化学相关概念和方程式现象.docx
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化学相关概念和方程式现象
一些重要的相关概念和相关物质
一、初中化学中的“三”
1、构成原子一般有三种粒子:
质子、中子、电子。
2、原子中的三等式:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3、构成物质的三种粒子是:
分子、原子、离子。
4、组成物质的元素可分为三类:
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
5、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
6、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
7、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
8、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
10、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
11、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
12、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
14、铁的氧化物有三种,其化学式为:
(1)Fe3O4、
(2)Fe2O3、(3)FeO。
15、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
16、常与温度有关的三个反应条件是:
点燃、加热、高温。
17、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
18、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
19、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
20、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
21、工业三废:
废水、废渣、废气
22、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
23、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
24、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
25、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
26、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度升高而减小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
27、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
28、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
31、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
32、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
33、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
34、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
35、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
二、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有能量变化。
2、金属单质常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属单质也不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)
3、原子团不一定是酸根(如NH4+、OH—);酸根也不一定是原子团(如Cl—叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化,爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一层为最外层时是2个电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子,只有具有相同核电荷数的单核粒子一定属于同种元素)
11、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度不确定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
12、有单质参加或有单质生成的反应,不一定就是置换反应。
13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
14、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
15、阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
16、在氧化物、酸、碱、盐的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:
HMnO4叫高锰酸),但所有氧化物、酸、碱、盐组成中都一定含非金属元素。
18、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
19、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。
如:
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。
(酸溶液、酸性溶液中都一定含大量H+)
20、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
如:
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。
(碱溶液、碱性溶液中都一定含大量OH—)
21、中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应。
22、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:
①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
初三化学方程式按元素归类总结
编者语:
这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题,也就是所谓的框图题的。
当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应,以及反应现象来,从中挑选出符合题目的反应,进而一步步解题。
希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助,那编者也就满足了。
因为是按元素来分类,一些反应有重复,望见谅。
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2点燃====2MgO 现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象:
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象:
燃烧现象外,其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:
:
生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象:
淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象:
溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象:
生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:
同上,
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃====2H2O 现象:
淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:
同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:
有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:
有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:
不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象:
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2 现象:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象:
不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:
不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:
有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:
不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:
不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:
生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:
生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:
无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:
生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:
固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:
生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象:
固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:
有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:
有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:
红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:
有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:
有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
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