黑龙江省齐齐哈尔市届高三上学期第一次模拟考试理.docx
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黑龙江省齐齐哈尔市届高三上学期第一次模拟考试理
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7B-11C-12N-14O-16A1-27Cl-35.5V-51Ba-137
7.下列有关材料的说法错误的是()
A.铝制品表面有一层致密的氧化膜B.二氧化硅常用于制造光导纤维
C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装材料
8.下列反应属于加成反应的是()
A.
+NaCN
+NaBrB.
+Br2
C.
+CH3OH
+H2OD.
+H2O
9.NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()
A.在标准状况下,11.2L丙烷含极性键数目为5NA
B.7g锂在空气中完全燃烧时转移电子数为NA
C.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含羟基数目为6NA
D.1L0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-相C2O42-数目之和为0.1NA
10.某烃的结构简式如图所示:
,它的二氯代物有(不考虑立体结构)()
A.9种B.10种C.11种D.12种
11.a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同;b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。
下列叙述错误的是()
A.d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族B.简单离子的半径:
a2->b+>c3+
C.b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强D.a能分别与b、c组成离子化合
12.某原电池以银、铂为电极,用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。
电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。
下列说法错误的是()
A.空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B.铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C.电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D.电子移动方向:
银→固体电解质→铂
13.下列实验操作能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
制备Al(OH)3
在烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液
B
制备无水FeSO4
在空气中蒸干FeSO4溶液
C
除去CO2中少量SO2
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
D
验证新制氯水中含有Cl2
在新制氯水中滴加KI淀粉溶液
26.(13分)MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
(1)工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。
写出阳极的电极反应式:
。
(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数):
①MnCO3(s)
Mn0(s)+CO2(g) △H1K1
②2MnO(s)+O2(g)
2MnO2(s)△H2 K2
③2MnCO3(n) +O2(g)
2MnO2(s) +2CO2(g) △H3K3
△H3=用△H1,△H2表示);K3=用K1、K2表示)。
(3)反应②在低温条件下能自发进行,则△H30(填“>"“<"或“=")。
(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g)
△H>0。
在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。
①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示:
比较:
L1L2(填“>"“<”或“=")。
②保持温度不变,将容器休积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是。
③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是(填代号)。
A.平衡常数KB.c(CO2)C.n(CO2)D.m(MnCO3)
(5)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应:
2MnCO3(s)+O2(g)
2MnO2(s)+2CO2(g),CO2 以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态,该条件下该反应的平衡常数K为。
27.(15分)已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式:
V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+(黄色)、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。
(1)如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液,溶液出现的颜色变化是:
紫色→绿色(I)→蓝色→绿色(Ⅱ)→黄色。
则出现绿色(I)时发生反应的离子方程式是。
(2)向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH,随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色,继续加入NaOH溶液,最终变为无色。
写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式:
。
(3)向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水);NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。
①室温下,NH4VO3在水中的Ksp曲线如图Ⅰ所示,则其值为。
②热重分析可探究化学变化的历程,某研究小组取234gNH4VO3进行探究,焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是,C的化学式是。
(4)已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O。
用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中
钒含量的步骤为:
取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于锥形瓶中,将待测液盛放在滴定管中;滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL.
①是否需要加入指示剂?
。
②(VO2)2SO4溶液中钒的含量为g·L-1。
28.(15分)工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。
某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。
已知:
(Ⅰ) AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4还原氧化铜:
CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
(1)装置连接顺序为(按气流从左至右)。
(2)写出A中发生反应的化学方程式:
AlN和稀硫酸反应:
;Al4C3与
稀硫酸反应:
。
(3)有下列操作步骤:
①缓缓向A中通入一定量的N2。
②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外),按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中;
③点燃B处酒精灯;
④再次称量B;
⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止;
⑥再次缓慢通入一定量的N2。
正确的操作顺序是;操作①的目的是;若操作③与
操作⑤顺序颠倒,将导致测得的Al4C3的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)设计实验证明A中有NH4+生成:
。
(5)实验结束后,测得B中固体质量减少bg,则样品中Al4C3的质量分数为×100%。
(6)通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。
实验完毕后,测得B
中固体质量减少bg;对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。
35.化学·选修3;物质结构与性质(15分)
前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的外围电子排布图为;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为。
(2)A元素的各级电离能如下:
能级(I)
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol-1
800.6
2427
3660
25026
32827
分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是
。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体,具有色温效应。
低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破环的作用力是;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是。
在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是。
(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。
已知:
该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为。
②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为pm(列式即可)
36.化学·选修5:
有机化学基础(15分)
有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。
以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如
下(部分产物和条件省略):
(1)B的化学名称为。
(2)E的结构简式为,其核磁共振氢谱显示为组峰,峰面积之比为。
(3)由E生成G的反应类型为。
G中官能团名称为。
(4)写出A生成B的化学方程式:
。
(5)T是G的同分异构体,1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。
T的结构有种
(不含立体结构)。
(6)参照上述流程,以
为原料(其他原料自选),设计合成
的路
线:
。
7-10CBBC11-13ADC
26.
(1)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)
(2)2△H1+△H2(2分) K21·K2(1分)
(3)<(1分)
(4)①>(1分)
②a MPa
③AB(2分)
(5)0.5mol·L-1(2分)
27.
(1)5V2++MnO4-+8H+=5V3++Mn2++4H2O(2分)
(2)5VO2++8OH-=V5O143-+4H2O(2分) V5O143-+12OH-=5VO43-+6H2O(2分)
(3)①3×10-8(2分)
②HVO3(2分) V2O5(2分)
(4)①需要(1分)②10.2(2分)
28.
(1)A、D、B、C(1分)
(2)2AIN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)4SO4(2分)
Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑(2分)
排出装置内的空气,防止对实验的干扰(1分) 偏小(1分)
(3)②①③⑤④⑥(2分)
(4)反应完毕后,取少量A中溶液于试管,滴加浓NaOH溶液,加热;用镊子夹一块湿润红色石蕊试纸放在
试管口正上方,试纸变蓝色.则说明A中有NH4+,否则没有NH4+(或其他合理答案,2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
35.
(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (1分) 3p(1分)
(2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分别处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后,达到稳定结构,不易再失去电子(或其他合理说法,2分)
(3)B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)
(4)NCl3(1分)
(5)分子间作用力或范德华力(1分) 化学键或共价键或极性键(1分) CH4(1分) NH3(1分)
(6)①BN(2分)
②
×1010(2 分)
36.
(1)2-丙醇(或异两醇)(1分)
(2)
(2分)3(1分)1∶2∶3(1、2、3的顺序可变,1分)
(3)取代(或脂化)反应(1分) 酯基、碳碳双键(2分)
(4)CH3CH=CH2+H2O
(2 分)
(5)4(2分)
(6)(每步1分,共3分)
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