山东省滕州市第三中学届高三化学期末复习过关题五 Word版含答案.docx
- 文档编号:23782086
- 上传时间:2023-05-20
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:136.22KB
山东省滕州市第三中学届高三化学期末复习过关题五 Word版含答案.docx
《山东省滕州市第三中学届高三化学期末复习过关题五 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省滕州市第三中学届高三化学期末复习过关题五 Word版含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省滕州市第三中学届高三化学期末复习过关题五Word版含答案
山东省滕州市第三中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题(五)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
1.化学与生活是紧密相联的,下列关于生活与化学的说法不正确的是
A.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
B.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
C.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉
2.根据下列各题所给出的数据,得出的结论正确的是()
A.通入标准状况下HCl气体11.2L,可使1L浓度为0.5mol•L-1的盐酸浓度增大到1mol•L-1
B.在10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH-
C.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液,CaCO3物质的量浓度为1mol•L-1
D.4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mL溶液的浓度为0.1mol·L-1
3.下列物质分类正确的是()
A.BaSO4难溶于水,属于非电解质
B.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物
C.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐
D.NaHSO4能电离出H+,NaHSO4属于盐
4.在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A.K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
5.向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是()
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C.原溶液中的Br-可能被氧化
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色
6.已知下列四组实验:
①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生氯气;②向FeCl2溶液中通入少量氯气,溶液变黄色;③向FeCl2溶液中加入少量溴水,溶液变黄色;④分别取实验②和实验③中生成的溶液,分别滴在淀粉KI试纸上,试纸都变蓝色。
则下列判断不正确的是
A.实验①能够证明Cl-具有还原性
B.上述实验能够证明氧化性:
Cl2>Br2
C.上述实验能够证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
D.由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
7.在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+,下列说法不正确的是()
A.氧化性比较:
S2O82一>MnO4一
B.氧化剂S2O82一的摩尔质量为192g/mol
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
8.对于反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是
A.MnO2是还原剂B.MnCl2是氧化产物C.Cl2是氧化产物D.H2O是还原产物
9.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1molAg.则下列结论中不正确的是()
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:
2
B.氧化性:
Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D.1molFe可还原2molFe3+
10.向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中,加入150ml4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L。
往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。
若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为
A.0.30molB.0.28molC.0.25molD.0.22mol
11.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A2属于绿色燃料,C的氧化物常用于玻璃的生产,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,B、C为同周期元素,B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数.根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.五种元素中B元素的金属性最强
B.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性:
A2D>AE
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减
D.元素B、D、E的简单离子半径大小为:
B>D>E
12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时,溶液pH>5.1。
现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为
A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL
13.有一无色透明强酸性溶液,可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种,现做如下实验:
①取少量该溶液,加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取①中上层澄清溶液,加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。
请完成下列问题:
(1)原溶液中一定存在(H+、OH-不必写出)___________,一定不存在________________,可能存在____________。
(2)原溶液中肯定含有的阳离子(H+除外)物质的量之比为________________。
(3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式(若无,填写“无”)________________。
(4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。
现取原溶液加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为g。
14.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。
某工厂对制铬工业
污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少一条)。
(2)调pH=4.0是为了除去__________
(3)钠离子交换树脂的作用原理为
,被交换的杂质离子是_________
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:
(5)通入SO2的目的是__________________
15.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其构型为三角锥形,沸点-129℃,则NF3属于____________晶体。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-.
