河南省新乡市卫辉市学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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河南省新乡市卫辉市学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
河南省新乡市卫辉市【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.生活中发生下列变化,属于物理变化的是
A.蜡烛燃烧B.粮食酿酒C.汽油挥发D.陶瓷烧制
2.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是( )
A.O2B.CO2C.N2D.Ne
3.下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是()
A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭
4.下列各组物质中,都由分子构成的一组是
A.铁、硅B.汞、氯化钠C.干冰、氨气D.氧化钠、硫酸铜
5.下列做法值得提倡的是
A.排放未达标的工业废水B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋D.将垃圾分类并回收
6.下列图示的实验操作中错误的是
A.
B.
C.
D.
7.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是( )
A.图中单质的化学式为N2
B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应
D.生成单质与化合物的质量比为7:
22
8.分类、归纳等是化学学习的重要方法,下列说法正确的是
A.非金属:
B、Br
B.氧化物:
S
、
C.化合物:
水、水银
D.合金:
不锈钢和金刚石
9.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是()
A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳
10.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A.
℃时,甲和乙的溶解度相等
B.
℃时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C.
℃时,各100g饱和溶液降温到
℃析出固体甲多于乙
D.
℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
11.下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A.用肥皂水区分硬水、软水
B.用带火星的木条区分
、
C.用
区分
、
D.用pH试纸区分氢氧化钠、氯化钠
12.下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A.
电解水
B.
向含有
和
的混合溶液中加入
溶液
C.
在试管中加热高锰酸钾
D.
等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
13.某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%,则该溶液中硝酸钠的质量分数是()
A.4.6%B.10%C.8.5%D.17%
二、填空题
14.空气中体积分数约为21%的气体是_____;地壳中含量前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。
15.天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为_____;某种燃气灶的燃料由水煤气(CO和H2的混合气体)改为天然气后,灶具的进风口应_____(填“改大”“改小”或“不变”);氢气作为新能源的优点是_____(答出一条即可)。
16.铝是生活中常见的金属。
(1)硬铝片与铝片相互刻画,在铝片上有明显的划痕。
该实验探究的目的是_____;
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是_____(填化学式);
(3)资料显示:
铝与氢氧化钠溶液可以反应生成偏铝酸钠(
)和氢气,试写出该反应的化学方程式_____。
17.按照下图所示实验探究分子的性质。
(1)该实验体现出分子的性质为_____。
(2)A杯中溶液变为红色,说明
·
解离出来了_____(填离子符号)
18.明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质,使水澄清;新型自来水消毒剂可由下列反应制取:
,则X的化学式为_____;
中氯元素的化合价为_____。
19.如图,将注射器中的溶液缓缓推入V形管,有关反应的化学方程式为_____;用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要的条件是_____。
三、推断题
20.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种,它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。
则化学方程式①为______________________;②为_______________,A在生产或生活中的一种用途是____________________。
四、简答题
21.甲工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠,与乙工厂排出的废水混合后,测得溶液的pH=7,且只含有氯化钠一种溶质。
回答下列问题:
(1)乙工厂的废水中含有的物质为_____(写化学式)。
(2)写出反应的化学方程式_____。
五、实验题
22.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出用装置B制取
气体的化学方程式_____。
(2)请将如图方框中B装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。
(3)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(
),则制取氨气应选用的一套装置为_____(填字母代号)。
23.为除去NaCl粗盐中NaCl、MgCl2、Na2SO4等杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤、除去泥沙后,在粗盐水中依次进行如下操作:
①加过量BaCl2的溶液;②加过量的NaOH溶液;③加过量Na2CO3的溶液;④过滤;⑤加适量的盐酸;⑥蒸发、结晶。
[提示:
BaCl2溶液有与Na2SO4、Na2CO3溶液反应,分别生成BaSO4、BaCO3沉淀,BaSO4不溶于水,也不溶于酸]
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
(2)写出一个加NaOH溶液时所发生反应的化学方程式_____。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中吉哪些杂质_____。
六、科学探究题
24.金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)金属大规模开发利用的先后顺序与下列_____因素有关。
①金属在自然界中的含量②金属冶炼的难易程度③金属的导电性④金属的活泼性
(2)按下图装置连接好仪器(铁架台夹持固定等仪器己略去)检查装置的气密性,往装置中添加药品,打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳,一段时间后再点燃酒精喷灯。
①实验中观察到装置C中固体变为黑色,而装置E中石灰水变浑浊,则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
②装置D的作用是什么?
