苏教版《必修 1》化学方程式汇总.docx
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苏教版《必修1》化学方程式汇总
1苏教版《必修1》化学方程式汇总
专题1化学家眼中的物质世界
1.实验室制氧气2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
3.铵盐与氢氧化钠稀溶液(不加热NH4++OH-=NH3·H2O
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O
4.铵离子(NH4+检验NH4++OH
-NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O(NH42SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
5.氯离子检验Cl-+Ag+=AgCl↓NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
6.硫酸根(SO42-检验SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(NH4SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
7.碳酸根离子(CO32-检验CO32-+Ca2+=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
专题2从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
1.电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2.实验室制氯气MnO2+4HCl(浓
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
3.铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟
4.铜丝在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟
5.铝在氯气中燃烧2Al+3Cl22AlCl3
6.钠在氯气中燃烧2Na+Cl2=2NaCl(白烟
点燃点燃点燃通电MnO2MnO2
通电点燃
2
7.氢气在氯气里安静地燃烧H2+Cl22HCl(苍白色火焰、工业制盐酸氢气和氯气在光照时爆炸化合H2+Cl2
2HCl8.氯气和水的反应Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应,
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色
Cl2+H2OH++Cl-+HClO(HClO是弱电解质,保留化学式
9.次氯酸具有不稳定性,受热分解2HClO2HCl+O2↑
10.氯气的尾气处理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
11.工业制漂白粉的原理2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
12.漂白粉工作原理Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO(用盐酸或醋酸可以加速漂白
Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
ClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13.氯气通入或氯水滴入溴化钠溶液Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
14.氯气通入或氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2(I2使淀粉变蓝
15.溴水滴入碘化钾溶液Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I-=2Br-+I2
16.*氟气通入水中2F2+2H2O=4HF+O2(氟气的氧化性非常强,置换反应生成氧气
17.溴离子检验NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3Br-+Ag+=AgBr↓(淡黄色沉淀
18.碘离子检验KI+AgNO3=AgI↓+KNO3I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀
19.AgBr和AgI的感光性2AgBr==2Ag+Br2(见光分解,AgBr用于照相第二单元钠、镁及其化合物
1.钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.钠露置空气中表面变暗4Na+O2===2Na2O
3.钠在空气或氧气中燃烧2Na+O2Na2O24.钠在氯气2Na+Cl2=2NaCl(白烟5.钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合2Na+S=Na2S(研磨爆炸
6.钠应用于冶炼金属4Na+TiCl4
Ti+4NaCl点燃点燃700~800℃光照光照光照
点燃
7.工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠2NaCl2Na+Cl2↑
8.氧化钠是碱性氧化物,可以和水反应
Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O==2Na++2OH-
9.过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂(过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10.氧化钠是碱性氧化物,与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2=Na2CO3
11.碳酸钠俗称纯碱或苏打Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2O
12.实验室制CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸13.碳酸氢钠俗称小苏打,用于治胃酸过多(比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
14.碳酸氢钠具有不稳定性,受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
15.碳酸氢钠是酸式盐,和强碱反应生成正盐
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O
16.碳酸是二元弱酸,与正盐反应生成酸式盐
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
17.二氧化碳是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-
18.醋酸是一种常见的弱酸,酸性比碳酸强。
醋酸在水中的电离是可逆的。
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸:
H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH
H3PO4(中强、HCN(极弱、H2SiO3(不溶。
常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4(高氯酸
通电
3
419.工业上从海水中提取镁的工艺流程
CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH2
Ca(OH2+MgCl2=Mg(OH2↓+CaCl2Ca(OH2+Mg2+=Mg(OH2↓+Ca2+Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2Mg+Cl2↑
20.镁是一种活泼金属,可以和很多物质反应而表现出强胡还原性
3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C
21.镁的还原性(金属性不如钠,和水的反应也不如钠和水反应剧烈Mg+2H2OMg(OH2+H2↑(可以用酚酞变红来说明有氢氧化镁生成专题3从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1.从铝土矿提取铝的工艺流程:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaAlO2+2H2O+CO2(过量=Al(OH3↓+NaHCO3
AlO2-+2H2O+CO2(过量=Al(OH3↓+HCO3-(为什么不用HCl?
