山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx
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山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题
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山东省南山集团东海外国语学校2017届九年级上学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
84分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列关于酸的说法错误的是()
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
2、下表中各组物质的鉴别方法正确的是( )
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
3、下列实验基本操作错误的是()
A.
B.
C.
D.
4、除去下列物质中含有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
5、下列应用与中和反应原理无关的是()
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用浓硫酸干燥湿润的氧气
C.用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
6、下列图象不能反映客观事实的是()
A B C D
A.往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B.往等质量铝和镁中加入足量稀盐酸
C.往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D.等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
7、类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是( )
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应
A.只有①
B.①②
C.①③
D.①②③
8、30℃时将等质量的两份饱和石灰水,一份冷却到20℃,另一份加入少量生石灰,温度仍保持在30℃.则两种情况下均不改变的是()
A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶质的溶解度
D.溶液中溶质的质量分数
9、甲、乙的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
10、以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。
右图是铁的价类图,Y物质为()
A.FeO
B.Fe(OH)2
C.Fe3O4
D.FeSO4
11、下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
12、化学概念在逻辑上存在如图所示关系,下列概念间的关系说法正确是()
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.金属元素与非金属元素属于并列关系
13、下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgC12
B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl
C.BaCl2、稀HC1、Na2CO3、AgNO3
D.NaNO3、AgNO3、KC1、CaC12
14、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质,某同学先取2mI试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是 ( )
A.加入足量盐酸,观察现象
B.加入澄清石灰水,观察现象
C.加入氯化钡溶液,观察现象
D.通适量CO2气体,观察现象
15、某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种,为了探究其成分,小王同学按照如图所示流程进行了实验:
关于该实验有以下说法:
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解.则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠,可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③步骤Ⅱ中沉淀不溶解.则原白色粉末一定有氢氧化钡,一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是()
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
16、为了适应各种不同的需要,常常要把混合物进行提纯:
(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_________、蒸发等处理,得到初步提纯.其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_________,当蒸发皿中_________时,停止加热.
(2)除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是_________,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的_________溶液,然后过滤.
17、现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨,请选择合适物质的序号填空:
(1)实验室常用做干燥剂的是_________
(2)常用于冰箱除异味是__________
(3)常用于改良酸性土壤的是_________(4)常用于金属除锈的是________
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
18、为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
(1)对比实验①、②的现象,可得出的结论是_____。
(2)设计实验②、③的目的是______________________
19、某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究.
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性.
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验.
实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH>7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中,加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
(1)小李同学认为小王同学的结论不科学,其理由是______________________
(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为_______________, 该反应的化学方程式为______________________
(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质.为确定小张同学的猜想,应该对小李同学的实验进行如下改进:
向试管中加入________ 的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞试液,通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠.
(4)小王同学在测定溶液pH实验中,由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
【反思】
(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是___________________(用化学方程式表示).
【拓展应用】
(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质,你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是_____________________(填一种试剂即可,用化学式填写).
20、为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,进行如下实验:
取104g该溶液于烧杯中,加入1g稀硝酸溶液酸化,无任何现象,然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入,每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计),数据如表:
第1次
第2次
第3次
加入硫酸溶液的质量/g
10
10
10
过滤后溶液的质量/g
105
105
111.7
根据以上数据计算:
(BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl)
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。
(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
21、某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液,他们把饱和石灰水加入盛有碳
酸钠溶液的烧杯中,经充分搅拌、过滤,得到样品溶液。
(1)写出反应的化学方程式:
______________________.
(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑,决定对其溶质成份
进行探究。
【提出猜想】
猜想一:
只含氢氧化钠
猜想二:
含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三:
含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现,只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。
他们取少量样品溶液进行下列实验:
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确,也可往样品溶液中通入___________;受该同学的启发,小组同学认为要验证猜想三正确,也可在样品溶液中滴加盐酸。
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸,刚开始并没有观察到明显现象,试分析原因________________。
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
22、硫酸和盐酸时实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点.
(1)它们水溶液的pH都 7(填“>”、“=”或“<”符合).
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:
.
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫 反应.
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶.
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式:
.
23、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是___________(填化学式)
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升.这种物质___________(填字母).
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签.配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)
24、甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
(1)t1℃时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”).
