高三下学期三模考试理综化学试题.docx
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高三下学期三模考试理综化学试题
2019-2020年高三下学期三模考试理综化学试题
本试卷共39题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,O-16,N-14,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64
第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.下列相关化学知识的说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小是:
Fe(OH)3悬浊液 B.饱和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等离子 C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L,其质量为28g(NA-阿伏加德罗常数) 8.已知: 2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂 B.常温下,与56gFe反应断裂1.5NA个Cl-Cl键 C.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+ D.常温常压下,22.4LCl2和足量Fe反应转移3NA个电子 9.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是 A.AgB.Fel2C.SO2D.C 10.下列说法正确的是 A.按系统命名法命名时,(图1)化合物的名称是2,4,6-三甲基-5-乙基庚烷 B.有机物(图2)的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 C.高分子化合物(图3),其单体为对苯二甲酸和乙醇 D.等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等 11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-) D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH值可能减小也可能增大 12.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。 下列各组物质中,不满足图5所示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 ① NH3 O2 NO2 H2 ② Fe H2O Fe3O4 Al ③ Al2O3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 过量CO2 ④ Na2O2 CO2 O2 Na A.①③B.②③C.②④D.①④ 13.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。 则下列叙述不正确是 A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g 26.草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下: 【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为: 【提出假设】假设1: 该反应为放热反应 假设2: 反应生成的Mn2+对该反应有催化作用 假设3: K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是。 【设计、完成实验】 (1)称取g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。 ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号)。 A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘 B.定容时俯视刻度线 C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容 (2)完成探究,记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量(mL) 控制条件 溶液褪色时间(s) 0.10mol/L H2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O 0.50mol/L 稀硫酸 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制温度65℃ 15 3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6 4 30 20 x 20 加入5mL0.10mol/L K2SO4溶液 18 则x=,假设2成立。 (3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,为配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。 取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL0.50mol/L稀硫酸,用 (2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为: 。 上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。 27.(14分) Ⅰ.化学反应总是伴随能量变化,已知下列化学反应的焓变 2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H1 SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)△H2 H2SO4(l)=H2O(g)+SO2(g)+1/2O2(g)△H3 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H4 (1)△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是: △H4= 。 (2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行,则△H ____ 0 A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可 Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应: 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol(Q>0) 在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1: 3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如右下图所示。 完成下列填空: (1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(选填序号) (2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_____ A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物 (3)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号) A.降低温度B.充入更多的H2C.移去乙醇D.增大容器体积 (4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______% 28.(15分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。 利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。 请回答下列问题: (1)装置I中生成HSO-3的离子方程式为。 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO-3和SO2-3)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。 ①下列说法正确的是(填标号)。 A.pH=7时,溶液中c(Na+) B.由图中数据,可以估算出H2SO3的第二级电离平衡 常数K2≈10-7 C.为获得尽可能纯的NaHSO3,应将溶液的pH控制 在4~5为宜 D.pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO-3)+ 2c(H2SO3) ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,其pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。 (3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行,写出NO被氧化为NO-2离子方程式。 (4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。 图中A为电源的(填“正”或“负”)极。 右侧反应室中发生的主要电极反应式为。 (5)已知进人装置Ⅳ的溶液中NO-2的浓度为0.75mol/L,要使1m3该溶液中的NO-2完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L。 36.【化学一选修2: 化学与技术】(15分) 纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备是: Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装人氯化炉中,在髙温下通人Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 Ⅱ.