23高中化学必修二第二章测试3.docx
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23高中化学必修二第二章测试3
第二章化学反应与能量
考试时间:
共120分钟;满分150分
第一卷(选择题共90分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)
1、关于放热反应A+B→C+D,以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)()
A.EA>EBB.EA>EC+ED
C.EA+EB>EC+EDD.EA+EB<EC+ED
2.原电池()
A.把光能转化为化学能B.把化学能转化为光能
C.把热能转化为电能D.把化学能转化为电能
3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中,锌片是()
A.阴极B.阳极C.正极D.负极
4、下列能源通过化学反应产生的是()
A.生物能B.潮汐能
C.风能D.太阳能
5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()
①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气
A.①③④⑤B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥D.①②③④
6、下列反应可能属于吸热反应的是()
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.Mg与醋酸溶液的反应
C.中和反应D.复分解反应
7、1molH-H键的键能是436kJ,1molI-I键的键能是151kJ,1molH-I的键能是299kJ,则对于H2(g)+I2==2HI(g)的反应,错误的是()
A.吸热反应B.放热反应
C.化合反应D.可逆反应
8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是()
A.回收废旧电池中的石墨电极材料
B.防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染
C.防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收废旧电池外壳的金属材料
9、化工生产中,为加快反应速度应优先考虑的措施是()
A.选用适宜的催化剂B.采用高压
C.采用高温D.增大反应物浓度
10、某一反应物的浓度是2mol·L-1,经过4min后,它的浓度变成1.68mol·L-1,则在这4min内它的平均反应速率为()
A.0.2mol·L-1B.0.1mol·L-1
C.0.04mol·L-1D.0.08mol·L-1
11、与反应速率无关的是()
A.浓度B.密度
点燃
C.催化剂D.温度
点燃
12、天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2
+2H2O;、C3H8+5O23CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,欲改为燃烧液化石油气,应采取的正确措施是()
A.减小空气进入量,增大石油气进入量
B.增大空气进入量,增大石油气进入量
C.增大空气进入量,减小石油气进入量
D.减小空气进入量,减小石油气进入量
13、下列变化过程需要吸收能量的是()
A.2H2+O2==2H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2
C.Cl+Cl→Cl2D.H2→H+H
14、下列说法正确的是()
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
15、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()
点燃
高温
A.2H2+O2==2H2OB.CaCO3===CaO+CO2↑
点燃
C.CaO+CO2===CaCO3D.CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
16、下列说法正确的是()
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化还原反
D.原电池中的阳离子向正极移动
17、在a-b-稀H2SO4组成的的原电池装置中,a的金属性比氢强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极
C.电子流从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应
18、有ABCD四块金属。
将A与B用导线相连起来浸入电解液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应强烈。
将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。
如果将铜浸入C的盐溶液中,有C析出。
据此判断它们的金属活动性顺序()
A.DCABB.DABC
C.DBACD.BADC
19、实验室欲制取氢气,所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反应速度最快的是()
A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应
20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag+Zn(OH)Ag20+Zn+H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()
A.AgB.ZnC.Zn(OH)2D.Ag20
二、不定项选择题(每一小题有一个或两个正确答案,每小题3分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分,共30分)
21、下列关于化学反应的说法正确的是()
A.化学反应的特征是有新物质生成
B.有新物质生成不一定是发生了化学变化
C.化学反应的特征是伴随着能量变化
D.化学反应过程中一定有热量释放出来
●22、反应4NH3(g)+5O2===4NO+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是()
●A.NO:
0.001mol∕L-1B.H2O:
0.002mol∕L-1
●C.NH3:
0.002mol∕L-1D.O2:
0.00125mol∕L-1
●23、下列说法正确的是()
●A.反应条件是加热的反应都是吸热反应
●B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
●C.物质燃烧一定是放热反应
●D.放热反应不需要加热都能发生
●24、能源可分为一级能源和二级能源。
下列说法正确的是()
●A.电能是二级能源B.水力是二级能源
●C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源
●25、在恒容恒温条件下,能使可逆反应A(g)+B(g)==C(g)+D(g)正反应速率
●增大的措施是(g表示气体状态)()
