初中化学方程式汇总.docx
- 文档编号:24208098
- 上传时间:2023-05-25
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:40.17KB
初中化学方程式汇总.docx
《初中化学方程式汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学方程式汇总.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总:
铁锈和稀盐酸反应
一、氧气的性子:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气构成的测试):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充实燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充实燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.火酒在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的身分测试2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(测试室制氧气道理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作反应剂前提下分化反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(测试室制氧气道理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的效用下分化(研究水的构成测试):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
18.碳酐可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁以及硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
4、碳以及碳的氧化物:
(1)碳的化学性子
23.碳在氧气中充实燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火苗的孕育发生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)碳酐的制法与性子:
29.大理石与稀盐酸反应(测试室制碳酐):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不不变而分化:
H2CO3===H2O+CO2↑
31.碳酐可溶于水:
H2O+CO2===H2CO3
32.高温煅烧石灰岩(工业制碳酐):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与碳酐反应(辨别碳酐):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性子:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其他反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(消防工具的道理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
5、燃料想到其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.火酒在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌以及稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁以及稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁以及稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝以及稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌以及稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
49.铁以及稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
50.镁以及稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
51.铝以及稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁以及硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2初级中学化学方程式汇总
53.锌以及硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
54.铜以及硝镪水汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼道理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
7、酸、碱、盐
一、酸的化学性子
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁以及稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
57.氧化铁以及稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜以及稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
59.氧化铜以及稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中以及反应)
60.盐酸以及火碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
61.盐酸以及氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物疗治胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
63.硫酸以及火碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另外一种酸+另外一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸以及氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
二、碱的化学性子
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
69.苛性钠接收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
70.苛性钠接收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
71.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
72.熟石灰接收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中以及反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
三、盐的化学性子
(1)盐(溶液)+金属单质-------另外一种金属+另外一种盐
