江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考三模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考三模化学试题答案和解析
【最新】江苏省扬州市邗江区梅岭中学教育集团中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列做法与环保理念一致的是
A.生活垃圾分类处理B.市区尽量开车出行
C.工业三废直接排放D.化石燃料过度使用
2.预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是()
A.少聚集B.多通风C.带口罩D.勤消毒
3.下列物质中,由分子构成的是
A.铁B.金刚石C.水D.氯化钠
4.下列物质的用途主要与其物理性质有关的是()
A.二氧化碳作气体肥料
B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.液氮可用于医疗手术
D.氯气用于自来水杀菌消毒
5.水是生命之源。
下列“水”属于纯净物的是( )
A.海水B.蒸馏水C.矿泉水D.雨水
6.截止目前,我国的稀土储量居世界第一位。
铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是
A.铕属于金属元素B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的中子数为63D.铕的相对原子质量是152.0
7.下列金属中,金属活动性最强的是
A.锌B.铁C.铜D.铝
8.下列属于我国塑料包装制品回收标志的是
A.
B.
C.
D.
9.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热至沸,出现红色沉淀
B.红磷在空气中燃烧,发出白光,生成大量的白色烟雾
C.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸镁溶液,产生蓝色絮状沉淀
D.向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸,微热,产生白色沉淀
10.下列反应中属于复分解反应的是()
A.2Mg+O2
2MgO
B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C.CuCl2
Cu+Cl2↑
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
11.据报道,用75%的酒精(乙醇的水溶液)5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”,以下关于乙醇(化学式为C2H5OH)的说法不正确的是
A.乙醇的相对分子质量为46
B.75%的酒精属于混合物,可用作消毒剂
C.一个乙醇分子是由2个碳原子,6个氢原子,1个氧原子构成
D.乙醇中C、H、O三种元素质量比为2:
6:
1
12.如图所示,试管中盛有某种液体,将气球中的某种固体小心的倒入试管中,能观察到气球先变大后复原的一组物质是( )
A.氯化钠和水B.铁粉和稀硫酸
C.氢氧化钠和水D.二氧化锰和过氧化氢溶液
13.从安全角度考虑,下列做法不正确的是()
A.家用电器着火时,立即浇水灭火B.炒菜时油锅着火,立即把锅盖盖上
C.酒精灯着火,立即用湿布盖灭D.浓硫酸滴到皮肤上,立即用大量水冲洗
14.下列物质呈碱性的是
A.血液,pH为7.35~7.45B.胃液,pH为0.8~1.5
C.牛奶,pH为6.3~6.6D.苹果汁,pH为2.9~3.3
15.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中,正确的是
A.W中碳、氢元素质量比为4:
1B.该反应属于置换反应
C.W由碳、氢两种元素组成D.X的值为44
16.下图为某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,相关装置错误的是
A.
B.
C.
D.
17.KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是
A.三种物质均为易溶物质
B.20℃时,100gNaCl饱和溶液中含36gNaCl
C.分别将60℃的KNO3、NaNO3、NaCl饱和溶液降温至0℃时,三种溶液仍为饱和溶液,且溶质质量分数为NaNO3>NaCl>KNO3
D.KNO3中混有少量NaCl固体,可以用降温结晶的方法提纯KNO3
18.某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。
收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:
①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③双手紧贴并倒转瓶口。
三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PR段。
下列说法不正确的是()
A.曲线中M→N的变化过程,说明氧分子是不断运动的
B.曲线中M→N和N→P相比较,说明温度越高分子运动速度越快
C.曲线中N→P和P→Q相比较,说明氧气密度比空气密度大
D.曲线中P→Q和Q→R相比较,说明Q点后氧分子的运动速度减慢
19.实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
已知:
氢氧化镁受热易分解,反应的化学方程式为:
Mg(OH)2
MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。
某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。
关于加热一段时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是()
A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
二、多选题
20.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发、转移
B
H2O2
H2O
加无水硫酸铜固体,过滤
C
N2
O2
缓缓通过灼热的铜丝网
D
NaCl
Na2CO3
加适量的盐酸溶液,再蒸发
A.AB.BC.CD.D
三、综合应用题
21.乙二醇(C2H6O2)是一种重要的化工原料,用工业煤制乙二醇,因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景,该制备过程如图1所示。
