江苏省南京学大教育专修学校学年高三阶段测试化学试题.docx
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江苏省南京学大教育专修学校学年高三阶段测试化学试题
南京学大教育专修学校2011-2012学年高三5月阶段测试化学试题
总分:
120分考试时间:
100分钟
校区:
_______学生姓名:
_______教师姓名:
_______学管姓名:
_______就读学校:
注意事项:
请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。
考核内容:
考试范围介绍
必修1必修2选修3选修4选修5
涉及知识及考点
化学反应速度和限度化学平衡有机合成
元素周期表与元素周期律盐类的水解
成绩统计:
卷Ⅰ
题号
一
二
总分
总成绩
分数
卷Ⅱ
题号
三
四
总分
分数
第Ⅰ卷(40分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12Li-7O-16Na-23S-32Cl-35.5
Fe-56Zn-65K-39Mn-55
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上,胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。
23592U是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是
A.23592U中的中子数为235
B.23592U和23892U是同一种核素
C.核反应属于化学变化
D.合理利用核能符合“低碳经济”要求
2.下列描述错误的是
A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B.将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C.右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D.Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
3.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是
A.无色溶液:
Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:
Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D.含0.1mol·L-1NO3-的溶液:
H+、Fe2+、Mg2+、Br-
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下,3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NA
B.标准状况下,11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NA
C.常温常压下,4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NA
D.25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA
5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O2
6.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:
xLi+C(碳纳米管)
LixC,下列有关说法正确的是
A.放电时Li+由正极向负极移动
B.充电时的阳极反应为:
LixC-xe-=C+xLi+
C.X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
7.常温下,有甲、乙两份体积均为1L,浓度均为0.1mol·L-1的氨水,其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:
n(NH4+)+n(H+)-n(OH—)=bmol。
a、b正确的答案组合是
A.9~11之间;0.1B.9~11之间;0.2
C.12~13之间;0.2D.13;0.1
8.一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积之比为4:
1
C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子
9.下列反应的离子方程式中正确的是
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH—==AlO2—+H2↑
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH—+2CO2==Ca(HCO3)2↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
D.醋酸铵溶液跟盐酸反应:
CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
10.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
X
Y
Z
A.原子半径:
X<Y<Z
B.X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物
C.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱
12.以下实验方法能达到目的的是
A.皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去
B.少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中
C.将海带灰用水浸泡,过滤后向滤液中通入氯气,用酒精可萃取出单质碘
D.仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液
13.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示,下列关于扑炎痛的叙述正确的是
A.该物质的分子式为C17H16NO5
B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰
C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:
①=②>③
B.将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:
2c(K+)=c(HC2O4-)+
c(H2C2O4)
C.0.1mol·L-1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液:
c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1CH3COONa与0.15mol·L-1HCl等体积混合:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
15.对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g);△H<0。
下列结论中正确的是
A.若平衡时A、B的转化率之比为m:
n,说明反应开始时,A、B的物质的量相等
B.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol
D.若升高温度时,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,则m+n>p+q
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
三、
16.(14分)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
已知:
①3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度:
温度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1
请回答下列问题:
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外,还需下列仪器中的▲。
A.蒸发皿B.烧杯C.酒精灯D.铁坩埚
⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲;该反应中可以循环利用的产物是▲。
⑶反应Ⅱ的条件为电解,写出反应Ⅱ的化学方程式▲。
⑷途径一、二中的操作a、b相同,均包括▲、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①实验时要将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为▲。
②该实验中除草酸晶体的质量外,还需要采集的数据有▲。
17.(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题:
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:
Ksp(CuS)▲Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
⑵物质A可使用下列物质中的▲。
A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在▲范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是▲。
18.(11分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题:
⑴C的电子式为▲。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是▲。
⑶物质F的名称为▲。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为▲。
⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为▲。
四、
19.(10分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是▲。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为:
6NOx+4xNH3
(3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为▲L。
②已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=▲。
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:
▲。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是▲。
20.(10分)醛可以发生分子间的反应,生成羟基醇。
如:
Ⅰ.根据上述信息,回答下列问题:
(1)
可由与两种醛合成。
(2)
转化为
须依次经过、、
等较为合理的反应过程(填写反应类型名称)。
(3)
转化为
须依次经过、、
、等较为合理的反应过程(填写反应类型名称)。
Ⅱ.已知烯烃在发生加成反应时,加成试剂中的氢总是加在含氢较多的不饱和碳上。
回答问题:
①写出A→B反应的化学方程式:
(应注明反应条件)。
②A的同分异构体(不包括A)共有种。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题,并在相应的答题区域作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.(12分)已知:
A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。
A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;C2—离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构;E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是▲(填元素符号)。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是▲。
⑶由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-中A原子的杂化方式为▲。
⑷E2+离子能与AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有▲。
⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。
A原子的配位数为▲;该晶体的化学式为▲。
B.(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤Ⅰ:
称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。
向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:
在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。
30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:
加入指示剂,用0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
①
+IBr→
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应用▲,用方程式表示碘瓶必须干燥的原因▲。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是▲。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为▲,滴定终点的现象▲。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有▲。
试卷配套答案
16.(15分)
⑴CD
⑵2:
1MnO2
⑶2K2MnO4+2H2O
2KOH+2KMnO4+H2↑
⑷蒸发浓缩、降温结晶
⑸①18.9g②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
(每空2分,化学反应方程式3分,共15分)
17.(8分)
⑴<
⑵BC
⑶3.2~6.2
⑷(NH4)2SO4
(每空2分,共8分)
18.(11分)
⑴
⑵向溶液中滴加KSCN溶液,滴加氯水,溶液变为红色
⑶碳
⑷C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑸SCO
(每空2分,化学反应方程式3分,共11分)
19.(11分)
⑴防止酸雨的发生
⑵①
②-724.5kJ·mol-1
⑶①6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O②350℃、负载率3%
(每空2分,化学反应方程式3分,共11分)
20.(23分)
(1)HCHO; CH3CH2CHO
(2)消去;加成;消去
(3)加成;氧化;氧化;消去
②3
(每空2分,化学反应方程式3分,共23分)
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