元素及其化合物硅.docx
- 文档编号:23655549
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:342.98KB
元素及其化合物硅.docx
《元素及其化合物硅.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素及其化合物硅.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
元素及其化合物硅
复习5——无机非金属材料的主角硅
【高考新动向】
考点梳理
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途
【考纲全景透析】
一、C、Si单质性质及其用途的比较。
1.物理性质
碳
硅
存在形态
既有游离态,又有化合态;主要单质有:
金刚石、石墨、C60等同素异形体
在地壳中的含量仅次于氧,全部以化合态存在;主要单质有:
晶体硅和无定性硅两大类
单质的物理性质
金刚石熔点很高,硬度很大;石墨熔点很高(比金刚石高)硬度较小,能导电,有滑腻感。
晶体硅,灰黑色,有金属光泽;与金刚石相似,熔点很高,硬度很大;是良好的半导体材料。
用途
金刚石用作切割工具;
石墨用作电极、铅笔芯。
含硅4%的硅钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯;含硅15%的硅钢具有很好的耐酸性能,作为耐酸材料;制光电池等
2.化学性质
(1)碳单质的化学性质——还原性
①与O2反应:
O2不足:
2C+
O2
2CO;O2充足:
C+O2
CO2
②与其他物质反应:
a.与CuO反应:
2CuO+C
2Cu+CO2↑(可用于某些金属的冶炼);
b.与CO2反应:
CO2+C
2CO;
c.与水蒸气反应:
C+H2O(g)
CO+H2(用于生产水煤气);
d.与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)硅的化学性质——还原性
①与氢氟酸反应:
Si+4HF====SiF4↑+2H2↑;
②与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑;
③与O2反应:
Si+O2
SiO2
二、CO2和SiO2的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
晶体类型
原子晶体
分子晶体
物理性质
硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水
熔沸点低,常温下为气体,微溶于水
化
学
性
质
①与水反应
不反应
CO2+H2O
H2CO3
②与酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
不反应
③与碱反应
高温
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
盛碱液的试剂瓶用橡皮塞
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或
CO2+NaOH=2NaHCO3
④与盐反应
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
高温
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3
CO2+Na2O=Na2CO3
⑥与碳反应
CO2+C
2CO;
主要用途
化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂,人工降雨。
制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品,常用来制造通讯材料光导纤维。
3、硅酸及硅酸盐
(1)硅酸
①物理性质:
与一般的无机含氧酸不同,硅酸难溶于水。
⑵化学性质:
a.弱酸性:
是二元弱酸,酸性比碳酸弱,与NaOH溶液反应的化学方程式为:
H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。
b.不稳定性:
受热易分解,化学方程式为:
H2SiO3
H2O+SiO2。
⑶制备:
通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如Na2SiO3溶液与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
⑷用途:
硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐
⑴硅酸盐:
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的主要成分。
⑵硅酸钠:
硅酸钠溶液俗称水玻璃,是无色黏稠液体,常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。
⑶硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成:
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2。
长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
(注意:
硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变,原子个数比相等;表示顺序一般为:
活泼金属的氧化物·较活泼
金属的氧化物·二氧化硅·水。
三、常见无极非金属材料及其主要用途
1.传统的无极非金属材料
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料:
玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品,比较如下
硅酸盐产品
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石、黏土
纯碱、石灰石、石英
黏土
反应原理
发生复杂的物理化学变化(不作要求)
高温
高温
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
主要成分
3CaO·SiO2
2CaO·SiO2
3CaO·Al2O3
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
反应条件
高温
高温
高温
(2)主要用途陶瓷、玻璃、水泥是主要建材,也广泛应用于生活中。
2.特殊功能的含硅物质
(1)碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。
(2)含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
(3)硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
【热点难点全析】
1.硅及其化合物的特殊性质
1.硅
(1)硅的非金属性弱于碳,但碳在自然界中既有游离态又有化合态,而硅却只有化合态。
(2)硅的还原性强于碳,但碳能还原SiO2:
SiO2+2C
2CO↑+Si。
(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生,但Si能跟碱溶液作用放出H2:
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。
(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅能跟氢氟酸反应。
(5)非金属单质一般为非导体,但硅为半导体。
2.二氧化硅
(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔点却很高。
(2)酸性氧化物一般不跟酸反应,但SiO2能跟氢氟酸反应。
3.硅酸
(1)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
(2)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3,但在高温下Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑能发生是因为生成的CO2容易挥发。
【典例1】某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是( )
A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Fe2O3
[答案]C[解析]能与NaOH反应的氧化物有Al2O3、SiO2,生成物分别为NaAlO2和Na2SiO3,但由于题目中是向稀盐酸中加所生成化合物的水溶液,即
盐酸过量,NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3,无沉淀,Na2Si
O3与盐酸反应生成H2SiO3白色沉淀,故选C。
二、CO2与碱的反应及CO
、HCO
的检验
1.CO2与NaOH反应成分的判断
(1)反应原理NaOH
Na2CO3
NaHCO3
(2)反应后溶质成分的判断方法
溶质的成分
X≤1∶1
NaHCO3
