甘肃省张掖市山丹一中学年高一下学期期中考试化学试题化学.docx
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甘肃省张掖市山丹一中学年高一下学期期中考试化学试题化学
甘肃省张掖市山丹一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
考试范围:
人教必修2第一、二章。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65Mg-24
一、选择题:
本题共16个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是( )
A.原子序数为20
B.最外层只有2个电子
C.元素原子的质子数为26
D.最外层有3个电子的非金属元素
2.对于化学反应的限度的叙述,错误的是()
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
3.下列反应不属于可逆反应的是
A.二氧化硫的催化氧化
B.氯气溶于水
C.工业合成氨
D.水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应
4.YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料,下列关于
Y的说法错误的是()
A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50
C.核外电子数是39D.
Y与
Y互为同位素
5.元素周期表的形式多种多样,如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:
②>⑧>⑨
B.简单氢化物的稳定性:
⑤>⑧
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
⑨>⑧>⑦
D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
6.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(
)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
下列对
的说法不正确的是()
A.原子核外电子数49
B.中子数与电子数的差值为17
C.中子数66
D.质量数164
7.某元素原子M层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正价为( )
A.+7B.+5C.+3D.无最高正价
8.下列排序正确的是()
A.微粒半径:
Fe(OH)3胶粒 Mg(OH)2 C.热稳定性: PH3 Li 9.下列叙述正确的是()。 A.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键 B. 比 稳定说明前者分子间作用力更强 C.所有物质中均存在化学键 D. 溶解过程中离子键断裂,是因为 与水发生了化学反应 10.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是() A.反应过程中的能量关系可用上图表示 B.1molZn的能量大于1molH2的能量 C.若将其设计为原电池,则其能量转化形式为电能转化为化学能 D.若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L. 11.A、B、C都是金属: B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。 A、B、C三种金属的活动性顺序为( ) A.A>B>CB.A>C>B C.C>B>AD.B>C>A 12.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1 该反应进行的快慢顺序为( ) A.②>④>③>①B.④>②=③>① C.②=③>①>④D.②>③=④>① 13.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为( ) A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断 14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6、-2 +5、-3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。 下列叙述不正确的是() A.离子半径大小: R3+<X+<M2- B.Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明YM2具有漂白性 D.M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键 15.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。 下列判断正确的是() A.气态氢化物的稳定性: X﹥W B.金属性: Y﹥Z C.最高价含氧酸的酸性: X﹥W D.原子半径: Y﹥Z﹥X 16.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液,示意图如图。 该电池工作时,下列说法正确的是( ) A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的碱性增强D.溶液中Cl-向正极移动 二、非选择题: 包括第17题~第21题5个大题,共52分。 17.(7分)在一试管中放入几小块镁片,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,用胶头滴管滴入5mL1mol/L盐酸于试管中。 试回答下列问题: (1)实验中产生的现象是_________。 (2)产生上述现象的原因是____________。 (3)写出有关的离子方程式: ____________。 (4)由实验推知: MgCl2溶液与H2的总能量________(填“<”“>”或“=”)镁片和盐酸的总能量。 (5)实验室制氢气常用____________,为什么不用镁的原因是____________。 18.(10分) (1)下列各组化合物中,化学键类型和化合物类型均相同的是_________(填序号)。 A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2 C.CO2和CaOD.HCl和NaOH (2)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量,则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量____(填“高”或“低”),石墨比金刚石_______(填“稳定”或“不稳定”)。 (3)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是____________,该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应,反应过程能量变化的图像符合_____________(填“图1”或“图2”)。 图1图2 (4)如图3所示,把试管放入盛有饱和澄清石灰水(温度为25℃)的烧杯中,先在试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸。 可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊,出现这种现象的原因是___________________________。 图3 19.(12分)下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ④ ⑩ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨ 回答下列问题: (1)①、④按原子个数比1: 1组成的分子的电子式为____________________;由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_____________________。 (2)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号,下同),得电子能力最强的原子是__________________,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱: ________________________。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中,易于制备的是____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应,其离子方程式为______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式: ___________________;写出一种离子化合物的化学式: ______________________。 20.(11分)教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。 (1)检查图1装置气密性的操作方法是___。 (2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应,收集25mLH2时所需时间后者比前者___。 (3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足,例如___。 (4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。 检查装置气密性后进行的实验操作有: a.在多孔塑料袋中装入锌粒; b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸; c.塞好橡胶塞,___时立即用秒表计时; d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。 (5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快,其原因是___,反应进行一定时间后速率逐渐减慢,原因是___。 (6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示,t1~t2时间段氢气体积略有减小的原因是___;在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)=___(此时,溶液体积仍为40mL,气体摩尔体积为25L/mol)。 21.(13分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,在400mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): ①哪一时间段反应速率最大_______min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”、“4~5”),原因是________。 ②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变)。 (2)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 请回答下列问题: ①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。 ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______。 ③要减慢上述实验中气体产生速率,可采取的合力措施有_______、_______(答两种)。 (3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母) A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3: 1 C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ ③2min内Y的转化率为_______。 【参考答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D D B A D A C A A C C B C A C 17.【答案】 (1)试管中镁片溶解,有气泡,烧杯中溶液变浑浊(或析出固体)(1分) (2)放热反应,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,析出固体(溶液变浑浊)(1分) (3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(2分) (4)<(1分) (5)锌与稀硫酸(或稀盐酸)(1分)反应太剧烈,不方便收集氢气(1分) 18.【答案】 (1)A(1分) (2)低(1分)稳定(1分) (3) (2分) 吸热(1分)图2(1分) (4)Mg与盐酸反应放出热量,烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,从溶液中析出(2分) 19.【答案】 (1) (1分)O=C=O(1分) (2)Ne(1分)O(1分)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1分) (3)2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4+H2O(2分) (4)H2S(1分) (5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) (6)H2O(或H2O2)(1分)Na2O(或Na2O2或NaH)(1分) 20.【答案】 (1)关闭分液漏斗活塞,向外拉注射器的内管一段距离后松手,若内管能回到开始位置,证明气密性好,若不能则说明气密性不好(2分) (2)短(1分) (3)分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差或者收集25mLH2时所需时间间隔太短(2分) (4)多孔塑料袋浸入稀硫酸(1分) (5)反应放热,温度升高反应速率加快(1分)酸中氢离子浓度减小(1分) (6)气体遇冷压缩(1分)v(H+)=0.00125mol/(L•s)(2分) 21.【答案】 (1)①2~3(1分)因该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快(1分)②0.025mol·L-1·min-1(1分) (2)①CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面形成铜锌原电池加快了化学反应速率(1分) ②Ag2SO4(1分)③适当增加硫酸的浓度增加锌粒的表面积;升高温度等(答两种即可)(2分) (3)①3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)(2分)②AC(2分)③10%(2分)
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