天津市学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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天津市学年高一化学下学期期末考试试题
天津市2020学年高一化学下学期期末考试试题
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
试卷共4页,考生务必将答案涂写规定的位置上,答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
相对原子质量:
Fe56O16K39Na23C12N14
I卷(请将正确答案填涂在机.读.卡.上)
一、选择题(每小题有1个正确答案)
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是()A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤的干馏和石油的分馏均为物理变化C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是属于烃D.羊毛制品和棉制品可以通过灼烧的方法鉴别
2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下,23gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为NA
C.l04g苯乙烯(C6H5‐CH=CH2)中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
D.将1mol氯气通入足量水中,则N(HClO)+N(Cl--)+N(ClO--)=2NA
3.下列说法正确的是()
A.2A(l)+B(l)===2C(g)ΔH1和2A(g)+B(g)===2C(l)ΔH2均为放热反应,则反应热
ΔH1<ΔH2
B.测定中和热时,若将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中,所测的中和热ΔH偏大
C.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6
kJ·mol-1
D.已知正丁烷的燃烧热ΔH1<异丁烷的燃烧热ΔH2,则稳定性正丁烷>异丁烷
4.已知:
NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO4(aq)的ΔH=-24.2kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH=-57.3kJ·mol-1,则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.+45.2kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1()
C.+69.4kJ·mol-1D.-69.4kJ·mol-1
5.下列有关说法错误的是()A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维,是一种无机非金属材料
C.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
6.下列离子方程式中,正确的是()
A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:
Ca2++OH﹣+HCO﹣═CaCO↓+HO
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3+4OH
═AlO
332
+2H2O
+﹣﹣
2
+-
C.碳酸氢铵和足量的NaOH溶液共热:
NH4++OH
NH3↑+H2O
++﹣3+
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2+4H+NO3
═3Fe
+NO↑+2H2O
7.下列实验方案正确且能达到预期目的的是()
选项
实验方案
实验目的或结论
A
将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
氧化性:
HO比Fe3+强
22
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
SO2具有漂白性
C
取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为VL(标况)
测定铝箔中氧化铝的含量
D
比较不同反应的反应热数据大小
判断反应速率大小
8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
+——2—
+2+-—
A.K
、AlO2
、Cl
、SO4
B.H
、Ba
、Cl
、NO3
C.Ca2+、Fe2+、NO—、HCO—D.Na+、Cl-、CO2‐、SO2‐
3333
9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外
电子数之和为21。
下列关系正确的是()
A.氢化物沸点:
W Y>WC.简单离子的半径: Y 10.下图是以石油为原料的部分转化流程: 下列关于四个反应的反应类型的说法正确的()A.反应①与反应③反应类型相同B.反应①与反应④反应类型相同C.反应③与反应④反应类型相同D.反应②与反应④反应类型相同 11.下列变化中,气体被还原的是()A.乙烯使溴的四氯化碳褪色B.二氧化碳使Na2O2固体变白C.氯气使碘化钾溶液变黄D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 12.有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2==CH—CH2OH④CH2==CH—COOCH3 ⑤CH2===CH—COOH中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是 () A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③ 13.下列鉴别方法不可行的是() A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯、己烷C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 14.下列说法中正确的是() A.将苯加入溴水中振荡后,水层接近无色,是因为发生了取代反应。 B.1体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC11体积,加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,由此推断原气态烃是乙烯。 C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应 D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同. 15.下列各装置能够达到相应实验目的的是() A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体 B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C.用装置丙可制取BaSO3 D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体 16.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(S)。 2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol∙L-1。 下列判断正确的是() A.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L﹒s)B.平衡时A和B的转化率相等C.平衡时容器内的压强是起始时的0.9倍 D.平衡时若保持压强不变,向容器中充入He气,则反应速率不变 17.已知肼(N2H4)是一种高能燃料,1mol气态肼与O2反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ): N≡N为a、O=O为b、N—N为c, H—O为d,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是() A.(a+4d-Q-b-c)/4B.(a+4d+Q-b-c)/4 C.(a+2d-Q-b-c)/4D.(a+2d+Q-b-c)/4 18.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO4 等离子。 向该溶液中滴加NaOH 2- 溶液,生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。 下列有关判断正确的是() A.m点处反应: H++OH-=H2OB.溶液中n(SO42-)=2.5molC.若取原溶液做焰色反应实验,焰色应为黄色D.原溶液中存在的主要离子: n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+) 19.雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物是形成雾霾天 气的重要因素。 科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染,在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是() A.2ν(NO)逆=ν(CO2)正B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变D.N2和CO2的体积分数相等 20.