中考化学模拟试题通用版1解析版.docx
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中考化学模拟试题通用版1解析版
2022年中考化学第一次模拟考试(通用版)
(本卷共28小题,满分100分,考试用时90分钟)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围:
中考全部内容。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27C1-35.5Ca-40Fe-56Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分,每小题均有四个选项,其中只有一项符合题目要求,答案涂在答题卡上)
1.物质世界充满了变化。
下列过程中,发生了化学变化的是()
A.雕琢玉石
B.丝线织锦
C.葡萄制酒
D.瓷盘破碎
2.“江南何处好,乐居在吴江”,吴江是个宜居的城市。
下列做法不利于城市环境保护的是( )
A.排水管实施雨污分流
B.尽量选择公共交通工具出行
C.积极开展绿化国土行动
D.生活垃圾就地焚烧
3.下列物质含有氧分子的是( )
A.O2B.H2O2C.H2CO3D.SO2
4.如图是我们常见水果的近视PH,其中酸性最强的是( )
A.
西瓜pH=5.8B.
芒果pH=3.5
C.
菠萝pH=5.0D.
葡萄pH=4.5
5.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )
A.生石灰:
Ca(OH)2B.纯碱:
NaOH
C.氯化铁:
FeCl2D.小苏打:
NaHCO3
6.下列实验操作能达到实验目的是()
A.
收集氧气B.
测定盐酸pH
C.
稀释浓硫酸D.
探究铁生锈的条件
7.如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图,下列说法错误的是()
A.氧元素的原子序数为8B.Na+的结构示意图是⑥
C.氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同D.①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物
8.“庄稼一枝花,全靠肥当家”,下列属于复合肥的是( )
A.KNO3B.NH4HCO3C.Ca3(PO4)2D.K2SO4
9.下列化学用语正确的是()
A.2个氮气分子:
2NB.二氧化氯:
ClO2
C.2个亚铁离子:
2Fe3+D.60个碳原子:
C60
10.下列关于实验现象的描述中,正确的是( )
A.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
B.向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸,有大量气泡冒出
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.打开装有浓盐酸瓶盖,会出现白雾
11.维生素D2(C28H44O)有促进新骨生成和钙化的功能。
下列关于维生素D2的说法正确的是()
A.维生素D2的相对分子质量为396g
B.维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28:
44:
1
C.1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子,1个氢原子构成
D.维生素D2中氢元素的质量分数最大
12.科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如图。
下列说法正确的是( )
A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成
B.物质乙中氧元素的化合价为﹣2价
C.该反应前后原子种类和数目均发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:
3
13.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是()
A.Fe
Fe2O3
Fe(OH)3B.CuO
CuSO4
CuCl2
C.S
SO2
H2SO4D.CO2
Na2CO3
NaOH
14.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容。
有关微观过程分析正确的是()
A.三个变化过程都符合质量守恒定律
B.图示的所有物质均为单质
C.甲、乙变化后的物质中含有同一种物质
D.丙反应后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O、AgCl
15.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.在t1℃时,三种物质的溶解度关系为a>b═c
B.t2℃,a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a>c
C.t2℃时,50gb物质加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为100g
D.b中含有少量的a,若要提纯b,可采用蒸发结晶的方法
16.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是( )
A.Al3+、Fe3+、OH-、SO42-
B.Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
17.2019年12月19日,第二艘航母“山东舰”正式入列,我国开启双航母时代,其制造过程中使用了大量的金属材料,为了探究航母金属材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中不能达到目的是( )
A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
B.CuCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入Zn粉
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
D.锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
18.如图表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
19.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Cu(CuO)
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
NaCl(Na2SO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2(KClO3)
水
溶解、过滤、蒸发
20.已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质,某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。
该实验说法正确的是( )
①与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中
②铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
③实验中脱脂棉团变红,是因为二氧化硫呈酸性
④氢氧化钠溶液中发生的反应为:
2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
A.①②③B.①②C.①②③④D.①②④
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、填空题(本大题共4个小题,每小题4分,共16分,答案写在答题卡上)
21.(4分)化学与我们的生产、生活息息相关。
现有四种物质:
①活性炭②熟石灰③氮气④小苏打。
请选择以上相应物质的化学式填空。
(1)空气中含量最多的气体是______。
(2)食品工业中发酵粉的主要成分是______。
(3)常用于除去冰箱中异味的是______。
(4)农业上用于改良酸性土壤的是______。
22.(7分)化学与社会生活
(1)“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识,下列厨房用品的主要材料中,属于有机合成材料的是 D (填字母序号)。
A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆
(2)食醋(含醋酸)、精盐(NaCl)、碱面(Na2CO3)、蔗糖(C12H22O11)都是厨房常备物品。
用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性,因此,浸泡新鲜蔬菜时,可往清水里加入适量的 。
食用过量的醋会使引起钙流失,缺钙导致 病。
(3)下列物质与水混合,不能形成溶液的是 (填字母序号)。
A.食盐B.食醋C.碱面D.花生油
(4)洗洁精可用来清洗油污,是利用洗洁精的 作用。
(5)《汉代古火井碑序》记载:
“诸葛丞相躬莅视察,改进技法,刳斑竹以导气(气指天然气),引井火以煮盐”,请用化学方程式表示天然气燃烧的原理 。
(6)工业上,在400~500℃,五氧化二钒[V2O5]的催化作用下,二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。
请写出此反应的化学方程式:
。
23.(7分)化学是一门以实验为基础的科学。
请根据下列实验装置完成有关问题:
ABCDEF
GHI
(1)写出B中标号①仪器的名称:
,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择 (填字母),该反应的化学方程式是 ;
(2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在 (填“a”或“b”)处;
(3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。
下列制取气体的方法可选用装置G的是 ;
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
(4)如图H所示,由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是 ;