_____
③实验结束后,请设计合理的实验方案来检验A装置内还含有氢氧化纳,简要写出实验步骤、现象和结论。
_____
(3)将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应,生成0.18g氢气。
则该锌粉中混有的杂质是_____(填“铜”或“镁”)。
在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,向溶液加入稀盐酸,有白色沉淀产生。
则滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。
请解释反应后溶液质量减少的原因_____。
(4)某同学将铁粉和铜粉的混合物50g,放入足量的氯化铜溶液中,充分反应后过滤,干燥称得固体质量为54g。
求原混合物中铁的质量分数_____。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质,属于化学变化,不符合题意;
B、粮食酿酒过程中生成酒精等物质,属于化学变化,不符合题意;
C、汽油挥发过程中,只是汽油由液体变成气体,没有生成新物质,属于物理变化,符合题意;
D、陶瓷烧制过程中生成了新物质,属于化学变化,不符合题意。
故选:
C。
【点睛】
断变化是否属于化学变化的唯一标准是:
是否有新物质生成,如果有新物质生成,就是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。
2.C
【详解】
空气中各成分及体积分数为:
氮气:
78%、氧气:
21%、稀有气体:
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质:
0.03%.氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼,故选C。
3.B
【详解】
A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,错误;B、镁条在氧气中燃烧,生成一种白色固体,正确;C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,错误;D、木炭在氧气中燃烧,发白光,放出大量的热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体,错误。
故选B。
点睛:
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意生成物的颜色、状态。
4.C
【详解】
A、铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的;硅属于固态非金属单质,是由硅原子直接构成的;故选项错误。
B、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的;氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;故选项错误。
C、干冰是固态二氧化碳,是由是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的;氨气是由氨气分子构成的;故选项正确。
D、氧化钠是由金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氧离子构成的;硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由铜离子和硫酸根离子构成的;故选项错误。
故选:
C。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠。
5.D
【详解】
A.排放未达标的工业废水,会污染水体,不值得提倡;
B.露天焚烧树叶、秸秆,会产生大量的烟尘等会污染空气,不值得提倡;
C.选用一次性筷子、塑料袋,会造成森林资源的破坏和白色污染,不值得提倡;
D、将垃圾分类并回收利用,能节约资源,防止环境污染等,值得提倡。
故选:
D。
6.B
【详解】
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,正确;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,错误;
C、蒸发食盐水,用玻璃棒搅拌,图中操作正确,故正确;
D、在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强改变,有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好。
故正确。
故选:
B。
7.C
【详解】
解:
反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2;
A、生成单质为N2,故A正确;
B、CO和NO都有毒,通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气,将有害气体转化为无害气体,故B正确;
C、反应物没有单质,不符合置换反应的特征,故C错误;
D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳,两者的质量比是相对分子质量和的比即:
14×2:
2×(12+16×2)=7:
22,故D正确。
故选C。
8.A
【详解】
A、B(硼)、Br(溴)都属于非金属,正确;
B、
中含有三种元素,不属于氧化物,错误;
C、水银是由有一种元素组成的纯净物,属于单质,错误;
D、金刚石是碳的单质,不是合金,错误;
故选:
A。
9.A
【解析】
结合题意,该气体无色无味,故排除二氧化硫选项;同时,二氧化碳和一氧化碳也不可能,不符合质量守恒定律。
反应中没有碳元素,故不可能生成含碳化合物。
10.D
【详解】
A、t1℃时,甲和乙的溶解度曲线交于一点,故该温度下两物质溶解度相等,故正确;
