鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫性质的综合探究实验综合推断.docx
- 文档编号:23353549
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:255.38KB
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫性质的综合探究实验综合推断.docx
《鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫性质的综合探究实验综合推断.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫性质的综合探究实验综合推断.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫性质的综合探究实验综合推断
二氧化硫性质的综合探究实验综合推断
1.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色退去
2.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
3.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
4.实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是( )
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
5.
(1)用如图装置做以下两个实验:
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶,不久烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________。
②若用Cl2代替SO2,其他条件不变,观察到的现象与①相同之处为________,不同之处为________________________________________________________________________;
试用简要文字和化学方程式解释原因:
___________________________________________。
③若想使②中反应后,烧瓶内产生“喷泉”现象,引发的操作为____________________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验:
在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,因此溶液可能是________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________________。
6.某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验:
(1)向试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则此溶液可能是______________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________。
(2)向试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是____________________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是____________________。
7.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫,按下图进行演示实验。
请回答下列问题:
(1)①中的实验现象是_______________,说明二氧化硫具有的性质是____________________。
(2)②中的实验现象是__________________,证明二氧化硫有______________________性。
(3)③中的实验现象是________________________,证明二氧化硫有____________性。
(4)④中的实验现象是____________________,证明二氧化硫有____________性。
(5)⑤中的实验现象是____________________,说明二氧化硫具有的性质是__________________________。
8.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置,试回答:
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液______________________,此实验证明二氧化硫是____________________气体。
(3)②中的品红溶液____________________,证明二氧化硫有________性。
(4)③中的实验现象是________________,证明二氧化硫有____________性。
(5)④中的实验现象是________________,证明二氧化硫有______________性。
(6)⑤的作用是____________________,反应的化学方程式为________________________。
9.某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______,反应的化学方程式为__________________。
(2)装置B中的现象是____________________,反应的离子方程式为____________________。
(3)装置C中的现象是________________________,该现象说明二氧化硫具有的性质是____________________。
(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象
____________________________________________________________________________。
(5)尾气可采用__________________溶液吸收。
10.
(1)将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断。
则操作①的名称是_________,试剂A的化学式为____________,实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________。
(2)为探究
(1)中形成该白色沉淀的原因,他又设计了如下两个实验流程:
①将BaCl2溶液煮沸,冷却,并及时滴加少量苯液封,再向溶液中通入SO2,溶液中仍出现了浑浊现象,但浑浊程度很轻微。
滴加少量苯液封的目的是______________________________
__________________________________________;②设计如下装置制取SO2(夹持装置和A中加热装置已略,浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯火焰的温度为400~500℃)。
C中装有煮沸后苯液封的BaCl2溶液,先打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹,然后再滴入浓硫酸,加热A,该同学惊喜地发现,C中BaCl2溶液中不再产生浑浊现象。
通入N2一段时间的目的是______________________________________________,洗气瓶B中的试剂是___________。
11.为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色退去。
试管B中试剂是______________溶液,滴加浓硫酸之前的操作是_______________________________________,通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是________________________________________。
12.某研究性学习小组利用下列有关装置,对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查):
(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________________________________。
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,此操作的目的是______________________________。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。
实验结束后取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。
向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀______________(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是______________________________________。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明二氧化硫具有____________________性。
(5)装置D的作用是______________________________________。
(6)另一小组利用装置E进行实验:
二氧化硫性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气,当溶液刚好退色时,停止实验。
请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)________________________。
13.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空:
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫;
A.装置a B.装置b
C.装置c D.装置d
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是____________(填字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠________g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O
2CaSO4·2H2O。
其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
其流程如下图:
已知:
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________________。
和碱法相比,石灰-石膏法的优点是________________________________,缺点是____________________________。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础题上,设计一个改进的,能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
14.利用下图所示的装置研究SO2的性质:
已知:
(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是________________________。
(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是______________________,观察到装置Ⅲ中溶液____________,体现了二氧化硫具有________的性质。
(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·L-1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应所得产物的化学式是____________________________。
15.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。
在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号,下同)试剂的试管内,再加入______________试剂。
发生的现象是__________________________________________;若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有____________________试剂的试管内,发生的现象是__________________________________________________________。
16.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为__________________。
(2)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________,请设计实验方案检验有Fe2+生成_______________________________________________________。
(3)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO
。
该做法____________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是____________________________________________。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有______________(填字母)。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水d.NaCl溶液
17.