回答下列问题:
(1)乙二醇是____________化合物(填“有机”或“无机”),3个乙二醇分子可用化学符号表示为___________。
(2)煤作为化石燃料之一,属于___________能源(填“可再生”或“不可再生”),“造气”过程的微观示意图如图2所示,则制备合成气的化学方程式是___________。
(3)合成气有还原性,可用于冶炼铜,请写出合成气的一种成分与CuO反应的一个化学方程式___________。
(4)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是___________(填字母序号)。
A草酸(C2H2O4)B甲醇(CH3OH)C尿素[CO(NH2)2]
(5)乙二醇与氧气充分反应生成组成大气的两种物质,请写出该反应的化学方程式___________。
22.化学影响着人类生产生活的方方面面。
(一)小明喜欢自己制作点心、饮料。
他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
(1)上述原料中,富含糖类的是白糖和___________。
(2)用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。
从物质溶解的角度看,打开汽水瓶盖,有气泡冒出,说明气体溶解度与___________有关;
(二)“瓦罐浸来蟾有影,金刀剖破玉无瑕”。
豆腐是历史悠久的美食。
小明查阅到豆腐制作过程如下:
(1)“煮浆”时常用木材做燃料,通常将木材加工成木屑的原因是___________。
(2)“点浆”即在豆浆中加入某种盐,使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。
加入的盐可能是___________(填字母序号);
ABaCl2BCuSO4CMgCl2
(3)豆腐制作过程中需要大量的软水,我们可用___________来区分硬水和软水,生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(4)菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。
民间流传“菠菜豆腐同食,易得结石”。
这是因为豆腐中含有一种钙盐(CaSO4),菠菜中含有草酸(H2C2O4),两者发生复分解反应,该反应的化学方程式为___________。
(5)豆腐中含有人们生活所需的各类营养素,每100克豆腐中含各种营养成分如表:
成分
水
X
油脂
糖类
钙
铁
磷
维生素
B1
维生素
B2
质量(g)
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
1.4
0.064
0.00006
0.00003
①乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是___________;
②某成年人食用了500g豆腐,相当于补充了___________mg的维生素B1。
(三)少年强则国强,科技兴则国兴。
北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮(高铁)纵横,中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”!
(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料,其中玻璃钢属于___________(填字母序号)。
A金属材料B复合材料C有机高分子材料
(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料,有很多优良的性能,如___________(填字母序号)。
A熔点低、易加工
B密度大、强度好
C机械性能好、抗腐蚀性好
(3)潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源,在放电时可把氧化银转化成银,则放电时银元素的化合价从+1价变化为___________,放电时的能量转化是___________能转化为电能。
四、科学探究题
23.某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。
请回答相关问题。
Ⅰ.利用下列装置和相关药品进行实验
(1)图中仪器①的名称是___________,装置A中发生的反应方程式___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)实验时应___________(填字母序号)。
A先点燃D处酒精灯,一段时间后再打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸
B先打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸,一段时间后再点燃D处酒精灯
Ⅱ.探究Mg与CO2反应的产物。
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。
查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想。
(4)猜想1:
白色固体是MgO;猜想2:
白色固体是MgCO3;猜想3:
白色固体是___________。
(5)验证与结论:
取D中固体适量于试管,加入足量的___________,观察到:
有黑色固体不溶物,白色固体消失,___________的现象,则猜想1成立,猜想2和3不成立。
(6)拓展:
写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________。
五、流程题
24.纯碱是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
(一)侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱工艺。
其纯碱制造原理如图所示:
(1)NH3和CO2通入饱和食盐水的顺序是___________(填字母序号)。
A先通NH3,后通CO2B先通CO2,后通NH3
(2)NaHCO3在水中溶解度相对比较小,以沉淀形式析出,图中“操作”的名称是___________,该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
(二)为了充分利用副产品NH4Cl,利用NH4Cl生产NH3和HCl。
(1)方法一:
直接加热分解NH4Cl。