74.铁以及硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另外一种酸+另外一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另外一种碱+另外一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液以及硝镪水银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠以及氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5
硫在空气中燃烧S+O2点燃SO2
铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3
碳在空气中燃烧C+O2点燃CO2
铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
过氧化氢分化制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑
测试室用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
水通电分化2H2O通电2H2↑+O2↑
氧化汞受热分化2HgO△2Hg+O2↑
铁以及硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O
盐酸以及氧化铜反应2HCl+CuO△CuCl2+H2O
氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
硫酸铜以及氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
氯酸钾分化制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑
用石灰岩烧生石灰CaCO3高温CaO+CO2↑
碳在空气中不充实燃烧2C+O2(不足)点燃2CO
碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
碳酸易分化H2CO3====CO2↑+H2O
测试室制碳酐CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
碳酐溶于水CO2+H2O===H2CO3
碳酐以及石灰水反应(查验CO2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2点燃2CO2
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2
甲烷(沼气)在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
火酒(乙醇)在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
镁以及盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
镁以及硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌以及盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
测试室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁以及盐酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁以及硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铝以及硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铜以及硝镪水银反应Cu+2AgNO3==Cu(NO4)2+2Ag
一氧化碳还原三氧化二铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
铁锈消融在盐酸中Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
生石灰化成熟石灰CaO+H2O==Ca(OH)2
氢氧化钠与碳酐反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
碳酸钙与溶有碳酐的水反应CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
碳酸氢钙遇热或者降低压力分化Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
2009年高考状元化学笔记精粹—银镜反应方程式
具备惟一性的征象
⑴溶于水显碱性的气体:
NH3
⑵空气中由无色变为红棕色气体:
N0
⑶在必然前提下能使变白有色事物的淡*固Na202
⑷遇SCN-显红色,遇苯酚显紫色,遇OH-天生褐色沉淀:
Fe3+
⑸在空气中能自动燃烧的固体事物:
黄磷
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:
AI(OH)3
(Zn(OH)2不作要求),可溶于NaOH溶液的金属化物:
Al2O3(Zn0不要求)
(7)能与NaOH溶液效用产出H2的金属:
A1;非金属:
Si
(8)能与盐酸反应孕育发生非常刺激性气息气体且通人鲜红色液使之褪色,加热又回复复兴的:
SO32-或S2O32-
(9)能与新制Cu(OH)2混淆加热天生砖红色沉淀酸性事物:
甲酸(先碱化)
具备使变白效用的事物与使变白道理
使变白道理:
氧化效用
变化类型:
化学变化
历程是不是可逆:
不成逆
常见事物举例:
Cl二、O三、Na2O二、NaClO、浓HNO3
使变白道理:
化互助用
变化类型:
化学变化
历程是不是可逆:
可逆
常见事物举例:
SO2、H2SO3
使变白道理:
吸附效用
变化类型:
物理变化
历程是不是可逆:
可逆
常见事物举例:
活性炭
按照天生沉淀的征象作判断几例
1.加氢氧化钠天生白色沉淀,接续加氢氧化钠沉淀不消掉—有多是镁盐
2.加氢氧化钠天生白色沉淀,接续加,白色沉淀逐渐消掉—常见为铝盐
3.加氢氧化钠天生白色沉淀,沉淀快速变灰绿色彩,最后酿成红褐色—亚铁盐
4.加盐酸(或硫酸)天生白色沉淀,接续加,沉淀逐渐消掉—偏铝酸钠
5.加盐酸,天生白色沉淀,接续加,沉淀不消掉—有多是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
6.加氨水天生白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)接续加,沉淀消掉—硝酸银(制银氨溶液)
7.加氢氧化钠天生红褐色沉淀—铁盐;天生蓝色沉淀—铜盐
8.石灰水中通入气体,能天生沉淀,接续通时沉淀能逐渐消掉,气体有多是碳酐或二氧化硫。
9.通碳酐能天生白色沉淀,接续通,沉淀能逐渐消掉的溶液:
石灰水,使变白粉溶液,氢氧化钡溶液;接续通碳酐时沉淀不消掉的有水玻璃,苯酚钠溶液,达到最高限度碳酸钠溶液。
因反应前提差别而天生差别产物举例
(一)反应物相对于量大小照响产物举例:
1)多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对于量的多少有天生酸式盐、正盐、碱式盐的差别
2)磷与氯气反应,因量的比例差别而别离得三氯化磷或五氯化磷
3)硫化氢燃烧现象因反应物量的比例差别而别离得硫单质或二氧化硫
4)氢氧化钙跟碳酐反应,因反应物量的比例差别而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5)碳燃烧现象因氧气充足与否而天生一氧化碳或碳酐
6)铁与稀硝酸反应因铁的超过限量或不足天生二价铁盐或三价铁盐
7)铝盐与氢氧化钠反应据量的差别而天生氢氧化铝或偏铝酸钠
8)偏铝酸钠与盐酸反应,据量的差别而可天生氢氧化铝或氯化铝溶液
9)硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或超过限量而天生氧化银沉淀或银氨溶液
10)碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或超过限量,有天生碳酸氢钠或碳酐的差别
以上七、八、九、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序差别,征象差别”的实验成效,常用于“不消其它试剂加以辨别”的题解.