●A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度
●C.减少B的浓度D.增大A或B的浓度
●26、一个原电池总反应式为:
Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池材料及电解质可能是()
●
●
●A
●B
●C
●D
●正极
●Zn
●Cu
●Cu
●Fe
●负极
●Cu
●Zn
●Zn
●Zn
●电解质溶液
●CuCl2
●H2SO4
●CuSO4
●CuCl2
●27、下列化学电池不易造成环境污染的是()
●A.锂电池B.锌锰电池
●C.镍镉电池D.氢氧燃料电池
●28、燃烧相同质量的氢气,生成液态水放出热量为Q1,生成气态水放出热量为Q2,则Q1与Q2与的关系是()
●A.相等B.大于
●C.小于D.无法确定
●29、下列关于能量转换认识不正确的是()
●A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
●B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为热能
●C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
●D.白炽灯工作时,化学能主要转化为光能
●30、欲煤在煤炉中充分燃烧,下列措施可行的是()
●A.向炉内喷吹空气B.把大块煤碾成粉末
●C.使用做催化剂D.提高炉内体系的温度
●
●
●
学校班级姓名座号
装订线
第二卷(非选择题共60分)
●
●两卷总分
●
●注:
可能用到相对原子质量:
H-1;C-12;O-16Cl-35.5;
●Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65.5S-32
●
●第一卷答案表(每小题3分,1至20为单项选择题,21至30为不定项)
●题号
●1
●2
●3
●4
●5
●6
●7
●8
●9
●10
●答案
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●题号
●11
●12
●13
●14
●15
●16
●17
●18
●19
●20
●答案
●
●
●
●
●
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●
●
●
●题号
●21
●22
●23
●24
●25
●26
●27
●28
●29
●30
●答案
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●三、填空题。
(31、32、34题每空2分,35题4分)
●
-
31、拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN=N键分别需要吸收的能量为436KJ,391KJ,946KJ,求:
(1)则1molN2生成NH3需要(吸收或放出)热量KJ;
(2)1molH2生成NH3需(吸收或放出)热量KJ。
●32、在铜锌原电池中,以硫酸为电解质溶液,锌为极,电极上发生的反应是
●反应(氧化或还原),电极反应式为,观察到的现象是;铜为极,电极上发生的反应是
●反应(氧化或还原),电极反应式为;
●铜片上观察到的现象是,原电池的总反应式为
●。
●33、(4分)从理论上讲,氧化还原反应都可以设计成原电池。
试你根据以下这个反应:
●Cu+2FeCl3==Cu+2FeCl2,设计一个原电池。
在方框用图
●
示表示出来。
要标明正负极及其材料,电解质溶液。
●
●
●
●
●
●34、在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
●
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒
●
(2)夏天的食品变霉,在冬天不易发生该现象
●(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢
●(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同
●(5)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入MnO2少量很快产生气体。
●四、简答题:
(4分)
●35、消防队员救火时,开门都很小心,因为有时门一打开就有可能发生爆炸。
请解释其中的原因。
●
●
●
●
●
●
●五、计算题:
(每题各8分)
●36、某原电池总反应式为Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2,如果电解质溶液是100mL0.5mol·L-1的溶液,当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时,溶液中ZnCl2的物质的量浓度为多少?
导线上通过的电子的物质的量为多少?
(假设溶液体积在反前后无变化)
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●37、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。
2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:
●
(1)2min末SO3的浓度
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
(2))2minSO2内的平均反应速率
●
高中化学必修
(2)第二章化学单元测试答案
一、二选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
A
C
D
A
B
A
D
B
C
D
D
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
B
D
B
AC
AD
BC
AC
D
CD
AD
B
D
AB
三、填空题:
31、放出,92KJ;
(2)放出,30.67KJ
32、负,氧化,
,Zn片溶解;正,还原,
,大量气泡生成,
。
33、
Cu
C
FeCl3溶液
34、
(1)固体表面积
(2)温度
(3)反应物本身性质(4)反应物浓度
(5)催化剂
35、答:
失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体(如CO)和大量可燃性粉尘(如炭粉);若把门迅速打开,外界的富含氧气的空气迅速进入,与可燃性气体、粉尘急速反应,瞬间产生大量热使产生的气体急剧膨胀而爆炸。
36、解:
设溶液中ZnC12的物质量为X。
n(FeCl3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol
Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2
21
0.05molx
x=0.025mol
答:
溶液中
的物质的量度为0.025mol/L,导线上通过电子的物质的量为0.05mol。
37、解:
(1)设2min未SO3的物质的量为X。
22
2.4molx
(2)
答:
2min未SO3的浓度为
,2min内SO2的平均反应速率为
。
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