第3节化学键带答案.docx
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第3节化学键带答案
物质结构 元素周期律
第三节化学键
一、化学键
1.概念:
使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类
3.化学反应的本质
4.离子键与共价键
(1)概念
①离子键:
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键:
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比
项目
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键方式
得失电子形成阴、阳离子
形成共用电子对
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
一般在非金属原子之间
作用力
实质
静电作用
项目
离子键
共价键
存在举例
存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
(1)非金属单质,如H2、O2等;
(2)共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;
(3)某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等
5.极性键与非极性键
※基础小题
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)
(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)
(4)所有物质中均含有化学键(×)
(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)
(6)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键(×)
2.下列变化过程,破坏了哪些化学键?
(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________,
(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________,
(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________,
(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________,
(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题
1.下列有关化学键的叙述,正确的是( )A
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.离子化合物中一定不含非极性共价键
D.含共价键的化合物一定是共价化合物
2.下列关于化学键的说法正确的是( )B
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤
3.下列说法正确的是( )A
A.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
B.碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键
C.60g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA
D.氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同
4.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )A
A.CaC2 B.N2H4
C.Na2OD.NH4NO3
[探规寻律]
化学键类型的判断方法
(1)从物质构成角度判断
(2)从物质类别角度判断
物质类别
含化学键情况
非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物,如:
H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体:
如Ne、Ar等
无化学键
二、电子式
1.概念
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.电子式
(1)几种电子式的书写方法
①原子:
把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
②金属阳离子:
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
③非金属阴离子:
将得到的电子也都标在元素符号周围,并将符号用“[ ]”括上,右上角标出所带的电荷数。
④共价化合物(或单质):
书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成键电子也应画出。
⑤离子化合物:
分别画出阴、阳离子的电子式,同种离子不相邻。
(2)实例(请写出下列微粒的电子式)
①原子:
Na Na·,Cl
②简单离子:
Na+ Na+,F-
③复杂离子:
④离子化合物:
⑤非金属单质及共价化合物:
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物:
左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“―→”连接,相同的原子或离子不合并。
如NaCl:
。
②共价化合物:
左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“―→”连接。
如HCl:
。
※基础小题
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Na2S的电子式(×)
(2)MgBr2的电子式(×)
(3)H2O的电子式(×)
(4)N2的电子式N⋮⋮N(×)
(5)HClO的结构式H—O—Cl(√)
(6)CO2的结构式O—C—O(×)
(7)羟基(√)
(8)(√)
※常考题
1.下列有关化学用语的表示正确的是( )A
A.氯分子的电子式
B.过氧化钠的电子式
C.氢氧根离子的电子式
D.NH4Br的电子式
2.下列各项中表达正确的是( )A
A.F-的结构示意图:
B.CO2的电子式:
C.NaCl的电子式:
D.N2的电子式:
N≡N
三、化学键与物质类别的关系
1.离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
分子
化学键类型
一定含有离子键,可能含有共价键
只含有共价键
与物质类别的关系
①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物
①无氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐
2.化学键与物质类别的关系
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中一定存在离子键、可能存在共价键。
(3)共价化合物中只含共价键、一定不含离子键。
(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3。
(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2、F2等。
※小题热身
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(×)
(2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏(×)
(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键(×)
(4)共价键只存在于共价化合物中,离子键只存在于离子化合物中(×)
(5)含有离子键的物质不可能是单质(√)
(6)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)
※常考题
1.下列说法中正确的是( )B
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
2.下列说法正确的是( )D
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
[探规寻律]
离子化合物和共价化合物的判断方法
判断依据
化学键
类型
含离子键,一定是离子化合物
只含共价键,一定是共价化合物
化合物
类型
大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物
一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物
化合物
性质
熔融状态下能导电的为离子化合物
熔融状态下不能导电的为共价化合物
※常考题
3.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )D
A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水
4.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O===HClO+HClD.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
【知能闯关】
1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是( )D
A.“暖冰”中存在离子键
B.“暖冰”中水分子的OH键是非极性键
C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
2.下列属于共价化合物的是( )C
A.Cl2 B.NaOH
C.CH4D.(NH4)2SO4
3.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是( )A
A.NaOHB.CH4
C.SO2D.H2O
4.下列电子式,正确的是( )C
5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )A
A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O
6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )B
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和cB.a和f
C.d和gD.c和g
7.某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( )B
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
8.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )C
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
9.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )B
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是( )A
A.最高价含氧酸酸性:
X<Y
B.X、Y、Z可形成离子化合物
C.W可形成双原子分子
D.M与W形成的化合物含极性共价键
11.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂,实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:
________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是____H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键________;
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_Na2O没有共价键,Na2O2有共价键(或非极性键)_____;
③H2O2的化合物类型是______共价化合物__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2:
____2H2O2
2H2O+O2↑_______________________________。
Na2O2:
_2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2_____。
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是__过氧化氢__(写物质的名称),主要根据是Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2________。
12.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;
②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题:
(1)C的气态氢化物的电子式为________,A在周期表中的位置____第一周期第ⅠA族___。
(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为_1∶2__,F含有的化学键类型为_离子键、共价键____。
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为___2OH-+HCO
+NH
===CO
+H2O+NH3·H2O________。
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式____3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2_________。
13.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为____N⋮⋮N________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为____Fe____(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为____离子键和共价键__,K的原子结构示意图为__________________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为__2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O________________。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为____CO2、H2O____
②该产气药剂中NaN3的质量分数为多少?
65%
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