但是这种方法获得NH3和HCl的产率往往很低,原因是___________(用化学反应方程式表示)。
(2)方法二:
采用MgO循环分解NH4Cl。
加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。
利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是___________。
NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是___________。
③在350℃~600℃,如图虚线框内应选择的安全瓶是___________。
④侯氏制碱法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是:
①___________;②使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。
25.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2)可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉,其流程如图。
Ⅰ.写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ.“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
Ⅲ.“还原”时,FeS2被氧化的化学方程式是:
7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8___________。
Ⅳ.经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/S
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27.0
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O
若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O晶体,应控制的结晶温度(T)的范围为___________。
Ⅴ.“焙烧”时,烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为100:
40:
10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示,焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
(1)焙烧温度通常控制在1000℃时,原因可能是___________;
(2)添加CaCO3的目的是:
①脱除SiO2等;②___________。
(3)“焙烧”在半封闭装置中进行,投料层表面盖有适当厚度的煤层,“焙烧”时间控制在4~5小时,超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ.制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量,设计如下实验:
(1)请完成下列实验步骤:
①按如图所示装置组装好仪器,并___________;
②称取14.06g样品,置于C装置中的硬质玻璃管内,称得C装置总质量为114.06g;
③打开分液漏斗活塞,向装置中缓缓通入一段时间氧气;称量D装置的质量,为200.00g;
④持续通入氧气并点燃C处酒精灯;至D装置质量不再变化,称得D装置的质量为200.22g,同时称得C装置的质量为119.00g;
⑤计算。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为___________;
(3)步骤③中,证明装置内空气已经排尽的方法为___________;
(4)步骤④中,证明D装置质量不再变化,还需要至少称量___________次;
(5)通过上述实验数据,计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为___________;(精确至0.1%)
(6)硬质玻璃管中,剩余固体为铁的复杂氧化物,请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式___________。
(写出计算过程)
参考答案
1.A
【详解】
A、坚持将垃圾分类投放,能节约资源,减少能量消耗和环境污染,符合题意;
B、市区尽量开车出行,增加尾气的排放,污染空气,不符合低碳环保理念,不符合题意;
C、工业三废直接排放,污染空气和土壤、水源,不符合低碳环保理念,不符合题意;
D、化石燃料过度使用产生大量的空气污染物,污染环境,不符合题意。
故选A。
2.D
【详解】
A、少聚聚的过程中没有新物质生成,故属于物理变化,故错误;
B、多通风的过程中没有新物质生成,故属于物理变化,故错误;
C、带口罩没有新物质生成,故属于物理变化,故错误;
D、消毒的过程中有新物质生成,故是化学变化,故正确。
故选D。
3.C
【详解】
A、铁属于金属单质,是由铁原子直接构成的,故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。
C、水由水分子构成,故选项正确。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
故选:
C。
4.C
【分析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【详解】
A、二氧化碳作气体肥料,有新物质生成,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,不符合题意;
B、熟石灰用于改良酸性土壤,是利用了熟石灰与酸发生中和反应的性质,属于化学性质,不符合题意;
C、液氮用于医疗手术,是因为液氮蒸发时吸热,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,符合题意;
D、氯气用于自来水杀菌消毒,是利用了氯气溶于水生成次氯酸,能杀菌消毒,需要发生化学变化才能表现出来,利用了其化学性质,不符合题意。
故选C。
5.B
【详解】
A、海水中有氯化钠、氯化镁等,属于混合物,选项A错误;
B、蒸馏水是一种物质组成的,属于纯净物,选项B正确;
C、矿泉水中有矿物质和水,属于混合物,选项C错误;
D、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质,属于混合物,选项D错误。
