整理高三海淀二模化学含答案.docx
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整理高三海淀二模化学含答案
(完整)2017年高三海淀二模化学(含答案)
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2017海淀二模
6.近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是
A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
7.银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是
A.Ag2SB.NaClC。
AlD.NaHCO3
8.下列解释事实的方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:
CO32-+Ca2+=CaCO3
C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:
2H2O2
2H2O+O2↑
D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:
9.向0。
1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1。
0mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.a点pH<7的原因:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B.bc段发生的主要反应:
Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C.ef段发生的主要反应:
Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O
D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-
10.多巴胺的一种合成路线如下图所示:
下列说法正确的是
A.原料甲与苯酚互为同系物
B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性
C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体
D.1mol甲最多可以和2molBr2发生取代反应
11.已知:
i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2ii.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O
某同学进行如下实验:
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液;
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红;
③继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝。
下列分析合理的是
A.②说明久置的KI固体中不含有I2
B.③中溶液变蓝的可能原因:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率快于其与OH—反应的速率
D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在IO3-
12.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。
实验发现:
i.a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立
即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色:
ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取
其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加
KSCN溶液显红色.
下列分析合理的是
A.向a点溶液中滴加BaCI2溶液,无明显现象
B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
C.c点溶液中发生的主要反应:
2Fe3++3SO32—+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深
25。
(17分)洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎,其合成路线如下:
(1)A属于芳香烃,其结构简式是____。
(2)B的结构简式是____,D中含有的官能团是____.
(3)E属于烯烃。
E与Br2反应生成F的化学方程式是
____。
(4)反应①的化学方程式是
____.
(5)反应②的反应类型是____。
(6)将J和NaOH溶液混合搅拌后,再加入乙醇有大量白色固体K析出,获得纯净固体K的实验操作是
____;K的结构简式是____。
(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯
,写出最多不超过5步的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
___
26.(14分)纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下:
1.Fe2+的氧化:
将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液.
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀,该反应的离子方程式是___。
②上述反应完成后,测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系,结果如下:
a
7.0
8.0
9.0
FeO(OH)的产率
〈50%
95%
>95%
FeO(OH)生成后的pH
接近4
接近4
接近4
用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:
____。
(2)经检验:
当a=7时,产物中存在大量Fe2O3。
对Fe2O3的产生提出两种假设:
i.反应过程中溶液酸性增强,导致FeO(OH)向Fe2O3的转化;
ii.溶液中存在少量Fe2+,导致FeO(OH)向Fe2O3的转化.
①经分析,假设i不成立的实验依据是____。
②其他条件相同时,向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+,30min后测定物质的组成,结果如下:
c(Fe2+)/mol·L-1
FeO(OH)百分含量/%
Fe2O3百分含量/%8。
0
0.00
100
0
0。
01
40
60
0.02
0
100
以上结果表明:
____。
(3)a=7和a=9时,FeO(OH)产率差异很大的原因是____。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀:
向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe3O4.
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时,会导致FeS04溶液被快速氧化;共沉淀pH过低时,得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+),其他条件一定时,测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示:
经理论分析,N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高,事实并非如此的可能原
因是。
27.(12分)烟气中SO2和NOx(NO及NO2)的脱除对于环境保护意义重大.
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气,得到含NH4+、SO32—、SO42-、HSO3-和N02的吸收液.
①用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因:
________________________________________________。
②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用,但HSO3—对NO2的吸收能力比S032—弱。
a.SO32—与NO2反应生成NO2的离子方程式是______________________________________________.
b.经测定,在烟气的吸收过程巾,吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示.
结合化学用语解释产生上述结果的原因:
____________________________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性,可用于烟气中SO2和NO的脱除.
①酸性条件下,电解NaClO3溶液,生成ClO2的电极反应式是____。
②研究表明:
ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i.NO+ClO2=NO2+ClO
ii.NO+ClO=NO2+Cl
iii.SO2+ClO2=SO3+ClO
iV.SO2+ClO=SO3+Cl
实验测得:
ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a.结合上述信息,下列推论合理的是______(填字母序号)。
A.NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率
B.ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率
C.反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率
b.结合反应历程,分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是________________________。
28.(15分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:
装置
分别进行的实验
现象
i.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞
______________________
ii.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
(1)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是______________________________________________。
②用化学用语解释实验i中的现象:
______________________________________________。
(2)查阅资料:
K3[Fe(CN)6]具有氧化性.
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是。
②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:
实验
滴管
试管
现象
0.5mol·L-1
K3[Fe(CN)6]
溶液
iii。
蒸馏水
无明显变化
iv。
1.0mol·L-1NaCl溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v。
0.5mol·L—1Na2SO4溶液
无明显变化
a.以上实验表明:
在__________条件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl-的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验III,发现铁片表面产生蓝色沉淀.
此补充实验表明Cl-的作用是_______________________________________________________________。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨.为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用
(2)中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是____(填字母序号)。
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
(4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是
。
6D7C8B9D10B11B12C
25.(共17分,特殊标注外,每空2分)
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