九年级下册化学练习题及答案.docx
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九年级下册化学练习题及答案
九年级下册化学练习题及答案
1.厨房中的物质放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
2.以下有关溶液的说法中正确的选项是()
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.在其他条件不变时,氮气的溶解度随压强的上升而减小[来源
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
3肯定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新奇的萝卜块放入其中,放置一段时间.则以下说法错误的选项是( )
A.原食盐水肯定是饱和溶故 B.萝卜块质量肯定削减 C.杯中的食盐固体肯定全部溶解 D.溶液的质量肯定增加
4.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。
以下试验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.加肯定量的水B.参加少量硝酸钾晶体
C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水
5.试验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数
为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?
()
A.100mL54.35mLB.100mL55.5mL
C.250mL54.35mLD.250mL55.5mL
6.有100g10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应实行的方法是( )
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
7.t℃时,向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中参加50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
以下相关表达正确的选项是()
A.上升温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时,熟石灰的溶解度为0.3g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,以下分析正确的选项是()
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的挨次是A>B>C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1:
2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采纳降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C
9.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各20g,分别参加到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解状况如下表:
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g4.2209.2
以下说法正确的选项是()
A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
10.农业上常用饱和的食盐水选种。
在室温保持不变的状况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。
对此过程的描述,以下图像正确的选项是()
二、选择填充题(此题包括5个小题,每题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处再补充一个符合的答案。
每题的选择2分,填充1分)
11.以下物质溶于足量水中能形成无色溶液的是()
A.硫酸亚铁B.蔗糖C.面粉D.______________
12.如下图装置,将X滴加到固体Y中,U形管中的液面变得右高左低,则
X、Y对应的试剂组是()
选项
试剂
A
B
C
D
XH2OH2OH2O
YNaClNH4NO3NaOH
13某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数转变,以下操作可行的是()
A.参加硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.____________
14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,以下说法正确的选项是()
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留
C.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签
D._______________________________________________
15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后,温度恢复至70℃,以下各量没有发生变化的是()
A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量D.___________________
三、填空与说明题(本大题包括5小题,共30分)
16.(6分)写出以下溶液中溶质的化学式:
溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾
溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒
溶质的化学式
17.(7分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别参加10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示.
(1)烧杯中的溶液肯定属于饱和溶液的________________(填序号);
(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余的固体连续溶解,可采纳的方法是___________________________;
(4)图二中A点的含义_______________________________________________________;
(5)t2℃时,将30g甲溶于50g水中,所得溶液的质量分数为________________________;
(6)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的表达正确的选项是__________(填序号).
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙D.溶质质量分数:
甲>乙.
18.(5分)按要求完成以下小题:
(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的上升而,其中溶解度受温度影响较大的是;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg。
则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%;
③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.024,其含义是___________________________________________________________________________.
19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。
请答复以下问题:
温度/℃020406080100
溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下列图中能表示NaOH溶解度曲线的是(填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,详细措施有:
①参加氢氧化钙,②上升温度,③降低温度,④参加水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥参加生石灰。
其中措施正确的选项是。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中参加肯定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯洁的NaOH晶体,应实行的物理方法是。
20.(6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合该图回答下列问题:
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度上升而降低的物质是(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进展以下试验:
①试验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再参加30g甲固体的过程中,发觉固体全部溶解,一段时间后又有局部固体析出。
你认为“全部溶解”的缘由是。
四、试验题(此题包括3个小题,共25分)
21.(6分)烧杯中盛有肯定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃7565503520
析出固体M的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对试验的影响,请答复以下问题。
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?
______(填“是”、“否”或“无法推断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,以下方法中肯定能到达目的的有______(填序号)。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必需用到的仪器有:
托盘天平(带砝码盒)、烧杯、____________。
22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。
请答复:
图一图二图三
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度;
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进展提纯,可以使用的结晶方法是______________________________________;
(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中参加氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其缘由是。
23.(14分)试验室需配制肯定浓度的硝酸钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。
由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数为%(计算结果保存整数)。
(2)计算。
配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾的质量为g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度近似看做1g/mL)。
(3)称量。
分别在天平左右两盘放上纸片,调整平衡后,(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是(填字母)。
(5)溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。
20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从下表中找出需要用到的数据:
g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)
温度/℃
质量分数/%204060
41.0231.0161.007
101.0631.0541.044
五、计算题(此题包括1个小题,共10分)
24.某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反响)进展分析,甲、乙、丙三组同学分别进展试验,试验数据记录如下:
组别
药品甲乙丙
烧杯+稀硫酸/g152.5152.5252.5
粗锌样品/g201515
烧杯及剩余物/g172.1167.1267.1
请你仔细分析数据,帮忙他们答复以下问题(每组反响均充分):
⑴组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反响;
⑵计算粗锌样品中锌的质量分数;
⑶计算原硫酸溶液中溶质的质量分数;
⑷计算恰好完全反响的那组试验所得溶液中溶质的质量分数(烧杯质量为52.5g,计算结果准确到0.1%)
一、单项选择题(此题包括10个小题,每题2分,共20分。
每题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)1.A2.D3.C4.A5.B6.C7.C8.A9.C10.B
二、选择填充题(此题包括5个小题,每题3分,共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处再补充一个符合的答案。
每题的选择2分,填充1分)
11B氯化钠等12CHClCaCO313.C加水14C为加快固体溶解,用玻璃棒搅拌(合理即可)15A溶液中溶质的质量分数
三、填空与简答题(此题包括5个小题,共30分)
16Ca(OH2)KMnO4C2H5OHH2SO4NaClI2
17.①B;②甲;③升温(加水);④t1℃时甲和乙的溶解度相等;⑤33.3%;⑥BD.
18.①上升A②100w/(100+w)③在压强为101kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。
(2分)
19.
(1)A
(2)D(3)9.1g(漏写单位不得分)(4)<(5)降温结晶,过滤(2分)
20.⑴t1⑵乙⑶降温结晶(合理均可)⑷大于
⑸①B②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度上升,甲物质的溶解度增大。
四、试验题(此题包括3个小题,共25分)
21(每空2分)
(1)无法推断
(2)②③⑥(3)量筒和玻璃棒
22(5分)
(1)36
(2)<(3)蒸发结晶(4)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的上升而渐渐减小,所以结晶析出(2分)
23(每空2分)
(1)3023
(2)436(3)A(4)BC(6)1.063
五、计算题(此题包括1个小题,共10分)
24
(1)乙
解:
H2为167.5-167.1=0.4g
设有XgZn与YgH2SO4反响,生成zgZnSO4得.
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65981612
XYZ0.4g
65:
98:
161:
2=X:
Y:
Z:
0.4g
解之得:
X=13gY=19.6gZ=32.2g
(2)13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
答:
略
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