1∶1 Na2CO3、NaHCO3 X=2∶1 Na2CO3 X>2∶1 NaOH、Na2CO3 (3)CO2与常见溶液的反应和现象 ①Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 CO2不足时,生成白色沉淀;CO2过量时,生成的白色沉淀消失,溶液变澄清。 ②Na2SiO3溶液 CO2不足: Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓; CO2过量: Na2SiO3+2H2O+2CO2====2NaHCO3+H2SiO3↓。 两种情况均生成白色胶状沉淀。 ③饱和Na2CO3溶液 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓,有白色固体析出。 2.CO 、HCO 的检验 (1)CO 的检验 向待检验溶液中滴加一定量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液,有白色沉淀生成,再加入适量的酸,白色沉淀溶解且生成无色,无味的气体,则待检溶液中有CO 。 (2)HCO 的检验 向待检验溶液中滴加足量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液,无明显现象,再向溶液中加入足量的酸。 若溶液中有无色、无味的气体生成,则待检溶液中有HCO 。 【典例2】下列说法正确的是( ) A.将CO2通入CaCl2溶液或饱和Na2CO3溶液均有白色沉淀生成 B.某溶液中加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀,说明可能有CO 不可能含有HCO C.在标准状况下将2.24LCO2通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应,其反应的离子方程式为: CO2+2OH-===CO +H2O D.NaHCO3 溶液和Na2CO3溶液可以用CaCl2溶液鉴别 [答案]D[解析]A项CO2与CaCl2不反应,无现象,与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3,从而析出沉淀;B项溶液中可能含CO ,也可能含有HCO 、SO 、HSO ,B错;C项中n(CO2)∶n(NaOH)=1∶1,反应应该为CO2+OH-===HCO ,C错;D项,CaCl2与NaHCO3不反应,与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀,D项正确。 【考点提升训练】 一、选择题 1.(2012·武汉模拟)据《参考消息 》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不妥的是() A.便于运输、储存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 B.自然界的含硅化合物易开采 C.硅燃烧放出的热量大,燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制 D.自然界中存在 大量单质硅 2.(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是() A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可 C.在粗硅的制取中,2C+SiO2 Si+2CO↑硅被还原,所以硅的非金属性比碳强 D.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通CO2 3.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。 图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆,现装置内的空气已排尽。 为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是() A.NaHCO3饱和溶液12mol·L-1盐酸18.4mol·L-1H2SO4 B.Na2CO3饱和溶液2mol·L-1H2SO4NaOH饱和溶液 C.NaOH饱和溶液2mol·L-1H2SO418.4mol·L-1H2SO4 D.18.4mol·L-1H2SO4NaOH饱和溶液18.4mol·L-1H2SO4 4.半导体工业中,有一句行话: “从沙滩到用户”,即由SiO2制取Si。 制取过程中不涉及的化学反应是() A.2C+SiO2 Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O C.Si+2Cl2 SiCl4D.SiCl4+2H2 Si+4HCl 5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。 如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中不正确的是() A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,可以循环利用的物质是CaO和NaOH C.“反应、分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 6.下列离子方程式书写正确的是() A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O B.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅: CO32-+SiO2====SiO32-+CO2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应: SiO2+2OH-====SiO32-+H2↑ D.硅酸与烧碱溶液中和: H2SiO3+2OH-====SiO32-+2H2O 7.下列说法正确的是() A.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石 B.刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝 C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2 D.二氧化硅是酸性氧化物,能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀 8.(2012·南通模拟)白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3,可用于制备耐火材料等,优质的白云 石粉可作昂贵的二氧化钛填料的替代品。 现称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,收集到CO2为6.72L(已换算成标准状况)。 下列有关说法正确的是( ) A.白云石的化学式为CaCO3·MgCO3 B.残留固体质量为14.4g C.取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应,最多收集到标准状况下的CO22.24L D.27.6g白云石与过量盐酸完全反应,可消耗HCl0.3mol 9.(2012·北师附中模拟)下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是( ) A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品 D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域 10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2体积的关系可表示为 11.硅及其化合物的应用范围很广。 下列说法正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.反应: Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂 D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 12.有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示: Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)( ) A.物质的量之比为1∶1B.物质的量之比为1∶2 C.质量之比为4∶1D.质量之比为2∶1 13.(2012·广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。 下列说法正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.反应: Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂 D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 14.(2012·山东师大附中模拟)下列各物质中,不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( ) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 Na 2SiO3 D HNO3 NO NO2 15.过量的CO2通入下列溶液中,最终出现浑浊的是( ) A.氯化钙溶液B.石灰水C.饱和亚硫酸钠溶液D.水玻璃 二、非选择题 16.(14分)根据要求完成下列各小题实验目的。 (a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。 (已知酸性: 亚硫酸>碳酸) ①连接仪器、、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。 装置A中试剂是。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在 (1)①操作后打开b,关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是。 ③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。 17.(12分)(2012·济南模拟)为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验: (1)装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。 (2)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。 (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。 (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______(填序号)。 18.(2012·广州模拟)世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。 (1)铝________(填“是”或“不是”)红色的,铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀,原因为__________________________。 (用化学方程式表示) (2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。 (3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是________;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种______(选填“橡胶”、“纤维”或“塑料”),有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过________反应合成的有机高分子材料。 (4)要将NaOH高温熔化,下列坩埚中可选用的是____。 A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚 【答案及解析】 一、选择题 1.【解析】选D。 硅是固体,便于运输、储存;硅常温下性质稳定,是非常安全的;硅在自然界存在广泛,硅化合物易开采,其燃烧产物为SiO2,对环境污染程度低;自然界没有游离态的硅,因此,D是错误的。 2.【解析】选D。 A选项中NO易被空气氧化,A错误;B选项中KSCN溶液变红色只能说明红砖中含有+3价的铁,并不能说明铁以氧化铁形式存在,B错误;C选项中通过该反应可判断还原性C>Si,但实际上非金属性: C>Si,C错误; D选项正确。 3.【答案】C 4.【答案】选B。 【解析】由SiO2制取Si时要先制得粗硅,反应为: 2C+SiO2 Si+2CO↑,然后再进行提纯,反应依次为Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl。 5.【解题指南】解答本题 注意以下两点: (1)注意各物质的流向,明确各装置中发生的反应。 (2)联系反应条件和实验操作综合分析。 【解析】选C。 将流程图细化为下图,问题可迎刃而解。 碳酸钙需要高温才能分解,故A正确;循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质,故B正确;“反应、分离”环节中,分离的是NaOH溶液和碳酸钙沉淀的混合物,只需过滤即可,用不到蒸发结晶,故C错误;D选项中工业上可用CO2制备甲醇,故D正确。 6.【答案】选D。 【解析】A项生成C a(HCO3)2,B项不反应,C项生成H2O而不会生成H2。 7.【答案】选B。 【解析】A项,工业制水泥的原料为石灰石和黏土,制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英,制陶瓷是以黏土为原料,不用石灰石;B项,刚玉的主要成分是氧化铝,红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉;C项,石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2,珍珠的主要成分是碳酸钙;D项,二氧化硅是酸性氧化物,能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,但不能抗氢氟酸的腐蚀。 8.解析: A项,CO2为0.3mol则每摩尔碳对应固体摩尔质量为27.6g/0.3mol=92g/mol,当CaCO3、MgCO3物质的量之比为1∶1时满足要求,所以白云石化学式为CaCO3·MgCO3;B项,残留固体质量为27.6g-0.3mol×44g/mol=14.4g;C项,所取固体质量为27.6g的一半,最多收集到标准状况下CO2为3.36L;D项,由CO2为0.3mol推出Ca2+、Mg2+共0.3mol,对应Cl-为0.6mol,所以27.6g白云石完全反应需盐酸0.6mol。 答案: AB 9.解析: 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低,A错误;水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸盐,C错误;光导纤维的主要成分是SiO2而不是Si,D错误。 答案: B 10.【答案】C 11.【答案】A 【解析】粗硅提纯涉及的反应: Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl都是氧化还原反应,故B错;硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步: ①Si+3H2O===H2SiO3+2H2↑,②H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O,其中反应①为氧化还原反应,反应②为非氧化还原反应,因此NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的只是水,故C错;硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,故D错。 12.C 13.解析: 粗硅提纯涉及的反应: Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl都是氧化还原反应,B错误;硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的只是水,C错误;硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,D错误。 答案: A 14.解析: Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2,铝能从FeCl2溶液中置换出铁单质,A项可以;Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,NaClO溶液与SO2反应可生成NaCl,电解NaCl溶液可生成氯气,B项可以;铜与稀硝酸反应可生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,D项可以;C项Na2SiO3无法直接生成Si,C项错误。 答案: C 15.解析: CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐,不能与H2CO3(CO2+H2O)反应生成新盐和新酸;CO2与石灰水最终生成可溶性Ca(HCO3)2;Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐,故可反应生成H2SiO3沉淀。 【答案】 D 二、非选择题 16【答案】(14分) (1)①检验装置气密性 ②Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O KMnO4溶液 ③A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl- 17.13.【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)该实验的原理: 先制取纯净、干燥的CO2,再用C将CO2还原为CO,利用CO的还原性来检验CO的存在。 (2)注意排除水蒸气对实验的干扰。 【解析】 (1)装置B用来除去HCl,最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液。 (2)装置D中发生反应的化学方程式是 CO2+C 2CO。 (3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2,H2也能使CuO还原,故不能证
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素 及其 化合物
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)