(二)温度差别产物差别举例:
11)钠与氧气反应因温度差别而产物差别(氧化钠或过氧化钠)
12)氯化钠与浓硫酸反应除天生氯化氢外,温度差别会天生差别的盐(微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
13)乙醇与浓硫酸共热,140度天生物主要为乙醚,170度主要为乙烯。
(三)液体浓度差别产物差别举例:
14)硝酸与铜反应,因硝酸的液体浓度差别而还原产物差别(浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO)
(四)反应剂差别反应差别举例
15)甲苯与氯气反应,铁催化时代替反应发生在苯环上,光照时代替反应发生在甲基上。
(五)溶剂差别反应差别举例
16)卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生代替反应(水分解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热,发生消去反应
中学化学试剂归纳
1.氧化剂:
指获得电子的事物。
中学化学中的氧化剂有:
Cl二、KMnO四、浓H2SO四、HNO三、FeCl3等。
2.还原剂:
指掉去电子的事物。
中学化学中的还原剂有:
Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂:
指能从大气中吸收潮气同时与水合合的一种前言。
中学化学中的干燥剂有:
粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl二、碱石灰、P2O五、浓硫酸等。
4.使变白剂
吸附型:
活性炭
氧化型:
过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型:
二氧化硫
5.反应剂:
能转变化学反应速度而在化学反应先后质量不变的事物。
如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。
6.酸碱指示剂:
是一类在其特定的PH值规模内,随溶液PH值转变而变色的化合物,凡是是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有:
石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂:
指用于杀灭流传前言上病原微生物,使其到达无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有:
过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.双氧水:
指可防止、减轻有机质的*变质(如卵白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的事物。
中学化学中的双氧水有:
无机双氧水如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机双氧水如苯甲酸(安眠喷鼻酸)及其盐类、对于羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂:
固体事物外貌对于气体或液体分子的吸着征象称为吸附。
此中被吸附的事物称为吸附质,固体事物称为吸附剂。
吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等。
10.脱水剂:
指按水的构成比脱去纸屑、草棉、锯末等有机物中的氢、氧元素的事物。
脱水剂有:
浓硫酸等。
11.把火搞灭剂:
指能够把火搞灭的事物。
中学化学中的把火搞灭剂有:
干粉把火搞灭剂、泡沫把火搞灭剂(Al2(SO4)三、NaHCO3)等。
12.定影剂:
硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂:
指硫酸,在与有机物发生代替反合时供给磺酸基(—HSO3)。
13.净水剂:
能除去水中的杂质使水净化的试剂。
化学中的净水剂有:
明石(K2Al2(SO4)4·12H2O)、FeCl3等。
14.铝热剂:
指铝与金属氧化物的混淆物,可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的传热剂:
钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的传热剂。
16.防冻剂:
丙三醇
17.收敛剂:
七水硫酸锌
水到场的反应
水在氧化还原反应中的效用
l.水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在必然温度下反应天生氢气和响应碱
水与铁在高温下反应天生氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)
水与碳在高温下反应天生“水瓦斯”。
铝与烈性碱溶液反应
硅与烈性碱溶液反应
2.水作还原剂:
水与单质氟反应
水电解
3.水既不作氧化剂也不作还原剂:
水与氯气反应天生次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应天生氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应天生硝酸和一氧化氮
水参与的非氧化还原反应:
.水合、水合:
水与二氧化硫、三氧化硫、碳酐、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
(能与二氧化硅化合吗?
)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水合合吗?
)
氨的水合
无水硫酸铜水合(变色,可查验液态有机物中是不是含水)
(喀斯特地貌的形成,氨碱法制苏打等与上面所说的CO2水合,NH3水合有关;浓硫酸吸水,用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关事物的水合有关;工业火酒用生石灰吸水以制无水火酒)
乙烯水合成乙醇
乙炔水合制乙醛
2.水分解:
乙酸乙酯水分解
油脂水分解(酸性水分解或皂化反应)
水与碳化钙反应制乙炔
既跟酸反应又跟碱反应的事物小结
1.金属铝
2.男性女孩氧化物(氧化铝,氧化锌)
3.男性女孩氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.蛋白质
7.有一些事物与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、烈性碱反应
化学实验中温度计的施用功能与要领
施用功能:
标定反应系统的温度
施用要领:
置于液体混淆物中
典型实例:
实验室制乙烯
施用功能:
标定水浴温度
施用要领:
置于水浴锅内或烧瓶中
典型实例:
苯的硝化反应、电木制备
施用功能:
标定溶液系统温度(消融度)
施用要领:
置于溶液中
典型实例:
标定火硝的消融度
施用功能:
蒸馏时标定各馏分的沸点
施用要领:
置于蒸馏烧瓶的支管口处
典型实例:
石油的分馏
请注重下面所开列特殊反应
①2F2+2H2O====4HF+02
②点燃
2Mg+CO2====2MgO+C
③△
C+H20(g)==CO+H20
④高温
CO+H20(g)====CO2+H2
⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O
⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O
⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2
⑨高温
3C+Si02====SiC+2CO↑
⑩高温
铝热反应:
2A1+Fe203====A1203+2Fe
⑩常见的电解反应:
电解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
⑩遇水反应放发泄体:
Mg3N二、Na2O二、CaC2A12S三、活
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 化学方程式 汇总