2Al(OH3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2↑
2.Al具有两性(金属性和非金属性
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化(表面形成致密的氧化物保护膜
3.铝具有强还原性,可用于冶炼金属2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等中还原出来(铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂
4.氢氧化铝是一种两性氢氧化物(酸性和碱性
Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH3+3H+=Al3++3H2OAl(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH3+OH-=AlO2-+2H2O
通电高温点燃通电点燃高温
55.氧化铝是一种两性氧化物(酸性氧化物和碱性氧化物
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
6.氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中
AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH3↓
Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH3+OH-=AlO2-+2H2O总:
AlCl3+4NaOH(过量=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
7.实验室制氢氧化铝
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH3↓+HCO3-AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4+
8.将铝盐和偏铝酸盐混合*
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH3↓
9.明矾净水原理KAl(SO42=K++Al3++2SO42-(电离方程式
Al3++3H2OAl(OH3(胶体+3H+(水解方程式
(生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用
第二单元铁、铜的获取及应用
1.H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3中还原出来3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
2.高炉炼铁时加入石灰石的作用(除去脉石、生产CO
CaCO3CaO+CO2↑SiO2+CaO
CaSiO3CO2+C===2CO3.铁和硫粉混合加热Fe+SFeS
4.铜和硫粉混合加热2Cu+SCu2S
5.红热的铁丝伸入氯气瓶中2Fe+3Cl2
2FeCl3(一定是生产氯化铁6.红热的铜丝伸入氯气瓶中Cu+Cl2CuCl2
7.制取氢氧化亚铁白色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH2↓
8.氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色
高温高温点燃点燃高温高温高温
4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3(化合反应
9.检验Fe3+的方法之一FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN3Fe3++3SCN-=Fe(SCN3检验Fe3+的方法之二FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH3↓10.氯水滴入氯化亚铁溶液2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.2FeBr2+Br2=2FeBr32Fe2++X2=2Fe3++2X-(X=Cl、Br
12.Fe3+具有强氧化性
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(Fe3+与I-不共存,
铁与碘反应生成FeI2
13.保存FeCl3溶液时加入铁粉
2FeCl3+Fe=2FeCl3
2Fe3++Fe=3Fe2+
14.FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜
FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
第三单元含硅矿物与信息材料
1.将二氧化碳通入硅酸钠水溶液
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓
2.硅单质的化学性质Si+O2SiO2Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
对比:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3.二氧化硅是酸性氧化物SiO2+CaOCaSiO3(高炉炼铁除脉石
不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O生成的硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有粘性。
4.硅酸是一种酸性低于碳酸的弱酸H2SiO3SiO2+H2O(SiO2与水不反应
高温
6
72NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2OH2SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O
5.工业生产玻璃的原理
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
6.工业提取高纯度硅的原理
SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl
7.氢氟酸是一种弱酸,与玻璃反应因此用于雕刻玻璃。
氢氟酸保存在塑料瓶中。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
专题4硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
1.二氧化硫易溶于水(1:
40,并且与水反应生成亚硫酸(用测pH证明显酸性SO2+H2OH2SO3H2SO
3HSO3-+H+HSO3
-
SO32-+H+2.二氧化硫是酸性氧化物SO2
+CaO
CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2不足SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量SO2+OH-=HSO3-
3.SO2中S显+4价,既有氧化性,又有还原性
2H2S+SO2=3S+2H2O(二氧化硫作氧化剂,若在溶液中进行的S打↓