B、t1℃时,乙的溶解度是30g,根据溶解度概念,100水中溶解30g,正好达到饱和状态,故正确;
C、甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小,将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时,析出固体甲多于乙,故正确;
D、t2℃的甲的溶解度为50g,向50g水中加入25g甲,搅拌后得甲的饱和溶液为75g,加100g水,所得溶液的溶质质量分数是
×100%=14.3%,故错误;
故选:
D。
【点睛】
从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同。
11.C
【详解】
A、区分硬水和软水的方法是:
用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,正确;
B、氧气能使带火星的木条复燃,二氧化碳不能,能用带火星的木条鉴别,正确;
C、氢氧化钡不能与氯化钙反应,氢氧化钡与稀盐酸反应生成水,无现象,无法鉴别,错误;
D、氢氧化钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性,pH试纸会出现不同的颜色,再与标准比色卡对照即可,正确;
故选:
C。
【点睛】
在鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,然后根据性质的不同,选择适当的试剂,根据出现不同的现象才能鉴别
12.B
【详解】
A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2:
1,而不是质量比,故错误;
B、盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体,碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,盐酸先于碳酸钠反应,氯化钙再与碳酸钠反应,所以加入一定量的碳酸钠才会出现沉淀,故正确;
C、高锰酸钾在加热条件下需要达到一定温度生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应后氧气逸出,剩余固体的质量减小,而不是不变,故错误;
D、根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,每65份质量的锌与足量稀硫酸反应生成2份质量氢气,每56份质量的铁与足量稀硫酸反应生成2份质量氢气。
等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气是铁比锌多,图像的终点应该比锌高,故错误;
故选:
B。
13.D
【解析】
试题分析:
硝酸钠溶液中只有硝酸钠中含有钠离子,所以硝酸钠的质量分数为4.6%÷
×100%=4.6%÷
×100%=17%
考点:
混合物中某元素的质量分数
14.O2SiO2
【详解】
空气中,氧气约占空气体积的21%;地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素,可形成化合物二氧化硅,其化学式为:
SiO2.故填:
O2;SiO2。
15.
改大来源广(或热值高、无污染等)
【分析】
天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水。
【详解】
天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
。
由化学方程式为
,
;
,由微观粒子个数比可知,燃烧相同体积的管道煤气和天然气时,天然气消耗的氧气多;燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大进风口。
氢气可以用水做原料来制取,地球上水资源丰富,来源广泛;燃烧相同质量的氢气和汽油,前者放出的热量是后者放出热量的3倍,氢气的燃烧热值高;氢气燃烧的产物只有水,不污染环境。
16.比较合金与纯金属的硬度大小Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【详解】
(1)硬铝片与铝片相互刻画,在铝片上有明显的划痕.该实验探究的是比较合金与纯金属的硬度大小,故填:
比较合金与纯金属的硬度大小;
(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,是铝易与氧气反应生成的氧化铝,故填:
Al2O3;
(3)资料显示:
铝与氢氧化钠溶液可以反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,该反应的化学方程式是:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.故填:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
17.分子在不断运动OH-
【详解】
(1)一段时间后,烧杯A中的酚酞溶液变红,因为氨气分子运动到了A烧杯中,该实验体现出分子的性质为分子在不断运动。
故填:
分子在不断运动;
(2)氨气与水反应生成氨水,氨水在水中解离出铵根离子和氢氧根离子,碱能使酚酞变红,是因为解离出了氢氧根离子,故填:
OH-。
故填:
OH-。
18.吸附NaClO2+4
【详解】
明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质,使水澄清;
在反应的Cl2+2X═2NaCl+2ClO2的右边有钠、氯、氧的原子的个数分别是2、4、4,在左边有氯原子的个数2,由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,X的化学是为NaClO2;设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有n+(-2)×2=0,解之得n=+4;
故填:
吸附;NaClO2;+4。
19.