①与N3-互为等电子体的分子有:
____________(举1例),由此可推知N3-的空间构型是____________型;
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:
SO4、Fe(CN)64-。
写出钴原子在基态时的价电子排布式:
____________;SO4中钴的配位数为____________;CN-中C原子的杂化类型是____________;
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:
2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是____________(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):
N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
16.根据要求回答下列问题:
(1).制取MgCl2的过程中涉及反应:
MgCl2.6H2O
MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是____________________。
(2).在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水,用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,生成大量白烟。
写出化学方程式____________________。
直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
___________________,下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________(填序号)
A.加入适量醋酸b.加入适量亚硫酸
c.加入少量NaOH粉末D.加入适量的稀盐酸
(3).生活中常用ClO2净化自来水,将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为__________(结果保留小数点后1位)。
(4).某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应,有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应,有同学认为二氧化硫全被氧化,现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫,请设计实验证明二氧化硫部分被氧化:
___________________。
17.碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一,在贮存和运输过程中容易挥发损失。
为了鉴定其质量和确定田间施用量,必须测定其含氮量。
Ⅰ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。
将样品放入圆底烧瓶中:
(1)请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为。
(2)分液漏斗中的液体最适合的是。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠
(3)连在最后的装置起到的作用。
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,则可以用甲醛法测定含氮量。
甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用,生成相当量的酸,反应为2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定,从而测定氮的含量。
步骤如下:
(4)用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中,加入约30mL蒸馏水溶解,最终配成100mL溶液。
用(填“酸式”或“碱式”)滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴指示剂(已知滴定终点的pH约为8.8),用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定,读数如下表:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为。
(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡,滴定开始时无气泡,则此实验测定的含氮量比实际值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅲ.如果测定碳酸氢铵中的含氮量时,使用甲醛法是否合理(填“是”或“否”),理由是。
18.铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
4
9.0
6.7
(1)最适合作氧化剂X的是__________,。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(2)加入氧化剂的目的是_______________。
(3)加入的物质Y是___(写化学式),目的是调节溶液的pH。
根据信息,溶液的pH范围应为。
(4)当c(Fe3+)=10-5mol/L时,认为沉淀完全,则Fe(OH)3的Ksp=
(5)结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因_____。
(6)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有_______。
19.【选修五-有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料.添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害.其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:
①
②
(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
(1)C的结构简式为_________;
(2)E中所含官能团的名称是_________;
(3)写出E和H2以物质的量比1:
1反应生成F的化学方程式:
_________;
(4)写出B和F以物质的量比1:
2合成DBP的化学方程式:
_________,该反应的反应类型为_________;
(5)同时符合下列条件的B的同分异构体有_________种,写出其中任意两种同分异构体的结构简_________;
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
参考答案
1.C
2.D
3.B
4.B
5.B
6.B
7.C
8.C
9.B
10.C
11.A
12.C
13.
(1)NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-;Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-K+
(2)n(Al3+):
n(Fe2+):
n(NH4+)=1:
1:
2
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(4)80
14.
(1)适当升高温度;加快搅拌速率;适当延长浸取时间;分数次浸取提取等(至少
写一条)
(2)Fe3+(3)Al3+Ca2+Mg2+(4)21222H2O(5)将六价铬元素还原成三价铬元素,生成Cr(OH)(H2O)5SO4
15.
(1)分子;
(2)①N2O或CO2或CS2或BeCl2;直线;
②3d74s2;6;sp;
(3)BC。
16.
(1).抑制Mg2+的水解(2分)
(2).3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分)
NaCI+NaCI
NaClO+H2↑(2分)ad(2分)
(3).2:
1(2分)1.57(2分)
(4).取反应后的固体少许于试管中,加水溶解,先加足量盐酸,有刺激性气味气体放出,证明有SO32-存在,再加BaCl2溶液有白色沉淀,证明有SO42-存在,故二氧化硫部分氧化。
(2分)
17.I.
(1)b-e,f-h,g-c;
(2)B;(3)防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果;
II.(4)酸式;酚酞;溶液从无色变为浅红色,30s内不褪色;14%;(5)偏小;
III.否;用氢氧化钠标准溶液滴定时,溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和.
18.
(1)C
(2)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离
(3)CuO4≤pH<4.7(4)10-35
(5)CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl温度升高,HCl挥发,水解平衡正向移动,得到Cu(OH)2固体,而无法得到晶体。
(6)产生气泡和红褐色沉淀
19.
(1)CH3CH2OH;
(2)碳碳双键、醛基;
(3)CH3CH=CHCHO+H2
CH3CH=CHCH2OH;
(4)
,取代反应;
(5)6;
、
、
、
、
、
(任写一个)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省滕州市第三中学届高三化学期末复习过关题五 Word版含答案 山东省 滕州市 第三中学 届高三 化学 期末 复习 过关 Word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)