物质的聚集状态课时作业教师版.docx
- 文档编号:23746859
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:45.26KB
物质的聚集状态课时作业教师版.docx
《物质的聚集状态课时作业教师版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物质的聚集状态课时作业教师版.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物质的聚集状态课时作业教师版
1.1.5物质的聚集状态课时作业
1.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
【答案】 D
2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
【答案】 C
3.[鄂尔多斯市2019-2020学年期中]NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( B )
A.1mol任何气体的体积都约是22.4L
B.18gNH
含有电子数为10NA
C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
4.在标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为( )
A.8.4LB.11.2L
C.14.0LD.16.8L
【解析】 求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同,只要求出总物质的量,然后乘以22.4L/mol即可。
【答案】 C
5.[清河县2019-2020学年月考]有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的相对分子质量为C
A.28.4
B.28.4g/mol
C.71
D.71g/mol
6.[浏阳二中、长沙怡雅中学2020学年联考]下列各物质中所含有的分子数最多的是(C)
A.标准状况下11.2L氯气B.17g氨气(NH3)
C.1.204×1024个H2O分子D.0.8mol氧气
7.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
【解析】 只要物质的量相等,则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO,摩尔质量也相等,都是28g/mol,则其物质的量相等,分子数也相等。
【答案】 A
8.相同条件下,等物质的量的两种气体一定满足( )
A.体积均为22.4L
B.具有相同的体积
C.是双原子组成的分子
D.所含原子数目相同
【解析】 相同条件(同温、同压)下,相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量),则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。
【答案】 B
9.[鄂尔多斯市2019-2020学年期中]如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A.
LB.
L
C.
LD.
L
10.2g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12L,则甲的相对分子质量为( )
A.40g·mol-1B.22g·mol-1
C.40D.22
【解析】 标准状况下的体积为1.12L,物质的量为0.05mol,M=
=
=40g·mol-1,相对分子质量与摩尔质量数值相同。
【答案】 C
11.下列叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
【解析】 本题主要考查影响气体体积大小的因素。
依据气体体积的影响因素可知:
温度和压强一定时,气体分子间的平均距离几乎相等,因而气体体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指在一定温度、压强下,1mol任何气体所占的体积,22.4L是1mol气体在标准状况下的体积;依据阿伏加德罗定律及其推论知:
不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。
【答案】 B
12.(双选)在同温同压下,1molAr和1molF2具有相同的( )
A.质子数B.质量
C.原子数D.体积
【解析】 每个Ar与F2含有质子数相等,故1mol两物质所含质子数相等。
且又因两物质是气体,故具有的体积也相等。
【答案】 AD
13.下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
D.1molSO2的体积是22.4L
【解析】 常温、常压下的气体摩尔体积是24.5L/mol,分子数小于0.5NA,A错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,所以C不正确;未指明标准状况,所以D不正确。
【答案】 B
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25°C,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【解析】 A项,He为单原子分子,NA个He在标准状况下的体积约为22.4L;B项,64gSO2的物质的量为1mol,原子数为3NA,与气体所处状态无关,B项正确;C项条件应为标准状况;D项,标准状况下,H2O不是气体。
【答案】 B
15.同温、同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2,重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为( )
A.28B.60
C.32D.44
【解析】 方法一:
按常规思路,设瓶重mg。
某气体的相对分子质量为Mr,由
=
,因为容器体积不变,所以有
=
,得m=100,然后由
=
得M(某)=28g/mol,即Mr=28。
方法二:
差量法:
同温同压下,气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。
即:
=
,M(某)=28g/mol,即Mr=28。
【答案】 A
16.在标准状况下,WL氮气含有n个氮气分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.WnB.22.4n
C.
D.
【答案】 C
17.[安徽黄山2019-2020学年高一上期末]一定温度和压强下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是()
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
【答案】C
【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论:
同温同压下,同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比,四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4),所以气球①、②、③、④的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。
A项,气球②中装的是CO2,故A项错误;
B项,同质量的气体分子数之比等于物质的量之比,与摩尔质量成反比,气球①和气球③气体分子数不相等,故B项错误;
C项,同温同压下,气球的密度之比与摩尔质量成正比,气球③和气球④气体密度之比为2:
1,故C项正确;
D项,气球①和气球④物质的量之比为1:
4,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
26.(8分)[清河县2019-2020学年月考]标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.6molNH3,请按下列要求,从大到小进行排序
(1)体积:
(填序号,下同)
(2)质量:
(3)氢原子数:
(4)密度:
答案:
(1)④②③①
(2)②③④①
(3)④①③②
(4)②③④①
18.某气体的摩尔质量是Mg·mol-1,分子数为x,在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。
某元素原子的摩尔质量是Ag·mol-1,原子个数是y,阿伏加德罗常数为NA。
试说明下列各式表示的意义。
(1)M/NA_________________________________________________________;
(2)x/NA_________________________________________________________;
(3)A/NA_________________________________________________________;
(4)y/NA_________________________________________________________;
(5)m/V__________________________________________________________;
(6)m/M_______________________________________________________。
【解析】 首先要弄清每个量表达的意义及其单位,然后对比值进行综合分析,确定比值的意义。
【答案】
(1)该气体一个分子的质量
(2)该气体的物质的量
(3)该元素的一个原子的质量
(4)该元素原子的物质的量
(5)标准状况下该气体的密度
(6)该气体的物质的量
19.4.8gO2和0.2molCO2,它们的物质的量之比是________,质量之比是________,在同温同压下的体积之比是________。
【解析】 n(O2)=4.8g/32g/mol=0.15mol,m(CO2)=0.2mol×44g/mol=8.8g。
它们的物质的量之比是0.15mol:
0.2mol=3:
4,质量之比是4.8g:
8.8g=6:
11,在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3:
4。
【答案】 3:
4 6:
11 3:
4
20.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g/L。
【解析】 气体的总物质的量为n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol,所以n(CO)+n(CO2)=0.3mol;n(CO)·28g/mol+n(CO2)·44g/mol=12g,求得n(CO)=0.075mol,n(CO2)=0.225mol。
【答案】 1:
3 25% 17.5% 4:
7 40 1.79
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质的聚集状态 课时作业教师版 物质 聚集 状态 课时 作业 教师版