4.SO2的还原性(注意区别于漂白性,几个方程式相当重要
2SO2+O22SO3(此方程式是工业上接触法制硫酸的第二步
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-(X=Cl、Br、ISO2+H2O2==H2SO4(此外。
SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性
5.SO2具有漂白性,能使品红等有机色素褪色(不包括石蕊试液,用于漂白纸张等。
6.实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓=Na2SO4+H2O+SO2↑
较浓硫酸的酸性比亚硫酸强,且浓硫酸吸水放热,促进SO2的逸出。
7.相比SO2,亚硫酸或亚硫酸盐(SO32-更易被氧化,如:
2H2SO3+O2=2H2SO4(用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸变质,是否得到白色沉淀。
高温高温高温催化剂高温
82Na2SO3+O2=2Na2SO42SO32-+O2=2SO42-
(用HCl酸化的BaCl2溶液检验亚硫酸盐变质,看加入过量盐酸后是否得到白色沉淀。
2CaSO3+O2=2CaSO4
8.SO3的吸水性很强,与水反应放出大量的热
SO3+H2O=H2SO4(工业制硫酸的第三步。
了解发烟硫酸。
5.除去CO2中混有的SO2用饱和的NaHCO3溶液
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2
6.亚硫酸盐的反应
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaClSO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑SO32-+2H+=H2O+SO2↑
NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑HSO3+H+=H2O+SO2↑
7.浓硫酸的强氧化性(与铜、炭、硫、铁等反应
Cu+2H2SO4(浓
CuSO4+SO2↑+2H2O(非离子反应,硫酸体现氧化性和酸性C+2H2SO4(浓
CO2↑+2SO2↑+2H2O(硫酸只体现氧化性S+2H2SO4(浓3SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓=S↓+SO2↑+2H2O(注意理解变价情况
8.工业接触法制硫酸(三个设备,三个步骤,三个反应
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2↑2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4(用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以防止形成酸雾、提高吸收效果
9.了解硫化氢的一些知识(臭鸡蛋气味气体
FeS+H2SO4(稀=FeSO4+H2S↑(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸
FeS+2HCl(稀=FeCl2+H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑
10.硫单质的性质S+Hg=HgS(用硫粉覆盖洒落在试验台上的水银,防止中毒S+H2
H2S
S+FeFeS
S+2CuCu2S3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O高温催化剂
9
第二单元生产生活中的含氮化合物
1.合成氨工业生产原理N2+3H2
2NH32.雷雨发庄稼的化学诠释
N2+O22NO2NO+O2=2NO2(红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO
3.NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-(氨水呈碱性(大量NH3已转化为一水合氨,一水合氨只有少量电离,使溶液显碱性
4.氨气是一种重要的碱性气体NH3+HCl=NH4Cl(大量白烟,用于制造烟幕NH3·H2ONH3↑+H2O
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O2NH3·H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O
NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2ONH3·H2O+H+=NH4++H2O
2NH3·H2O+MgCl2=Mg(OH2↓+2NH4Cl2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH2↓+2NH4+3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH3↓+3NH4Cl3NH3·H2O+Al3+=Al(OH3↓+3NH4+(AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解,可用于实验室制取氢氧化铝
5.硝酸的工业制法
4NH3+5O24NO+6H2O氨气分子中N显-3价,具有还原性,被氧化。
2NO+O2=2NO2(红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO
6.铵盐的性质(受热分解、与强碱反应生成氨气等
NH4Cl
NH3↑+HCl↑(NH42CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2ONH4+
+OH-
NH3↑+H2O7.实验室制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2NH3↑+H2O
NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都会反应,所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体化合物
高温、高压催化剂放电催化剂
10可以用“湿润的红色石蕊试纸变蓝”证明氨气的生成。
8.硝酸具有不稳定性,见光或受热分解(为什么浓硝酸溶液显黄色?
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
9.硝酸有强氧化性(浓度越大,氧化性越强
Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OFe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化(但是。
加热时可以反应生成二氧化硫等C+4HNO3(浓=4NO2↑+CO2↑+2H2O
10.HNO3(常见强氧化剂与某些还原性物质,如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-(常见强还原剂等发生氧化还原反应。
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