需要温度达到可燃物着火点
【解析】
【分析】
燃烧条件:
物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物的着火点,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,磷和氧气点燃生成五氧化二磷。
【详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为
,用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,二者都是可燃物,都接触氧气,但是由于着火点不同,所以现象不同,由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
20.Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O改良酸性土壤
【解析】
试题分析:
根据转关系,C能与铁反应,给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气,故C是盐酸;D能转化为铁,故D是氧化铁,氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳;A能转化为B,故B是碳酸钙,A是氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
考点:
物质的推断
21.HClNaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】
因甲化工厂排出的废水中含NaOH,其pH>7,当与乙化工厂排出的废水混合后,溶液的pH=7,且只含有NaCl一种溶质,所以乙化工厂的废水中含HCl溶液,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,所发生的反应方程式如下:
HCl+NaOH=NaCl+H2O。
答案为:
(1)HCl;
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O.
22.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
AD
【详解】
(1)B装置中是制取二氧化碳,所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳,对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)由于长颈漏斗需要插入到液面以下,而导气管露出少许即可,故填:
;
(3)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3),因此需要加热;氨气极易溶于水、密度比空气小,因此只能用向下排空气法收集;故选:
AD。
23.玻璃棒MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl氯化钙、氯化镁、氯化钡
【详解】
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
故填:
玻璃棒。
(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
故填:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
故答案为:
氯化钙、氯化镁、氯化钡。
24.②④3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe防止石灰水倒流入硬质玻璃管内,使玻璃管炸裂取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液,静止,向上层清澈中加入无色酚酞试液,溶液变红色,说明有氢氧化钠铜AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2根据化学方程式:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每65份质量的锌置换出216份质量的银,每64份质量的铜置换出216份质量的银。
生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的质量小于参加反应的硝酸银的质量56%
【详解】
(1)金属大规模开发,利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关,故选②④;
(2)①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成的铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;
②装置D的作用是:
防止石灰水倒流入硬质玻璃管内,使玻璃管炸裂;
③要想检验实验后的A溶液中含有NaOH,要先除去碳酸钠的干扰,然后再滴加无色酚酞试液检验氢氧根离子的存在,方法如下:
取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液,静止,向上层清澈中加入无色酚酞试液,溶液变红色,说明有氢氧化钠;
(3)锌、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为:
由以上质量关系可知,6.5g锌和稀硫酸完全反应时生成0.2g氢气,如果锌中含有镁时反应生成的氢气质量应该大于0.2g,因此该锌粉中混有的杂质是铜;把这种锌粉放入硝酸银溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银,充分反应后过滤,向溶液加入稀盐酸,有白色沉淀产生,说明滤液中含有硝酸银,锌、铜完全反应,则滤液中含有的溶质是:
AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2;根据化学方程式:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每65份质量的锌置换出216份质量的银,每64份质量的铜置换出216份质量的银。
生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的质量小于参加反应的硝酸银的质量;
(4)设原混合物中铁的质量为x。
x=28g
原混合物中铁的质量分数为:
×100%=56%
答:
原混合物中铁的质量分数56%。
故答案为:
(1)②④;
(2)①3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;
②防止石灰水倒流入硬质玻璃管内,使玻璃管炸裂;
③取实验后A中的溶液少许于试管中加入过量的氯化钡溶液,静止,向上层清澈中加入无色酚酞试液,溶液变红色,说明有氢氧化钠;
(3)铜;AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2;根据化学方程式:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,每65份质量的锌置换出216份质量的银,每64份质量的铜置换出216份质量的银。
生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的质量小于参加反应的硝酸银的质量;
(4)56%。
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