人教版选4《溶液中的离子平衡》.docx
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人教版选4《溶液中的离子平衡》
泌阳二高2017-2018学年度高二化学同步练习
人教版选4《溶液中的离子平衡》
一、选择题
1.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是()
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.加热0.1mol·L-1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:
K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)
2.室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO﹣)
C.c点时:
c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
3.在相同温度时,100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
4.室温时,在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
5.室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH﹣)为( )
A.1.0×10﹣7mol•L﹣1B.1.0×10﹣6mol•L﹣1
C.1.0×10﹣2mol•L﹣1D.1.0×10﹣12mol•L﹣1
6.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.c(NH4+)=c(SO42﹣)B.c(NH4+)=2c(SO42﹣)
C.2c(NH4+)=c(SO42﹣)D.c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
7.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中c(CN-) A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1D.c(HCN)+c(CN-) =0.2mol·L-1 8.下列说法中正确的是 A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小 B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体 D.向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水,pH减小,c(OH-)/c(NH3·H2O)减小 9.以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,下列分析正确的是 A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度 B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代 C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 10.下列说法中,与盐的水解无关的正确说法是( ) ①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸; ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性. A.①④⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关 11.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+3,则X元素的原子序数为( ) A.9B.10C.17D.18 12.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是 A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形 C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32-为平面三角形 二、填空题(本题共4道小题,每小题0分,共0分) 13.(共12分)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。 如图甲是高铁电池的实验装置: 已知放电后,两极得到铁的相同价态的化合物。 (1)该电池放电时正极发生的电极反应是 ___________。 (2)若该电池属于二次电池,则充电时阴极反应的电极反应式为 ___________ 。 (3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥的作用是___________ 。 此盐桥中阴离子的运行方向是___________ ;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥,该隔膜允许通过的离子是___________ 。 (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。 当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1,此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L−1。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 14.请回答下列问题. (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水 的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离 达平衡时的离子浓度. ①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)= mol•L﹣1, KW(25℃) KW(填“>”、“<”或“=”). ②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”). (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据. 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10﹣10 CH3COOH K=1.8×10﹣5 H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 ;(填序号) ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”). 15.NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如图: (1)在待镀件上镀镍时,待镀件应作 极,电镀过程中电解质溶液浓度 (填“增大”、“减小”、“不变”) (2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为 .当Zn2+恰好沉淀完全时,在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10﹣5mol/L,则c(Cu2+)= mol/L(已知Ksp(CuS)=1.3×10﹣36,Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24). (3)对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH,调pH的目的是 . (4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是 . (5)为测定NiSO4•xH2O晶体x的值,称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水,剩余固体15.5g,则x的值等于 . 16.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素.A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构.根据上述信息回答下列问题: (1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的轨道表示式是 ;D元素原子的价电子排布式是 ; (2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ; (3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的电子式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 . 17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示: 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- 为探究其成分,进行了以下探究实验。 ⑴探究一: 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如右图所示。 ①该溶液中一定不存在的阳离子是_______,一定不存在的 阴离子是__________; 含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为__________________________________, ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________________。 ⑵探究二: 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积(标准状况) 11.2L 22.4L 28.0L n(Cl-) 2.5mol 3.5mol 4.0mol n(Br-) 3.0mol 2.5mol 2.0mol n(I-) xmol 0 0 ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为_______________________; ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。 18.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________. (2)上述(B)操作的目的是___________________________________。 (3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。
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