(2)t2℃时,甲和乙饱和溶液各100g,两种溶液溶剂的质量大小关系为:
甲____________乙(填“>”、“=”或“<”).
(3)将t2℃时,150g甲的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质的质量分数为____________(计算结果精确到0.1%).
25、走进“化学村”。
“化学村”的布局如下:
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中,俗称熟石灰的是____,属于氧化物的有_____。
②盐酸有5户相邻的“居民”:
Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是_____。
(2)认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。
例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。
请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路______。
26、甲、乙、丙为初中常见物质,其转化关系如下图(“→”表示由一种物质转化成另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,则乙是___________。
(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热。
则甲→乙的化学方程式为______________________,丙可能是___________(写一种)。
(3)若甲、乙、丙为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液态,则甲可能是________(写一种)。
27、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B).
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.
其中措施正确的是( )
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 .
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 .
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
评卷人
得分
七、计算题(题型注释)
28、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
参考答案
1、C
2、AD
3、A
4、D
5、B
6、C
7、D
8、D
9、C
10、B
11、B
12、BD
13、AC
14、D
15、B
16、
(1)过滤,防止局部过热而是液滴飞溅,等有多量固体析出时
(2)用磁铁吸引,加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液
17、②④①③
18、 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
19、 碳酸钠溶液也呈碱性,pH>7 有白色沉淀产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 过量 偏小 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O HCl
20、
(1)23.3
(2)20%
21、
(1)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(2)碳酸钠溶液;无现象;饱和石灰水;溶液变浑浊;二氧化碳;稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应
22、
(1)<
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)中和反应(4)浓盐酸
(5)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
23、氯化钠 氢氧化钠 ③②①④
24、①相等;②<;③23.1%.
25、 Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 CO CO2->Ca(OH)2->Na2CO3->H2SO4->出入口或CO2->Ca(OH)2->Na2CO3->HCl->出入口
26、 硫酸铜 CaO+H2O="="Ca(OH)2 碳酸钙(或氯化钙、硝酸钙) 氧化铜(氧化铁等)
27、
(1)A;
(2)D;(3)9.1g;(4)<;(5)降温结晶,过滤;(6)偏小
28、20%
【解析】
1、试题分析:
酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不使无色酚酞溶液都变色
考点:
酸的性质
2、试题分析:
A、取样品,滴入紫色石蕊,溶液变红色的是稀盐酸,颜色不变的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别,故A正确;B、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,加水的方法不能鉴别,故B错误;C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性,燃着的木条不能鉴别,故C错误;D、铁和稀硫酸反应会生成氢气,木条不会与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,可以鉴别,故D正确。
故选:
AD。
考点:
物质的鉴别
3、A、胶头滴管的使用要注意,滴加液体时不能伸入容器内部,以免污染试剂,使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽,错误;B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌,不能将水注入浓硫酸中,正确;C、给液体加热,试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一,并用酒精灯的外焰进行加热,正确;D、读取量筒内液体体积时,视线要与凹液面的最低处保持水平,正确。
故选A。
点睛:
稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌,不能将水注入浓硫酸中,否则会使硫酸液滴飞溅而造成危险。
4、A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,而一氧化碳不反应,能成功除杂,不符合题意;B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水,碳和盐酸不反应,能成功除杂,不符合题意;C、碳酸钙难溶于水,而氯化钠易溶于水,加水充分溶解后固体只有碳酸钙,能成功除杂,不符合题意;D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,会在盐酸中引入新的杂质,不能达到除杂目的,符合题意;选D
5、试题分析:
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应;用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用浓硫酸的吸水性,吸水过程是物理变化,不可能是中和反应。
考点:
中和反应
6、试题分析:
往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时,碳酸钠先与盐酸反应,生成氯化钠和水;然后与氯化钙反应生成沉淀。
考点:
化学与图表
7、试题分析:
溶液的碱性实际是氢氧根离子的性质,碱的溶液中一定由氢氧根,故碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液;由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物,故氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物;酸碱发生中和反应生成盐和水,酸和金属氧化物、碱和某些非金属氧化物反应都生成盐和水,所以生成水的反应不一定是中和反应。
考点:
酸、碱的性质
8、试题分析:
降温时,氧化钙的溶解度变大,饱和石灰水变成不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液,溶质的质量分数都不变;加入少量生石灰,温度仍保持在30℃.溶解度不变,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,使溶剂减少,溶质析出而减少,溶液的质量也减小,但因仍是30°时的饱和溶液,溶质质量分数不变。
考点:
溶解度,饱和溶液与不饱和溶液,溶液的组成
9、试题分析:
在一定温度下,100g的溶剂里,达到饱和时溶解的溶质的质量叫该物质的溶解度。
由图知t2℃时,甲的溶解度为40g,溶质和溶剂的质量之比为40g:
100g=2:
5;乙的溶解度随温度的降低而减小,故,降温时,有溶质析出,所得仍是饱和溶液;t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,相同质量的两饱和溶液中溶质的质量相等;饱和溶液中溶质质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,两溶液中溶质质量分数相等
考点:
溶解度与溶解度曲线
10、试题分析:
由图可知,Y中铁的化合价为+2,对应的物质为碱,碱是由金属和氢氧根组成,所以为Fe(OH)2。
考点:
化学式的书写
11、A、酚酞试液遇盐酸和氯化钠溶液都不变色,不能区分,不符合题意;B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,而硝酸钾和氯化钡不反应,无明显现象,能鉴别开,符合题意;C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不符合除杂要求,不符合题意;D、二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠反应,不符合除杂要求,不符合题意;选B
12、试题分析:
由一种物质组成的是纯净物,由不同物质组成的是混合物;氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物;由一种元素组成的纯净物是单质;由不同元素组成的纯净物是化合物。
元素分为金属元素和非金属元素两类。
考点:
物质分类
13、试题分析:
硫酸铜溶液是蓝色,可以通过颜色确定,氢氧化钾能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,氯化镁能与氢氧化钾反应生成白色沉淀;稀盐酸能与碳酸钠反应生成气体,与硝酸银反应生成白色沉淀,与氯化钡不反应没现象,因此与其他三种物质混合现象各不同的是盐酸,然后依据现象确定剩余物质。
考点:
物质的鉴别
14、试题分析:
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳冒气泡,碳酸钠和氢氧化钙、氯化钡反应生成白色沉淀;上述三种方法都能证明氢氧化钠已经变质。
考点:
氢氧化钠变质,碳酸钠的性质
15、试题分析:
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀;硫酸钠、硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀;碳酸钡沉淀能溶于硝酸,硫酸钡沉淀不溶于硝酸。
步骤Ⅱ中沉淀全部溶解.则沉淀只有碳酸钡,则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠,可能有氯化钾;步骤Ⅱ中沉淀不溶解.则白色沉淀只有硫酸钡,则原白色粉末一定有氢氧化钡,一定没有碳酸钠。
考点:
物质的推断
16、试题分析:
含有泥沙的粗盐可通过溶解、过滤、蒸发等处理,得到初步提纯.其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体受热不均,局部沸腾而导致液体飞溅;当蒸发皿中有大量固体析出时或者有少量液体剩余时,停止加热.
(2)铁能被磁铁吸引,铜不能,除去铜粉中混有的少量铁粉,可采用的物理方法是用磁铁吸引;碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成氢氧化钠和沉淀,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,可以加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液,然后过滤.
考点:
粗盐的提纯,除杂
17、试题分析:
(1)实验室常用做干燥剂的是浓硫酸
(2)常用于冰箱除异味是活性炭
(3)常用于改良酸性土壤的是熟石灰
(4)常用于金属除锈的是稀硫酸
考点:
常见物质的用途
18、
(1)高锰酸钾放入适量水中能溶解形成溶液,而放入汽油中几乎不溶,不能形成溶液,对比实验①、②的现象,可得出的结论是同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
(2)高锰酸钾在汽油中不溶,而碘在汽油中易溶形成溶液,设计实验②、③的目的是证明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。
19、
(1)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性,溶液的pH都大于7,所以测得溶液的pH>7不能说明没有变质。
(2)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,观察到生成白色沉淀,该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(3)该氢氧化钠溶液只是部分变质,则成分是氢氧化钠和碳酸钠,向试管中加入过量的氯化钡溶液,碳酸钠完全反应而除掉,再向试管中滴加酚酞试液,如果酚酞试液变红,说明还有氢氧化钠。
(4)在测定溶液pH实验中,如将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,会将溶液稀释,使溶液的酸碱性减弱,溶液的碱性越弱,溶液的pH会变小。
(5)氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为
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