高中必修一 化学方程式汇总.docx
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高中必修一化学方程式汇总
必修1期末化学方程式总汇
第三章——钠及其化合物的化学性质
化学方程式离子方程式
1.钠与氧气(常温):
2.钠与氧气(加热):
3.钠与水:
4.钠与盐酸:
(钠过量还会与水反应)
5.钠与硫酸铜溶液:
6.Na2O与水:
7.Na2O2与水(实验室制氧气):
8.Na2O与CO2:
9.Na2O2与CO2:
10.Na2O与盐酸:
11.Na2O2与盐酸:
12.向Na2CO3溶液中滴加盐酸:
酸过量:
酸少量:
13.NaHCO3与盐酸:
14.NaHCO3与NaOH:
15.NaHCO3受热分解:
16.向Na2CO3溶液中通入CO2:
17.向NaOH溶液中通入CO2
CO2少量:
CO2过量:
18.NaHCO3与Ca(OH)2:
第三章——铝及其化合物的化学性质
1、Al与NaOH:
2、Al2O3与盐酸:
3、Al2O3与NaOH:
4、Al(OH)3与盐酸:
5、Al(OH)3与NaOH:
6、AlCl3与少量NaOH:
7、AlCl3与过量NaOH:
8、Al2(SO4)3与足量氨水(实验室制Al(OH)3):
9、NaAlO2与少量HCl:
10、NaAlO2与过量HCl:
11、Al(OH)3加热分解:
第三章——铁及其化合物的化学性质
1、铁与水蒸气:
2、Fe(OH)2在空气中被氧化:
3、Fe(OH)3加热分解:
4、氧化亚铁与盐酸:
5、氧化铁与盐酸:
6、四氧化三铁与盐酸:
7、FeCl3与KSCN(Fe3+的检验):
8、FeCl3与Fe:
9、FeCl3与Cu:
10、FeCl2与Cl2:
第四章——硅及其化合物的化学性质
1、SiO2 与氢氟酸(HF):
2、SiO2 与CaO:
3、SiO2与NaOH:
4、Na2SiO3与HCl(硅酸的制备):
5、水玻璃露置于空气中(Na2SiO3与H2O、CO2):
6、工业制粗硅(C还原SiO2):
7、工业制玻璃(以纯碱、石灰石、石英为原料,2个反应):
8、Si常温化学性质不活泼,但能与HF、NaOH反应,加热可与许多非金属反应;硅酸加热可分解。
第四章——氯及其化合物的化学性质
1、实验室制氯气:
2、氯气与铁:
3、氯气与铜:
4、氯气与钠:
5、氯气与氢气:
6、氯气与水:
7、次氯酸光照分解:
8、氯气与NaOH溶液反应制漂白液:
9、氯气与冷的消石灰反应制漂白粉:
10、漂白粉长期置露在空气中失效:
;
第四章——硫及其化合物的化学性质
1、硫与铁:
2、硫与铜:
3、硫与足量的氧气:
4、SO2变成SO3:
5、SO2与水:
6、SO3与水:
7、SO2与CaO:
8、SO3与CaO:
9、向NaOH溶液中通入SO2
SO2少量:
SO2过量:
10、向澄清石灰水中通入SO2
SO2少量:
SO2过量:
11、向澄清石灰水中通入SO3:
12、SO2、Cl2气体等体积通入水中:
13、SO2通入溴水中:
14、SO2通入碘水中:
(SO2使溴水褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色,均是利用SO2的还原性。
)
15、SO2与H2S:
16、稀硫酸与铁:
浓硫酸与Fe、Al发生钝化
17、浓硫酸(98%硫酸或18.4mol/L硫酸)与铜:
18、浓硫酸与C:
第四章——氮及其化合物的化学性质
1、N2与O2:
2、N2与H2:
3、NH3的催化氧化:
4、NO与O2:
(现象:
气体由无色变成红棕色)
5、NO2与水:
6、NO、O2与水:
7、NO2、O2与水:
8、NH3与水:
9、一水合氨加热分解:
10、NH3·H2O与盐酸:
11、NH3与HCl:
12、NH3与H2SO4:
13、NH4Cl加热分解:
14、NH4HCO3加热分解:
15、NH4NO3与NaOH溶液加热:
16、实验室制氨气——氯化铵与消石灰固体加热:
17、稀HNO3与Cu:
18、浓HNO3与Cu:
19、稀HNO3与Fe:
浓HNO3与Fe、Al发生钝化
20、浓HNO3与C:
21、HNO3分解:
必修1期末化学方程式总汇答案
第三章——钠及其化合物的化学性质
1.4Na+O2=2Na2O(白色)2.2Na+O2
Na2O2(淡黄色)
3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑
5.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH—
7.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
8.Na2O+CO2=Na2CO39.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10.Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O
11.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
12.
酸过量Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑
酸少量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
13.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
14.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-
15.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
16.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
17.
CO2少量:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2过量:
CO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-
18.2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
第三章——铝及其化合物的化学性质
1、2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2↑
2、Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
3、Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
4、Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
5、Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
6、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓
7、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
8、Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
10、NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaClAlO2-+4H+=Al3++2H2O
11、2Al(OH)3
Al2O3+ 3H2O
第三章——铁及其化合物的化学性质
1、3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H22、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
3、2Fe(OH)3
Fe2O3+ 3H2O
4、FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O
5、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
6、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
8、2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
9、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
10、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
第四章——硅及其化合物的化学性质
1、SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 2、SiO2 + CaO
CaSiO3
3、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH- = SiO3 2-+ H2O
4、Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
5、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓
6、SiO2+2C
Si+2CO↑
7、
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
第四章——氯及其化合物的化学性质
1、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl—(浓)
Mn2++Cl2↑+2H2O
2、2Fe + 3Cl2
2FeCl33、Cu + Cl2
CuCl2
4、2Na + Cl2
2NaCl5、H2+Cl2
2HCl
6、Cl2 + H2O = HCl + HClO7、2HClO
2HCl+ O2↑
8、Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
9、2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
10、
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3↓ + 2HClO
2HClO
2HCl + O2↑
第四章——硫及其化合物的化学性质
1、S+Fe
FeS2、2Cu+S
Cu2S3、S+O2
SO2
4、2SO2+O2
2SO35、SO2+H2O
H2SO36、SO3+H2O==H2SO4
7、SO2+CaO==CaSO38、SO3+CaO==CaSO4
9、
(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O
(2)SO2+NaOH=NaHSO3SO2+OH-=HSO3-
10、
(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
(2)2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+OH-=HSO3-
11、SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2OSO3+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
12、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl13、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
14、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI15、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
16、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 17、Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
18、2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
第四章——氮及其化合物的化学性质
1、N2+O2=2NO(条件:
放电或高温)2、N2+3H2
2NH3
3、4NH3+5O2
4NO+6H2O4、2NO+O2=2NO2
5、3NO2+H2O=2HNO3+NO
6、4NO+3O2+2H2O=4HNO37、4NO2+O2+2H2O=4HNO3
8、NH3+H2O
NH3·H2O9、NH3·H2O
NH3↑+H2O
10/10、NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O+H+=NH4++H2O
11、NH3+HCl=NH4Cl12、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
13、NH4Cl
NH3↑+HCl↑14、NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
15、NH4NO3+NaOH
NH3↑+H2O+NaNO3NH4++OH—
NH3↑+H2O
16、2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
17、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
18、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
19、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO)3+NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O
20、4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓HNO3与Fe、Al发生钝化
21、4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O(条件:
加热或见光)
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