故选B。
6.C
【详解】
A.铕(Eu)元素名称带有金字旁,属于金属元素。
故A不符合题意;
B.元素周期表中的信息图告诉我们,铕(Eu)元素是63号元素,该元素的原子序数为63。
故B不符合题意;
C.铕(Eu)原子的质子数等于核电荷数等于原子序数63,相对原子质量为152.0,所以铕(Eu)原子的中子数等于相对原子质量减去质子数,即
,即铕原子中的中子数为89。
故C不符合题意;
D.根据图可知,铕的相对原子质量是152.0。
故D不符合题意。
故选C。
7.D
【解析】
【详解】
由于在这四种金属中,在金属活动性顺序中铝在最前面,因此它的活动性也就最强,故选D。
【点睛】
本题难度不大,考查金属活动性强弱,熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题。
8.B
【详解】
A、图中所示标志是铝制品回收标志,故A不正确;
B、图中所示标志是我国塑料包装制品回收标志,故B正确;
C、图中所示标志是食品质量安全标志,故C不正确;
D、图中所示标志是当心火灾标志,故D不正确。
故选B。
9.A
【详解】
A、在新配制的氢氧化铜中加入葡萄糖溶液,加热到沸腾,生成有砖红色的氧化亚铜沉淀,会观察到产生红色沉淀,选项正确;
B、红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰,释放热量,并产生大量白烟,选项错误;
C、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀,选项错误;
D、鸡蛋清溶液中含有蛋白质,加入浓硝酸,微热后,出现黄色沉淀,选项错误。
故选A。
10.D
【解析】
【详解】
A、该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,不符合题意;
B该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意;
C、该反应由一种反应物生成两种物质的反应,属于分解反应,不符合题意;
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,符合题意。
故选D。
11.D
【详解】
A、乙醇的相对分子质量为:
12×2+6+16=46,不符合题意;
B、75%的酒精是由乙醇和水混合而成,属于混合物,且可做消毒剂,不符合题意;
C、由乙醇的化学式可知,一个乙醇分子是由2个碳原子,6个氢原子,1个氧原子构成,不符合题意;
D、乙醇中C、H、O三种元素的质量比为:
(12×2):
6:
16=12:
3:
8,符合题意。
故选D。
12.C
【详解】
A、氯化钠溶于水后,物质间不反应且温度没有明显变化,气球没有明显变化,故错误;
B、铁粉与硫酸反应会生成氢气,使气球膨胀,但不会复原,故错误;
C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热,容器内气体膨胀会使气球鼓起来,温度恢复到室温,气球复原,故正确;
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气,使气球膨胀,但不会复原,故错误;
故选:
C。
13.A
【详解】
A、电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水扑灭,符合题意;
B、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可使可燃物与空气隔绝,能达到灭火的目的,不符合题意;
C、酒精灯着火,立即用湿布盖灭,隔绝空气,达到灭火的目的,不符合题意;
D、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液,不符合题意。
故选A。
14.A
【详解】
A、血液,pH为7.35~7.45,pH>7,显碱性,符合题意;
B、胃液,pH为0.8~1.5,pH<7,显酸性,不符合题意;
C、牛奶,pH为6.3~6.6,pH<7,显酸性,不符合题意;
D、苹果汁,pH为2.9~3.3,pH<7,显酸性,不符合题意。
故选A。
15.A
【分析】
由于四种物质中W和氧气质量减小,所以是反应物,且反应物的总质量是23g+(64g-16g)=71g,而水的质量增加,且增加值是32g-5g=27g,依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g;此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知,W中碳、氢元素的质量比即生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量比,即(
):
(
)=4:
1,故A正确。
B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O,生成物是两种化合物,不属于置换反应,故B错误;
C、根据质量守恒定律,由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素,是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较,生成的水中氧元素的质量为:
27g×
=24g,二氧化碳中氧元素的质量:
44g×
=32g,两者的质量和为56g,而参加反应的氧气的质量=64g-16g=48g,所以可判断W中含有氧元素,故C错误;
D、由以上分析知X的值等于生成的二氧化碳的质量与原有的二氧化碳质量之和,即44g+8g=52g,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题难度不大,解题关键是反应后质量和反应前进行比较,质量增加了说明是生成物,质量减少了是反应物,质量不变可能是催化剂。
判断反应中某物质含有的元素应根据质量守恒定律分析。
16.B
【详解】
A、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,为固-固加热型装置,且试管需微微向下倾斜,装置正确;
B、氧气的密度比空气大,所以可以采用向上排空气法收集,玻璃管应当伸至快到集气瓶底部,装置错误;
C、氧气不溶于水,可以采用排水法收集,装置正确;
D、氧气密度比空气大,收集氧气的集气瓶可正放,装置正确。
故选B。
17.B
【详解】
A、20℃时,它们的溶解度都大于10克,均为易溶物质,正确;
B、20℃时,氯化钠的溶解度是36g,则在该温度下,100g
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