四川高考化学选择题汇编.docx
- 文档编号:23284862
- 上传时间:2023-05-15
- 格式:DOCX
- 页数:68
- 大小:262.29KB
四川高考化学选择题汇编.docx
《四川高考化学选择题汇编.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川高考化学选择题汇编.docx(68页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
四川高考化学选择题汇编
3、下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度相同的是
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液B、200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C、50Ml1mol/LNaCl溶液D、25mL0.25mol/LHCl
4、某元素的硝酸盐的式量为M,该元素的硫酸盐的式量为N,则该元素的化合价可能为
A、(2M-N)/28B、(2M+N)/28C、(M-N)/14D、(M-N)/62
5、锗酸铋(简称为BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料,其中锗元素处于其最高态,铋元素的价态与它跟氯气形成的某种共价化合物所呈价态相同,且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是
A、Bi3Ge3O13B、Bi4Ge3O12C、Bi4Ge3O16D、Bi3Ge3O12
6、下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
B、用氨水吸收少量SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C、硝酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
7、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、I+、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br+、S2-、Cl-、CO32-D、NO3-、SO32-、HCO3+-、SO42-
8、下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④P2O5和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O
A、③④⑤⑥⑦B、①⑤⑦C、②③⑤D、③⑥⑦
9、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Ca(OCl)2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A、该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B、该混盐的水溶液呈碱性
C、该混盐具有较强的氧化性
D、该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1
10、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H3=-Q3KJ/mol。
常温下取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复至常温,则放出的热量为
A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q2
12、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是
A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9
13、下列各组变化前者属于物理变化,后者属于化学变化的是
A、蒸馏、干馏B、硫化、炭化C、裂化、风化D、渗析、盐析
15、下列离子方程式书写正确的是
A、向苯酚钠溶液中加入少量的二氧化碳:
C6H5O-+CO2+H20→C6H5OH+HCO3-
B、硫氢化钾发生水解反应在:
HS-+H2O=S2-+H3O+
C、硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液:
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、乙醛的银镜反应:
CH3CHO+[Ag(NH3)2]++
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
16、NaH是离子化合物,与水反应可生成碱和氢气。
现有NaH与Al粉混合物共mg,跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng,则原混合物中Al粉的质量为
A、(12n-m)gB、(24m-5n)gC、(36n-3m)gD、(m-24n/5)g
1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为
A、12-3nB、3n-12C、3n-10D、6-3n
2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是
A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE
4、运用元素周期律分析下面判断,其中错误的是
A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹(At)为有色固体,HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同,下列叙述正确的是
A、X的原子序数比Y小B、X原子的最外层电子数比Y大
C、X的原子半径比Y大D、X元素的最高正价比Y小
6、X、Y、Z为短周期元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z元素是地壳中含量最多的元素。
这三种元素可能组成化合物的化学式为
①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3
A、①②③④B、②C、②④D、②⑤⑥
7、下列说法正确的是
A、非极性分子中一定不含极性键B、非极性键只存在于非极性分子中
C、离子晶体中一定含有离子键D、分子晶体中一定含有共价键
10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。
下列关于Ds的说法不正确的是
A、Ds原子的电子层数为7B、Ds是超铀元素
C、Ds原子的质量数110D、Ds为金属元素
12、某温度下,在一容积可变的恒压反应容器中,反应2A(g)
B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是
A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol
13、下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A、反应混合物的浓度改变B、反应混合物中各组分的含量改变
C、正、逆反应速率改变D、反应物的转化率改变
14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中,在一定条件下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。
在相同条件下,将1.0molCO和2.0molH2O(g)充入同一反应容器中,在相同温度下达到平衡后,平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是
A、22.2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%
16、已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加;②生成物的产量一定增加;
③反应物的转化率一定增加;④反应物物质的量浓度一定增加;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥使用了催化剂
A、①②B、②⑤C、③⑤D、③④⑥
17、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
B、有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率
18、下列溶液中导电性最强的是
A、1L0.2mol/L盐酸B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液
C、0.5L0.1mol/L盐酸D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液
19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是
A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B、滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用未知液润洗
D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应,则它与盐酸反应的产物是
A、IO-B、H2OC、HID、ICl
3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水,浓度均为0.1mol/L。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A、甲=乙>丙B、甲>丙>乙C、丙>甲>乙D、乙>丙>甲
4、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成的是
A、氯酸铜B、高氯酸铜C、氯化铜D、氢气
5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈金属性。
下列事实能够说明这个结论的是
A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物
B、已经制得了I2O5等碘的氧化物
C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物
D、碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子
6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥,称量得到2.87克固体,由此可得出的正确结论是
A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应
C、氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成
7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物,其通式为XX‘n(n=1,3,5,7),这种互化物绝大多数不稳定,易发生水解反应。
已知BrFn和水反应时物质的量之为3:
5,其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气,试判断下列说法正确的是
A、此卤素互化物为BrF5B、此卤素互化物为BrF5
C、每1molBrFn完全反应,可生成1molBr2和1molO2
D、BrFn的许多性质类似于卤素单质,有很强的还原性
8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加氢氧化钠溶液,然后再通入二氧化硫,结果两支试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是
A、氯化钡有两性B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡
C、二氧化硫具有还原性和酸性D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大
10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击时会发生爆炸,生成氮气。
关于把叠氮酸有以下说法:
①NaN3水溶液呈碱性;②HN3固体属于分子晶体;③固体NaN3属于离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是
A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④
1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合的是()
A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol-1、1366.8kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.CO2的电子式:
B.核内有8个中子的碳原子:
C
C.钾原子结构示意图:
D.乙烯的比例模型:
3.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中,不正确的是
A.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求
B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
4.下列关于有机物的叙述正确的是()
A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应
D.棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
5.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,不正确的是()
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应,将化学反应分为放热反应、吸热反应
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部正确
6.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④B.②>③=①>④C.③>②>④>①D.③=①>②>④
7.下列有关物质用途的叙述中不正确的()
A.碳酸氢钠可用作制药工业的原料,用于治疗胃酸过多
B.氧化铝可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等
C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量
D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
8.已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol
9.下列溶液中,一定能
大量共存的微粒组是()
A.pH=1的溶液中:
K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4
C.加入Al能放出H2的溶液中:
K+、NH+4、NO—3、Cl—
D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中:
K+、Ba2+、NO—3、F—
10.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是()
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
11.若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是 ()
A.16O2与18O2互为同位素
B.向2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中
C.CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时,产物中分子式为H218O
D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
12.下述实验能达到预期目的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,冷却后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
13.下列反应的离子方程式不正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液:
2Fe3++S2-
2Fe2++S↓
C.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知:
次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11)
2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO
D.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-CO32-+CaCO3↓+2H2O
14.下表对某些反应方程式的评价合理的是()
编号
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO—+NH4+
CH3COOH++NH3·H2OH2O
CH3COOH+NH3·H2O
错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极:
2Cu3++4e—=2Cu
阳极:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
错误,该阴阳两极反应不可能同时发生
16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是()
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 17.某课外实验小组设计的下列实验合理的是() A.配制一定浓度硫酸溶液 B.制备少量氨气 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气 18.叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,防效迅速,但残效不长。 工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下: 邻异丙基苯酚叶蝉散 下列有关说法正确的是 A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B.邻异丙基苯酚发生了取代反应 C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚 15.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧硫该反应中氧化过程的反应式为: SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为: Cl2+2e→2Cl-。 在 (1)和 (2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为 A.NaClOB.NaClO4 C.HClOD.ClO2 19.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键 20.把500mLNH4HCO3 和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取 一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为() A.( )mol/LB.(2b—a)mol/LC.(5b一 )mol/LD.(l0b-5a)mol/L 21.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol-1 b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol-1 则下列说法不正确的是 A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率 B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源 D.由a、b知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 22.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的 短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。 五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。 W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。 工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。 则下列说法不正确的是 A.原子半径: X>Y>Q>W B.Q和W可形成原子个数比为1: 1和2: 1的化合物 C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 23.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是() A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na+): ③>②>① B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.右图中pH=7时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 24.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。 先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应: 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。 下列说法正确的是() A.a电极是阴极 B.a极区的KI最终转变为KIO3 C.阳极电极反应: 4OH—-4e— 2H2O+O2↑ D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 25.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作 空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。 下列说法错误的是 A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料 又有催化作用 C.该电池的负极反应为: BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol 26.在一固定体积的密闭容器中,进行着下列化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表: T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关的叙述正确的是() A.该反应为放热反应 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃ D.达平衡时,浓度: c(CO2)=c(CO) 27.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川 高考 化学 选择题 汇编