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图,下列关于氧族元素的说明正确的() A.HS分解反应对应的△H=+20kJ•mol﹣1 B.氢化物的沸点大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te C.a所对应的氢化物是H2O D.含有18e-的两种氢化物中只存在极性键 21.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是() 实验操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后,滴加KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已被 氧化而变质 B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白 烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向2mL0.1mol·L‐1的FeCl3溶液中加足量铁 粉,振荡,滴2滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加 KSCN溶液颜色不变 还原性: Fe2+>Fe D 盐酸滴加到Na2CO3固体中,将产生的气体 通入到Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液中产生胶 状沉淀 非金属性: Cl>C>Si 22.流动电池是一种新型电池.其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在 电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定.我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O.下列说法不正确的是() A.a为正极,b为负极 B.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ D.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 23.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 下列说法正确的是() A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C.脱硝的总反应为: 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2OD.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 24.25℃和101kpa时,乙烷、乙炔(C2H2)和丙烯(C3H6)组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了 42mL,原混合烃中乙炔的体积分数为() A.75%B.60%C.40%D.25% II卷(请将答案写在答.题.纸.上) 二、填空题 25.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息: 根据表中信息回答下列问题: (1)写出A的电子式 (2)B与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为该反应的化学反应方程式为。 (3)写出由B氧化生成C的化学反应方程式: 26.“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料合成一系列化工原料和燃料,可以有效的解决能源短缺问题。 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,工业上可用CO2和H2反应合成 ﹣1﹣1 已知H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol ,二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol, ﹣1 且H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ•mol 学方程式 请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化 27.X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂;X、Y、Z最外层电子数之和为8;Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 2.86g·L‐1。 请回答下列问题: (1)Y、Z、Q离子半径由小到大的顺序 (2)X、Y、Q三种元素形成的三原子分子的电子式为 (3)写出能证明Q比M非金属性强的一个化学方程式 (4)Z2Y2的电子式为 ;将该化合物加入到FeSO4溶液中, 观察到的现象为 (5)X2Y2溶液和M的氢化物可发生反应,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为4: 1时,写出该反应的化学方程式 (6)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4。 催化剂a表面发生的电极反应方程式为;理论上 通入MY2与O2的物质的量最佳比值为。 28. (1)家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为5×105kJ.试写出丁烷(C4H10)燃烧热的热化学方程式: . (2)丁烷(C4H10)的同分异构体与氯气反应得到的一氯代物共有种。 (3)如图所示,装置Ⅰ为丁烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸),通过装置Ⅱ(电解 池)制取金属镁。 ①b电极为极,a处电极上发生的电极反应式是 _;装置Ⅰ工作后,溶液pH或“不变”) (填写“变大”“变小” ②电解熔融MgCl2结束后,装置Ⅱ中的石墨d处生成镁,另一产物在石墨c处生成。 则b、c两个电极消耗或生成物质的物质的量之比为。 (4)烯烃A是2‐丁烯(CH3CH=CHCH3)的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A分子中能够共平面的原子最多为个,写出A与溴的四氯化碳反应的化学方程式。 29.Ⅰ某无机盐M的化学式为K2RO4(化学式中的R为一种常见的元素) 无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,设计如下探究实验 已知: 某小组同学将溶液N.分.为.二.等.份.,分别按路线I、路线II进行实验。 每步 反应完全。 (1)由路线I的现象可知,溶液N中含有的阳离子是,其物质的量为 mol (2)由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是;由路线II可知, 19.8g无机盐M 的物质的量为mol,无机盐M的化学式为 Ⅱ.又知该无机盐M(K2RO4)是一种绿色消毒剂、净水剂,只在碱性环境中稳定存在。 下列是通过次氯酸钾氧化法制备无机盐M,其步骤如下: 步骤一: 制备KClO溶液 已知: 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ①实验室制取Cl2的离子方程式_,利用如图所给的装置组 装成制备KClO的正确连接顺序是 →→ (填字母),其中装置E的 作用是ⅰ观察气体的通入速率ⅱⅲ ②实验时除搅拌和混入N2稀释外,还采取的操作是将装置A放在冷水中,其目的 。 步骤二制备无机盐M将R2(SO4)3加入到KOH与KClO的混合溶液中来制取无机盐 M,其反应的离子方程式是。 参考答案: 1.D2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C 10.B11.C12.C13.B14.B15.B16.B17.A18.D 19.B20.A21.B22.B23.C24.C 25. (1) (2)酸化反应or取代的反应 浓H2SO4 CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O △ CU OH+O→2CHCHO+2HO (3)2CH3CH2△232 26.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-127.8=J/mol 27. (1)r(Na+) (2) (3)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 或H2S+Cl2=S↓+2HCl (4) 现象①有气体产生,②有红褐色沉淀产生 (5)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O (6)SO2-2e-+2H2O=4H++SO2- 2: 1 28. (1)C4H10(g)+ 13 CO2(g)= 2 4CO2(g)+5H2O(l), ∆H= -2900kJ /mol (2)4 (3)正C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+变大1: 2 (4)CH2=C—CH3 | CH3 (5)8个 29. I. (1)Fe2+0.3 (2)K2SO40.1K2FeO4 II. △ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OEAD混合Cl2和N2除去Cl2中的 HCl 防止温度较高时生成KClO3 2Fe3+ +10OH- +3ClO- =2FeO2- +3Cl- +5H2O
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