化学方程式汇总.docx

化学方程式汇总.docx

《化学方程式汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式汇总.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学方程式汇总

化学方程式汇总

一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗：

4Na+O2=2Na2O

2．钠的燃烧（工业生产过氧化钠）：

2Na+O2Na2O2

3．钠与硫混合爆炸：

2Na+S=Na2S

4．钠投入水中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5．钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

6．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

7．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：

Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3

盐酸足量时：

Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑

11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

离子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH

离子方程式：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

离子方程式：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

离子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

15．侯德榜制碱法：

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

②碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

二、卤素

1．钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl

2．铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2CuCl2

3．铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl22FeCl3

4．铁与溴单质反应：

2Fe+3Br22FeBr3

5．碘与铁反应：

Fe+I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）

6．氯气与氢气混合光照：

H2+Cl22HCl（爆炸）

7．工业制盐酸：

H2+Cl22HCl

8．氯气与磷点燃：

2P+3Cl2（少量）2PCl3（液）；2P+5Cl2（足量）2PCl5（固）

9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：

Cl2+H2OHCl+HClO

10．次氯酸溶液见光：

2HClO2HCl+O2↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：

Cl2+2KI=2KCl+I2

12．工业制漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

离子方程式：

Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

13．漂白粉使用原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：

Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl＋H2SO4

离子方程式：

Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O=CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋

15．漂白粉固体久置变质：

①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑

16．实验室制氯气：

⑴4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（这是最常用的）；

⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O

17．工业制氯气（氯碱工业）：

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

19．氯气溶于热浓碱溶液：

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：

5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

21．氯酸钾与盐酸生成氯气：

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

22．氯离子检验：

Cl-+Ag+=AgCl↓（白色沉淀不溶于硝酸）

23．溴离子检验：

Br-+Ag+=AgBr↓（浅黄色沉淀不溶于硝酸）

24．碘离子检验：

I-+Ag+=AgI↓（黄色沉淀不溶于硝酸）

25．氟气溶于水：

2F2+2H2O=4HF+O2

26．氟与氢气反应：

F2+H2=2HF

27．碘与氢气反应：

I2+H22HI

28．溴化银感光成像原理：

2AgBr2Ag+Br2

三、硫硫酸

1．硫与铜共热：

2Cu+SCu2S

2．硫与铁共热：

Fe+SFeS

3．硫与氢气反应：

H2+SH2S

4．硫在氧气中燃烧：

S+O2SO2

5．硫与氢氧化钾溶液反应：

3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：

2K2S＋K2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3K2SO4＋3H2O

7．硫化氢燃烧（O2不足）：

2H2S+O22S+2H2O；（O2充足）：

2H2S+3O22SO2+2H2O

8．氢硫酸露置在空气中变浊：

2H2S+O2=2S↓+2H2O

9．硫化氢隔绝空气加热：

H2SH2+S

10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：

H2S+X2=S↓+2HX

11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

12．硫化氢与二氧化硫气体混合：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O

14．二氧化硫气体溶于水：

SO2+H2OH2SO3

15．实验室制二氧化硫气体：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

16．实验室用碱液吸收硫化氢：

H2S（少量）+2NaOH=Na2S+2H2O；H2S（过量）+NaOH=NaHS+H2O

17．实验室用碱液吸收二氧化硫：

SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2（过量）+NaOH=NaHSO3

18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：

SO2（少量）+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3

纯碱溶液1：

1吸收二氧化硫：

SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：

2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

①SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O；②（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑

20．二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

23．二氧化硫与稀硝酸：

3SO2+2HNO3（稀）+2H2O=3H2SO4+2NO

24．亚硫酸钠与稀硝酸：

3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O

25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：

Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX

26．亚硫酸盐放在空气中变质：

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：

SO2+NO2=SO3+NO

28．浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

29．浓硫酸与碳反应：

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

30．浓硫酸与硫共热：

S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

31．工业制硫酸：

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；也可以是S+O2SO2）；

②2SO2+O22SO3；

③SO3+H2O=H2SO4

32．氧气与臭氧互相转化：

3O22O3；2O33O2

33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：

O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2

34．双氧水与硫化氢：

H2S+H2O2=S↓+2H2O

35．双氧水与二氧化硫：

SO2+H2O2=H2SO4

36．双氧水与亚硫酸钠溶液：

Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

38．双氧水与氯气：

H2O2+Cl2=2HCl+O2

39．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：

2H2O22H2O+O2↑

40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：

2KClO32KCl+3O2↑

41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

42．硫酸酸雨形成过程：

SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：

①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3+O22CaSO4

四、氮和磷

1．工业合成氨：

N2+3H22NH3

2．二氧化氮自身二聚：

2NO2（棕色）N2O4（无色）

3．自然界形成硝酸酸雨（雷雨发庄稼）：

①氮气与氧气放电N2+O22NO；

②一氧化氮被氧气氧化：

2NO+O2=2NO2；

③二氧化氮溶于水：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4．工业制硝酸：

①4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO

5．镁在氮气中燃烧：

3Mg+N2Mg3N2

6．氮化镁投入水