(5)Ⅰ图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。
24.(7分)水是一种宝贵的自然资源。
“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)图1图标,属于“国家节水标志”的是 (填字母序号)。
(2)自来水厂净水过程中,下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.过滤可以除去难溶性杂质
B.活性炭可以除去水中的色素和臭味
C.最终获得的自来水一定是软水
D.明矾的作用是杀菌消毒
(3)①用如图2所示装置电解水,玻璃管a端连接的是电源 极。
②水热分解可得氢气,高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图3所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是 、 (用化学符号表示)。
(4)图4是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。
请结合图回答:
①“反应Ⅰ”的化学方程式为 ;
②理论上,每分解ag水能得到氢气 g。
25.(7分)金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。
(1)小明通过下图实验,探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
①Ⅰ中可观察到的现象是;发生反应的化学方程式为。
②X为(填化学式)。
(2)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。
取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气,得到浅绿色溶液,固体无剩余。
①溶液呈浅绿色的原因是(用化学方程式表示)。
②样品中一定含有的金属是。
③所得溶液中溶质的总质量为。
(3)下列能有效保护金属资源的途径是(填字母)。
A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属
C.合理有效地开采矿物D.寻找金属的代用品
26.(10分)以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种)。
(2)“沉淀”时的主要反应为:
2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2 ,“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。
实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 。
检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 (填化学式)。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。
如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。
最适宜的煅烧温度为 ℃,若煅烧后所得产品发黑,其可能原因是 。
27.(8分)学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]的性质进行探究,并进行相关实验。
①分析组成
碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是 。
②探究分解产物,装置如图一所示(省略夹持仪器):
实验步骤
现象
分析和结论
I.组装装置,连接导管a、b,微热试管。
烧杯中的导管口 。
说明整套装置不漏气。
Ⅱ.加入药品和试剂,点燃酒精灯。
A中固体出现黑色,B中白色固体变蓝,C中石灰水变浑浊。
C中反应的化学方程式为 。
碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、 。
③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物,装置如图二所示(F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气)。
I.D中观察到固体变红。
Ⅱ.实验开始时,若先点燃酒精灯后通氢气,可能导致的后果是 。
Ⅲ.E中观察到白色固体变蓝,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ,该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水,理由是 。
④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成(玻璃管中为纯净氧化铜),并测定了如表的四个数据(单位:
g)。
反应前质量
反应后质量
装置D
a
b
装置E
c
d
利用表格中数据,列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比 (不要求化简)。
28.(10分)有盐酸和氯化钙的混合溶液200g,向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液,生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。
若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。
求:
(1)A点表示的质量。
(2)反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。
2022年中考化学第一次模拟考试(通用版)
化学·全解全析
A卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
B
D
C
C
A
B
D
C
D
D
C
A
B
C
A
B
D
1.【答案】C
【解析】A、雕琢玉石,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化;
B、丝线织锦,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化;
C、葡萄酿酒,有酒精等新物质生成,属于化学变化;
D、瓷盘破碎,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化。
故选C。
2.【答案】D
【分析】防止环境污染的措施有:
排水管实施雨污分流、尽量选择公共交通工具出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
【解析】A、排水管实施雨污分流,利于城市环境保护;故选项错误;
B、尽量选择公共交通工具出行,利于城市环境保护;故选项错误;
C、积极开展绿化国土行动,利于城市环境保护;故选项错误;
D、生活垃圾就地焚烧生成有害气体和烟尘,不利于城市环境保护;故选项正确;故选:
D。
3.【答案】A
【分析】氧气是由氧分子构成的,空气中含有氧气,含有氧分子的物质为氧气或空气;化合物中都不含氧分子;据此进行分析判断。
【解析】A、氧气是由氧分子构成的,故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含氧分子,故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的,不含氧分子,故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的,不含氧分子,故选项错误。
故选:
A。
4.【答案】B
【解析】西瓜pH=5.8,小于7,呈酸性;芒果pH=3.5,小于7,呈酸性;菠萝pH=5.0,小于7,呈酸;葡萄pH=4.5,小于7,呈酸;呈酸性的物质中,芒果的pH最小,故酸性最强;故选B。
5.【答案】D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式,进行分析判断即可。
【解析】A.生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,而Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式,俗称熟石灰或消石灰,故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确;
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,而NaOH是氢氧化钠的化学式,俗称火碱、烧碱、苛性钠,故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确;
C.氯化铁中,铁元素显+3价,氯元素显﹣1价,所以氯化铁的化学式为FeCl3,故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确;
D.碳酸氢钠的俗称是小苏打,其化学式为NaHCO3,故选项物质的俗名与化学式对应关系正确.故选:
D
6.【答案】C
【解析】A.氧气密度比空气大,用向上排空法收集氧气时导管要伸到瓶底,图中所示操作错误;
B.测定盐酸pH,应用玻璃棒沾取少量盐酸,沾到pH试纸上,不能直接伸入待测液,图中所示操作错误;C.稀释浓硫酸要把浓硫酸缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不能将水倒入浓硫酸中,图中所示操作正确;
D.第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触;第二支试管中的铁钉只能与水接触;一段时间后,第一支试管中的铁钉生锈;第二支试管的铁钉没有生锈;可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触,无法确定是否与水有关,图中所示操作错误。
故选:
C。
7.【答案】C
【解析】根据①的信息可知,氧元素的原子序数为8,A正确;Na+是由钠原子失去一个电子构成的,所以它的结构示意图是⑥,B正确;氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同,C错误;根据化合价规律可知,①②两种元素可组成化学式为Na2O的化合物,D正确。
故选C。
8.【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,据此分析.
