郑州市九年级第一学期期中达标检测化学试题D卷.docx
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郑州市九年级第一学期期中达标检测化学试题D卷
郑州市2020年九年级第一学期期中达标检测化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是()
①2CO ②2NH3 ③2N ④
⑤
⑥2H+⑦SO2
A.表示分子个数的是①②
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示离子个数的是④⑥
D.表示分子中原子个数的是③⑦
2.滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中,阐述了以下观点,你认为不正确的是()
A.汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B.原子在化学变化中质子数发生了变化,导致元素种类也发生了变化
C.原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现
D.原子在化学变化中可以“搭建”成分子
3.下图所示实验操作中,正确的是()
A.读取液体体积
B.检查装置的气密性
C.稀释浓硫酸
D.铁丝在氧气中燃烧
4.下列行为中,符合实验室安全规则要求的是()
A.实验结束后,剩余药品倒入下水道
B.品尝药品味道
C.酒精灯被碰翻着火时,立即用湿抹布盖灭
D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
5.下列说法正确的是()
A.燃烧一定会引起爆炸
B.空气中含有氮气和氧气
C.用活性炭可以降低水的硬度
D.铁合金是一种纯净物
6.硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心,工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅()
,下列分析正确的是()
A.二氧化硅发生了氧化反应
B.碳发生了还原反应
C.该反应属于置换反应
D.该反应属于复分解反应
7.下列操作中,能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是()
A.观察气体颜色
B.插入带火星的木条
C.插入燃着的木条
D.倒入澄清的石灰水
8.下列物质中含有氧分子的是()
A.水
B.二氧化碳
C.高锰酸钾
D.空气
9.下列典故中,从物质变化的角度分析,主要体现化学变化的是
A.凿壁偷光
B.刻舟求剑
C.百炼成钢
D.铁杵磨成针
10.下列事实的微观解释不正确的是
A.干冰升华-------分子间隔变大
B.水烧开后把壶盖顶开----------分子数目变多
C.水在通电的条件下发生分解反应--------分子种类变化
D.钠与镁化学性质不同------------最外层电子数不同
11.我国著名化学家张青莲教授,测定了铱(Ir)元素的相对原子质量新值。
铱元素的核电荷数为77,相对原子质量为192。
铱原子的核外电子数为()
A.115
B.77
C.76
D.269
12.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应,其中正确的是()
A.电解水
B.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C.等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
二、填空题
13.
(1)元素周期表和微粒结构示意图是学习化学的重要工具,请据图1回答下列问题。
①溴位于元素周期表的第_______________周期;
②B、C、D、E四种微粒中,化学性质相似的粒子是________________(填标号);
③B与C形成化合物的化学式为________________。
(2)科学家发现了一种利用催化剂氮化钴将H2和CO2合成为燃料甲醇(CH3OH)的新方法,该反应的微观过程如图2所示。
请回答下列问题。
①固态二氧化碳的用途是_______________。
②该反应过程中________________(填“分子”或“原子”)种类发生了变化,CH3OH中碳元素的质量分数为____________,(列计算式即可)。
③该反应的化学方程式为____________,反应前后氮化钴的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
14.水的电解
(1)实验装置图
(2)操作、现象及结论
正极一端的玻璃管
负极一端的玻璃管
操作
将一根带火星的木条放在玻璃管尖嘴处,打开活塞,观察现象
将一根点燃的火柴放在玻璃管尖嘴处,打开活塞,观察现象
现象
带火星的木条_____
气体_____,产生_____火焰
结论
_____
_____
(3)反应的文字表达式:
_____。
(4)水分解的微观过程
如图所示,当水分子分解时,生成了_____和_____;两个_____结合成一个氢分子,很多氢分子聚集成氢气;两个_____结合成一个氧分子,很多氧分子聚集成氧气。
(5)“水电解生成氢气和氧气,所以水是由氢气和氧气组成的。
”这种说法是否正确?
为什么?