(1)检验某气体含有SO2的方法是_________________________________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。
装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_______→_______→_______→_______→f。
装置D的作用是______________________________,装置E中NaOH溶液的作用是______________________。
(3)某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
①从物质分类的角度,SO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物,图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________________;
②当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,结合化学方程式解释其原因是
____________________________________________________________________;
③从元素化合价的角度分析,SO2具有______性。
当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液退色,说明SO2具有______性,反应的化学方程式为___________________________;
④如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是__________(填字母)。
A.过氧化氢B.浓硫酸
C.氯水D.硫化钠溶液
18.为探究SO2的化学性质,用下图装置进行实验。
(1)实验中,对于装置B中溶液红色退为无色的现象,甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的。
乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。
请设计简单实验予以判断:
_______________________________________________________________________________。
(2)装置D可证明SO2具有氧化性,则D中的溶液可选用________(填化学式),现象为__________________。
(3)为完成以上实验,仪器接口的连接顺序为a→______________________。
19.二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:
_______________________________________________________________________________。
(2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
(2)能说明SO2具有氧化性的实验现象为____________________________________。
(3)为验证SO2的还原性,充分反应后,取试管b中溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入品红溶液,红色退去
方案Ⅲ:
向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为__________________。
20.已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:
X______、Y__________、A__________、B__________、C__________。
(2)反应①的的化学方程式为______________________________,反应②的离子方程式为__________________。
21.A、B是两种有刺激气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式:
A______________、B____________、C______________、D__________、E____________、F____________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:
____________________________________。
22.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种,现进行下列实验。
Ⅰ.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明。
Ⅱ.将得到的溶液分为两份:
①其中一份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
试回答:
(1)气体A中肯定含有的气体是___________,理由是__________________________________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是_______________,理由是____________________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是______________________________________。
23.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:
SO
、SO
、S2-、CO
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则不可能有________________存在。
(3)当溶液中有___________和____________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
(4)当向溶液中通入足量的Cl2时,____________在溶液中不可能存在。
答案解析
1.D
【解析】装置B中蓝色溶液退色说明发生了反应:
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,表明还原性:
SO2>I-,A项合理;装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B项合理;将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有SO
存在,表明装置A中发生了氧化还原反应,C项合理;溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色退去,D项不合理。
2.A
【解析】亚硫酸的酸性弱于盐酸,SO2与BaCl2溶液不能生成BaSO3沉淀;SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质;二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化,表现其还原性;二氧化硫通入品红溶液,溶液退色,表现其漂白性。
3.D
【解析】A项,a中反应为I2+SO
+H2O===SO
+2H++2I-,还原性SO
>I-,正确;B项,b中反应为2S2-+SO
+6H+===3S↓+3H2O,正确;D项,即使不变质,在酸性条件下,NO
也把SO
氧化成SO
,生成BaSO4沉淀,错误。
4.D
【解析】硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16,不能推测该粉末为纯净物,A项不正确;SO
+Ba2+===BaSO3↓、SO
+Ba2+===BaSO4↓,加入氯化钡都可产生沉淀,B项不正确;将粉末加入盐酸中,产生气泡,2H++SO
===H2O+SO2↑,只能证明原粉末有亚硫酸钾,不能证明原粉末只有亚硫酸钾,C项不正确;将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀,证明原粉末含硫酸钾,有气泡生成,说明发生反应2HCl+BaSO3===BaCl2+H2O+SO2↑,证明原粉末仍含亚硫酸钾,D项正确。
5.
(1)①在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒,烧瓶内形成喷泉 ②在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒 烧瓶中不能形成喷泉 Cl2和H2S反应:
H2S+Cl2===S↓+2HCl,反应前后气体体积没有变化,不能产生压强差,所以不能形成喷泉 ③用热毛巾捂住烧瓶,将长玻璃管内的气体赶出,撤去毛巾会有喷泉产生
(2)溶有SO2的品红 SO2与品红形成的物质不稳定,加热时分解,SO2气体逸出,品红溶液恢复红色
【解析】
(1)①2H2S+SO2===3S↓+2H2O,烧瓶内压强迅速降低,可形成喷泉。
②H2S+Cl2===S↓+2HCl,烧瓶内压强几乎不变,不能形成喷泉。
③若想引发喷泉,可用热毛巾捂住烧瓶,将长玻璃管内气体赶出,让瓶内HCl气体与溶液接触,再拿开毛巾可产生喷泉。
(2)由现象可推测,某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色,加热时此气体逸出,则气体为SO2,红色溶液为品红溶液。
6.
(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的氨气逸出,所以溶液的颜色变浅
(2)溶有二氧化硫的品红 二氧化硫逸出,品红溶液恢复红色
【解析】本实验装置为一封闭体系,原溶液受热颜色发生变化,是由于其中某种物质以气态形式挥发所引起,冷却后,挥发出的气体又溶解在溶液中,得到原来的溶液。
能使溶液在红色和无色之间变化的物质,中学阶段最常见的是酚酞和品红,与品红溶液颜色变化有关的是二氧化硫,与酚酞溶液颜色变化有关的是氨气。
7.
(1)石蕊溶液变红 酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸
(2)品红溶液退色 漂白
(3)溴水退色 还原
(4)高锰酸钾溶液退为无色 还原
(5)澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清 酸性氧化物,与碱反应
【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫性质的综合探究实验 综合推断 鲁科版 高一化学 必修 一同 精选 训练 二氧化硫 性质 综合 探究 实验 推断