)废气C为黄绿色有毒气体,步骤②中产生C的化学方程式为:
。
3、(2015年厦门高三质量检测节选)(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:
②步骤I中,0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移,铜参与反应的离子方程式为
。
4、
课堂练习
5、(2014年海南卷16题节选)(4)MnO2可与KOH和KClO3
,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为
________________________________________
6、某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有 Cr2O72- 。
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
(4)③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程为:
7、(2013年福建卷24题节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
□+24NaClO3+12H2SO4
□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________
8、(2014年龙岩高三上期末质检节选)
9、(2014年莆田3月质检节选)
(2)完成氧化工序的离子方程式(碱性环境下):
□ClO-+□Fe3++□
□FeO42-+□Cl-+□
10.(2014年宁德高三上期末质检节选)(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□↓+□Cl-+□SO42-+□。
课后作业
11.(2014年福州5月质检节选)
(2)六价铬的毒性大约是三价铬的100倍,二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原,反应的离子方程式为。
而后再加碱将Cr3+沉淀,已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH应升高到。
12.(2014年泉州5月质检节选)(3)氰化物多数易溶于水,有剧毒,其中HCN是易挥发的弱酸[Ka(HCN)=6.17×10-10]
①若发生NaCN泄漏,常往受污染水域加入NaClO,将CN-氧化为两种常见的无毒气体__________和__________。
下列试剂中,可替代NaClO的最佳试剂是_______________
A.H2O2溶液B.氯气C.浓硝酸D.KI
②处理含CN-废水时,用NaOH溶液调节至pH=9时(常温),c(CN-)_____c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
13.(2013年厦门质检节选)(3)②镍氢电池材料(NiOOH)可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得,该反应的化学方程式为。
14.(2014年重庆高考节选)
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到NaBO2,且反应前
后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________________________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__________。
15.(2014年全国高考新课标Ⅱ卷节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。
回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。
16.(2014年上海高考节选)
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________
(2)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有________、__________。
过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是____________________________________________________________。
17.(2014年全国理综I化学卷节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式______________________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为___________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式____________。
18.(2014年天津理综化学卷节选)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
+I2===S4O
+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液
中易被Cl2氧化成SO
,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
19.(2013年四川高考节选)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。
20.(2013年四川高考节选)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是。
21.(2013年北京高考节选)(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式:
。
22.(2013年北京高考节选)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
1MnO4-+□Fe2++□
1Mn2++□Fe3++□
17.(2013年海南卷节选)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题:
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。
题型一、根据信息及氧化还原反应知识点推出方程式(你的能力有提高!
)
1、(2014年海南卷16题节选)(4)MnO2可与KOH和KClO3
,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为________________________________________;K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
2、(2013年福建卷24题节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。
3、(2014年厦门高三上期末质检节选)废锂电池(图中简称废料,主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下
(2)废气C为黄绿色有毒气体,步骤②中产生C的化学方程式为:
。
题型二、根据电子转移的情况,推出氧化产物、还原产物,确定氧化还原反应方程式(一不留神就把这部分的内容掌握了!
)
4、(2015年厦门高三质量检测节选)(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:
②步骤I中,0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移,铜参与反应的离子方程式为
。
5、某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有 Cr2O72- 。
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
(4)③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程为:
。
题型三、配平缺项的方程式(你肯定能拿下的!
)
6、
7、(2013年福建卷24题节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
□+24NaClO3+12H2SO4
□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________
8、(2014年龙岩高三上期末质检节选)
9、(2014年莆田3月质检节选)
(2)完成氧化工序的离子方程式(碱性环境下):
□ClO-+□Fe3++□
□FeO42-+□Cl-+□
专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式
氧化还原反应是高中化学的重、难点知识,也是高考必考的内容。
近年来我们发现,高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写,而且常以离子反应的形式出现,题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境,灵活度较高。
例1.下列离子方程式书写正确的是()
A.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+2OH-+2H2O
[Al(OH)4]-+H2↑;
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2C1-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑;
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、过氧化氢溶液混合:
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O;
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
例2某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有 Cr2O72- 。
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为。
(4)③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mole-,该反应的离子方程为:
。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因
。
例3.(2013年福建卷24题节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
□+24NaClO3+12H2SO4
□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
例4.(2014年海南卷16题节选)(4)MnO2可与KOH和KClO3
,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为________________________________________;K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
例5.(2014年安徽卷25题节选)
(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
【能力提升】
1.(2014年厦门高三上期末质检节选)废锂电池(图中简称废料,主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下
(1)废液A中除NaOH外,还大量存在的溶质是,废渣B的主要成分是。
(2)废气C为黄绿色有毒气体,步骤②中产生C的化学方程式为:
。
2.(2014宁德高三上期末质检节选)某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
(1)装置乙的作用是。
(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有
(填序号,下同);若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有。
a.氧化性b.还原性c.漂白性
(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□↓+□Cl-+□SO42-+□。
3.(2014年龙岩高三上期末质检节选)
(1)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。
将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:
_________________________,该反应的氧化剂是___________。
(2)NaNO2溶液与NH4NO3溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(3)配平下面反应的离子方程式:
4.(2014年莆田3月质检节选)
(2)完成氧化工序的离子方程式(碱性环境下):
□ClO-+□Fe3++□
□FeO42-+□Cl-+□
5.(2014福州5月质检节选)
(2)六价铬的毒性大约是三价铬的100倍,二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原,反应的离子方程式为。
而后再加碱将Cr3+沉淀,已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH应升高到。
6.(2014年泉州5月质检节选)(3)氰化物多数易溶于水,有剧毒,其中HCN是易挥发的弱酸[Ka(HCN)=6.17×10-10]
①若发生NaCN泄漏,常往受污染水域加入NaClO,将CN-氧化为两种常见的无毒气体__________和__________。
下列试剂中,可替代NaClO的最佳试剂是_______________
A.H2O2溶液B.氯气C.浓硝酸D.KI
②处理含CN-废水时,用NaOH溶液调节至pH=9时(常温),c(CN-)_____c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
7.(2013年厦门质检节选)(3)②镍氢电池材料(NiOOH)可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得,该反应的化学方程式为。
8.(2014年重庆高考节选)
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到NaBO2,且反应前
后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_______________________________,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__________。
9.(2014年全国高考新课标Ⅱ卷节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。
回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。
10.(2014年上海高考节选)
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________
(2)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有________、__________。
过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是____________________________________________________________。
11.(2014年天津理综化学卷节选)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O
+I2===S4O
+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液
中易被Cl2氧化成SO
,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
12.(2013年四川高考节选)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。
13.(2013年四川高考节选)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是。
14.(2013年海南卷节选)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题:
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。
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