_____
15.现有锌、氦气、氯化钠、甲烷、氧化钙五种物质,请按要求填空:
(1)氦气可用于制造低温环境,它的化学式是_____。
(2)氯化钠可用于配制生理盐水,其溶液中的阴离子是_____(填离子符号)。
(3)氧化钙可用作食品干燥剂,其原理是_____(填“物理”或“化学”)变化。
(4)甲烷可用作燃料,其反应原理是_____(填化学方程式)。
(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气,其反应原理是_____(填化学方程式)。
三、实验题
16.化学是一门以实验为基础的科学。
请根据下列实验装置完成有关问题:
(1)写出B中标号①仪器的名称:
_____,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择_____(填字母),反应的化学方程式是________,该装置有一处不足之处是_____;
(2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处;
(3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。
下列制取气体的方法可选用装置G的是______;
A用锌和稀硫酸反应制取氢气
B加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:
氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______(填序号);
AA和D BA和E CB和E DA和F
(5)如图H所示,由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需要满足的条件是______;
(6)I图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。
17.化学是一门以实验为基础的科学,借助科学的实验方法,我们可以从不同角度正确地认识物质。
实验一:
探究物质的组成
(1)下图所示实验可用于测定空气的组成。
①写出红磷燃烧的化学方程式:
________;
②能说明空气是混合物的现象为:
红磷燃烧结束后,冷却到室温,打开止水夹,________。
(2)下图所示实验可用于测定水的组成。
①电解水反应中生成的两种物质是________;
②还能说明组成水的元素种类的实验是________。
实验二、探究微粒的性质
(1)在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中,打开瓶塞,会观察到瓶口有________出现,这一现象能够体现微粒具有的性质是________。
(2)如下图所示,用甲乙两支大小相同的注射器,分别吸取等体积的空气和水,用手指顶住注射器末端的小孔,用相同大小的力,将栓塞慢慢推入。
请回答下列问题:
①容易被压缩的注射器是________(填甲或乙);
②通过对比上述两个实验,可以得出,在相同条件下,空气的微粒间的空隙比水的________(填大或小)。
四、简答题
18.根据下图所示的实验回答有关问题
(1)图①实验中观察到的现象是_____;
(2)图②实验中实验结果小于
的可能原因_____;
(3)图③实验中小卵石和石英沙的作用是_____。
19.海水是重要的物质资源宝库。
①海水淡化可获取淡水资源。
Ⅰ.图一为太阳能海水淡化装置。
在水变成水蒸气过程中,水分子间间隔_____(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ.图二为电解水实验示意图,试管2中生成的气体是_____,反应的化学方程式是_____。
②晾晒海水可得到粗盐。
图三是粗盐提纯的主要操作步骤,其中步骤II中玻璃棒的作用是_____,步骤III的操作名称为_____。
③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。
根据图四的溶解度曲线回答问题。
Ⅰ.40℃时,氯化钾的溶解度为_____g/100g水。
Ⅱ.25℃时,如图五所示,充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_____(选填“A”、“B”、“C”或“D”),若将D烧杯中的溶液升温至40℃,所得溶液的溶质质量分数是_____。
Ⅲ.氯化钾溶液中含有少量氯化钠,提纯氯化钾的方法是_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质,可加入的物质(过量)依次是NaOH溶液、_____溶液和稀盐酸。
五、科学探究题
20.如图一所示是研究温度对微粒运动速率影响的实验,实验时同学们闻到了氨气强烈的刺激性气味。
小明查阅资料得知氨气极易溶水,他做了如图二所示的改进实验过程如下:
(实验操作)步骤一:
向B、D、F三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞试液,振荡,观察溶液颜色;步骤二:
向试管A、E中分别加入2mL浓氨水,立即用带有橡皮塞的导管按图二连接好,并将试管E放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论)①图一实验中能观察到湿润的酚酞试纸变_____色。
②改进后的实验中使用了试管F,此处运用的实验方法是______。
③步骤二中将试管E放置在盛有热水的烧杯中,最先观察到的现象是______。
试管B、D中先出现颜色变化的是试管______,由此可得出结论:
_______。
④与图一实验相比,改进后实验的一个主要优点是______。
六、计算题
21.2018年诺贝尔生理学奖或医学奖获得者之一本庶佑虽然发现了PD-1(化学式为C29H33NO5)抗体推开了肿瘤免疫研究的大门,但首先迈进大门意识到PD-1能用来对付癌症的却是华人科学家陈列平,陈教授与诺贝尔奖的擦肩而过,让我们感到十分遗憾。
回答问题:
(1)PD-1中含有_____种元素,氮、氧两种元素的质量比为_____。
(2)PD-1中氢元素的质量分数为_____(只列计算表达式,不要求计算结果)。
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