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故选项A正确;
B、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项B错误;
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项C错误;
D、K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故选项D错误。
故选:
A。
9.【答案】B
【解析】A、氮气分子化学式为N2,两个氮气分子为2N2,故错误;
B、二氧化氯的化学式为ClO2,故正确;
C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个亚铁离子可表示为2Fe2+,故错误;
D、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故60个碳原子可表示为:
60C,故错误。
故选B。
10.【答案】D
【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,故A错误;
B、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸,碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水,开始有气泡冒出,但是硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,会阻碍反应的进行,故一开始有气泡冒出,过会就停止,故B错误;
C、铁丝在空气中不能燃烧,故C错误;
D、浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,氯化氢能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴,在瓶口出现白雾,故D正确。
故选D。
11.【答案】C
【解析】A、维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16×1=396,单位是“1”,不是“g”,选项说法不正确;
B、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为(12×28):
(1×44):
(16×1)=84:
11:
4,选项说法不正确;
C、分子由原子构成,1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氧原子,1个氢原子构成,选项说法正确;
D、维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为(12×28):
(1×44):
(16×1)=84:
11:
4,所以碳元素的质量分数最大,选项说法不正确。
故选C。
12.【答案】D
【分析】观察反应的微观示意图,分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式;根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。
【解析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为:
CH2O+O2CO2+H2O。
A.分子是由原子构成的,甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成,其中不含水分子,故错误;
B.物质乙是氧气,是一种单质,单质中元素的化合价为零,故错误;
C.由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目保持不变,故错误;
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(12+1×2+16):
(1×2+16)=30:
18=5:
3,故正确。
故选:
D。
13.【答案】D
【解析】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3,Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3,不符合题意;
B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,CuSO4与稀盐酸不反应,不符合题意;
C、S+O2SO2,SO2+H2O==H2SO3,不符合题意;
D、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,符合题意。
故选D。
14.【答案】C
【解析】A、由图示可知,甲变化过程是氧气和氮气通过加压降温,分子之间的间隔变小,没有新物质生成,属于物理变化,不能用质量守恒定律解释,A不正确;
B、图示的所有物质中只有氧气和氮气是单质,B不正确;
C、甲变化后,物质有氧气和氮气,乙变化后的物质有水和氧气,故甲乙中变化后含有氧气,C正确;
D、丙反应后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O,而AgCl是不溶于水的沉淀物,不属于溶液中的微粒,D不正确。
故选C。
15.【答案】A
【解析】A.曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以在t1℃时b、c两物质的溶解度相等,而在t1℃时a物质的溶解度在P点以上,所以三种物质的溶解度关系为a>b═c,故A正确;
B.当溶液饱和时,溶质的质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%,因为t2℃,a、b、c三种物质的溶解度大小是:
b>a>c,所以它们饱和溶液的质量分数也是:
b>a>c。
但本选项未标明溶液是否饱和,所以无法比较溶质的质量分数的大小,故B错误;
C.t2℃时,b物质的溶解度是50g,即100g水中溶解50g,所以50g水中只能溶解25g,所以所得溶液质量为50g+25g=75g,故C错误;
D.如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发晶体.由于b得的溶解度随着温度变化比较大,所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体,故D错误。
故选A。
16.【答案】B
【解析】使紫色石蕊试剂变红的溶液中,存在氢离子。
A、H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确;
C、酸性条件下,H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、Ba2+、SO42-两种离子结合成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选B。
17.【答案】C
【解析】A、稀盐酸中加入足量铁粉后,稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,再加铜粉,无明显现象,说明铜的活泼型比铁弱,再加入锌粉,固体粉末变成黑色,溶液由浅绿色变为无色,说明锌的活泼性比铁强,则锌、铁、铜三种金属活动性强弱
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