山西省洪洞县第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:23995905
- 上传时间:2023-05-23
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:301.92KB
山西省洪洞县第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx
《山西省洪洞县第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省洪洞县第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山西省洪洞县第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案
洪洞一中高三第二次月考化学试题
2018、9
第一部分选择题(共40分)
相对原子质量Na:
23O:
16
一、单项选择题(每题2分,共40分)
.2018年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是
A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存
C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里
D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
2.下列关于物质的分类说法正确的是
A.漂白粉、小苏打都属于纯净物B.氯化铵、次氯酸都属于电解质
C.纯碱、烧碱都属于碱D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
3.下列说法正确的是
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.1L0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
4.下列装置能达到相应实验目的的是()
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B.4.6gNa与足量的稀盐酸反应,转移电子数一定为0.2NA
C.10.6gNa2CO3晶体中含CO32一数目为0.1NA
D.常温下,22gCO2含碳氧双键数目为NA
6.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
7.下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是
A.通入足量CO2后的溶液中:
Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.无色溶液中:
Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
8.已知下列反应:
反应Ⅰ:
Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ:
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
10.下列离子方程式正确的是
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()
A.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝
D.Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
12.下列有关金属的说法正确的是()
A.湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
B.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含
13.下列物质能用化合反应直接制得的是()
①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④Fe(OH)2
A.②B.②③C.①②③D.①②③④
14.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()
A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA电子
D.1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3NA
15.下列解释事实的方程式不正确的是()
A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D.在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
16.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生大量白色沉淀
D.
氨水
硝酸银溶液
先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解
17.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是()
18.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是
19.已知:
还原性强弱:
I->Fe2+。
往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.2mol·L-1D.1.0mol·L-1
20、由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量减少为
A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算
第二部分非选择题(60分)
21.(12分)关于溶液配制的有关问题,请回答:
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是_________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A.1000mL;212gB.950mL;543.4g
C.任意规格;572gD.500mL;106g
(3)现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。
请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。
②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
③稀浓硫酸时,实验操作步骤:
____________________。
(4)误差分析:
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果____________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
②定容时仰视读数,导致最终结果_________________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
22.(14分)
(1)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。
(2)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的化学方程式。
(3)在NaAlO2溶液中通入过量的CO2(用离子方程式表示)_____________________________________________________
(4)污水及自来水处理的方法有很多。
Fe2(SO4)3净水的原理是。
使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。
在酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节pH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步反应的离子方程式。
(5)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+,则下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氨水②偏铝酸钠和稀盐酸③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
23.(16分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知:
2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2△H<0;回答下列问题:
(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。
A.FeCl3溶液B.H2SC.稀硫酸D.NaHCO3溶液
(2)反应①应先通入的气体是__________。
写出反应①的化学方程式(写总反应)
(3)加入NaCl的作用是
(4)该生产流程中可循环使用的物质是______________________________(填化学式)。
(5)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,
该步操作名称是___________;进行该操作的方法是。
(6)实验室利用右图装置制备过碳酸钠,该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______,冷凝管应从__________处进水。
(7)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:
根据下表数据,
你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃
活性氧百分含量
产率
5~10
13.94
85.49
10~15
14.02
85.78
15~20
15.05
88.38
20~25
14.46
83.01
24.(18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验,
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序为(用a、b、c…h表示)。
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)i.E中饱和食盐水的作用是。
ii.D中碱石灰的作用是。
(4)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是。
(5)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验
:
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。
(6)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。
该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。
实验①说明;
实验②的目的是;
得出结论:
。
2017-2018学年高三9月月考
化学答案及说明
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
C
A
A
D
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
C
D
C
B
21(12分)(除标注外,每空2分)
(1)BCD
(2)A
(3)①胶头滴管(1分)500mL容量瓶(1分)②5.6mL
③水先倒入烧杯,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌
(4)偏大(1分)偏小(1分)
22.(14分)
(1)2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
(2)Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O(2分)
(3)AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—(2分)
(4)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的少量Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质,达到净水的目的.(2分)
因为在酸性废液中,H+会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,所以不能够吸附悬浮物(2分)。
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
(5)②③④(2分)
23.(16分)
(1)ABC(2分)
(2)NH3(1分)NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓(2分)
(3)降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,析出更多晶体(2分)
(4)CO2NH4Cl(2分)
(5)晶体的洗涤(1分);沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2-3次(2分)(6)使液体顺利流下(1分);a(1分)(7)15~20℃(2分)
24.(18分)△
(1)aghdebcf(2分)
(2)MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3)i除去氯气中的氯化氢气体,防止生成FeCl2杂质(1分);防止H2和Cl2混合爆炸(1分);
ii.吸收没有反应完的氯气,以防污染空气;(1分)吸收空气中的水蒸气,防止生成的FeCl3潮解(1分)
(4)在沉积的FeCl3固体下方加热;(2分)
(5)①Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(2分)②2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O(2分)
(6)SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应(1分)排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能(1分)H2O2将SCN-氧化成SO42—(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山西省洪洞县第一中学学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案 山西省 洪洞县 一中 学学 年高 上学 第二次 月考 化学试题 Word 答案