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离,得到纯净的TiCl4。 Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O。 Ⅳ.TiO2•xH2O高温分解得到TiO2。 ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。 Ⅱ中所采取的操作名称。 ②如实验IV中,应将TiO2•xH2O放在(填仪器编号)中加热。 (2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下: .O2→2O.O+H2O→2OH(羟基).OH+OH→H2O2 ①b中破坏的是(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 ②H2O2能清除路面空气中的CXHY、CO等,其主要是利用了H2O2的_(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。 请填写下列空白: ①取10.00mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。 取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 MnO4-+H2O2+H+==Mn2++H2O+ ②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定到达终点的现象是。 ③重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果(填“偏髙”或“偏低”或“不变”)。 37.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。 ①1molPAN中含有的σ键数目为_______。 PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。 ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为_______,中心离子的核外电子排布式为_______________。 ③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是___________________。 (2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 ①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。 a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键 ②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法,β—射线放射源可用85Kr。 已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=_____(填数字)。 38.【化学一选修5: 有机化学基础】 (15分) 龙葵醛是一种常用香精,结构简式为: 其工业合成路线如下: 已知: 苯的同系物与卤素单质反应时,若在光照条件下,侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代;若 在催化剂作用下,苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。 请根据上述路线,回答下列问题: (1)A的结构简式可能为__________。 (2)有机化合物D可能具有的化学性质是__________(填写序号)。 a.水解反应 b.加聚反应 c.取代反应 d.消去反应 (3)物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式: __________。 (4)写出C→D的化学反应方程式: __________,其反应类型为__________。 (5)检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为: 。 (6)龙葵醛有多种同分异构体,试写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________。 ①其分子中没有甲基; ②与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为1∶3。 化学参考答案: 7 8 9 10 11 12 13 A卷 C B B D D A C 26.(14分)【提出假设】随反应物浓度降低,反应速率减慢(2分) 【设计、完成实验】 (1)6.3g(2分)500ml容量瓶(2分)A、D(2分) (2)25ml(2分)(3)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O(2分)0.010mol/L(2分) 27.(14分)Ⅰ. (1)△H4=2△H1+2△H2+2△H3(2分) (2)B(2分) Ⅱ. (1)b(2分) (2)BC(2分)(3)B(2分);C(2分)(4)37.5(2分) 28.(15分) (1)SO2+OH-=HSO3-(2分) (2)①BCD;(2分)②HSO3-在溶液中存在电离平衡: HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使电离平衡右移,c(H+)增大。 (3分) (3)NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+(2分) (4)①正(1分)②2HSO3-+2H++2e-==S2O42-+2H2O(3分)(5)8.4×103(2分) 36.(15分) (1)①液态(1分)、蒸馏(1分);②b(1分) (2)①极性共价键(1分); ②氧化性(1分)(3)①256285O2↑(2分) ②酸式(1分);滴入最后一滴高锰酸钾时,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色(2分) ③(3分)④偏高(2分) 37.(15分) (1)①10NA(或6.02×1024)(2分);N>O>C(2分) ②6(1分);1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)(1分) ③高(1分);HCOOH分子间能形成氢键(2分) (2)①de(2分)②正四面体(1分);sp2(1分)(3)3(2分) 38.(15分)(除反应类型1分,其余均为2分) (1) (2)cd(3) (4)+NaOHNaBr+取代反应或水解反应 (5) (6) 物理参考答案 2019-2020年高三下学期三模考试理综物理试题 本试卷共39题(含选考题)。 全卷满分300分。 考试用时间150分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1,C-12,O-16,N-14,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64 第I卷(选择题共126分) 二、选择题: 本题共有8个小题,每小题6分,共48分。 在每小题所给出的四个选项中,有的只有一个选项是正确的,有的有多个选项是正确的。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 第14、15、16、17、18为单选,19、20、21为多选。 14.如图所示为一小灯泡的伏安特性曲线,横轴和纵轴分别表示电压U和电流I。 图线上点A的坐标为(U1,I1),过点A的切线与纵轴交点的纵坐标为(0,I2)。 当小灯泡两端电压为U1时,其电阻等于() A.B. C.D. 15.为了测量蹦床运动员从蹦床上跃起的高度,探究小组设计了如下的方法: 在蹦床的弹性网上安装压力传感器,利用传感器记录运动员在运动过程中对弹性网的压力,来推测运动员跃起的高度。 右图为某段时间内蹦床的压力—时间图象。 不计空气阻力,运动员仅在竖直方向上运动,且可视为质点,则可估算出运动员在这段时间内跃起的最大高度为(g取10m/s2)() A.3.2mB.5.0mC.6.4mD.10.0m 16.如图,小车静止在光滑水平地面上,小车的上表面由光滑斜面AB和粗糙水平面BC组成(它们在B处由极短的光滑圆弧平滑连接),小车右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器,当传感器受压力时,其示数为正值,当传感器受拉力时,其示数为负值。 一小滑块(可视为质点)从A点由静止开始下滑,经B向C点运动的过程中力传感器记录了力F随时间t变化的关系,该关系在下面四个图象中可能正确的是() 17.地球表面附近某区域存在大小为1.5×102N/C、方向竖直向下的电场。 将一质量为1.0×10-4kg、带电量为+1.0×10-7C的小球由静止释放,则该小球在此区域内下落10m的过程中,其电势能和动能的变化情况为(不计空气阻力,重力加速度g=10m/s2)() A.电势能增大1.5×10-4J,动能增大1.015×10-2J B.电势能减小1.5×10-4J,动能增大0.985×10-2J C.电势能减小1.5×10-4J,动能增大1.015×10-2J D.电势能增大1.5×10-4J,动能增大0.985×10-2J 18.空间存在竖直向上的匀强磁场,将一个不会变形的单匝金属圆线圈放入该磁场中,规定图甲所示的线圈中的电流方向为正。 当磁场的磁感应强度B随时间t按图乙所示的规律变化时,能正确表示线圈中感应电流随时间变化的图线是() 19.如图所示,一圆环上均匀分布着正电荷q,x轴垂直于环面且过圆心o。 下列关于x轴上的电场强度和电势的说法中错误的是() A.从o点沿x轴正方向,电场强度先增大后减小,电势一直降低 B.从o点沿x轴正方向,电场强度先增大后减小,电势先降低后升高 C.o点的电场强度为零,电势最低 D.o点的电场强度不为零,电势最高 20.图示的木箱a用细线悬挂在天花板下,木箱内有用竖直弹簧相连的两物块b和c,b放于木箱的水平地板上。 已知木箱a的质量为m,物块b的质量为2m,物块c的质量为3m,起初整个装置静止不动。 用符号g表示重力加速度,针对剪断细线的瞬间,下列判断正确的是() A.物块b下落的加速度为gB.木箱a下落的加速度为2g C.物块b对木箱底板的压力为mgD.物块b对木箱底板的压力为2mg 21.图中L为电感量足够大的理想电感,C是电容量足够大的理想电容,R1、R2是阻值大小合适的相同电阻,G1、G2是两个零刻度在中央的相同的灵敏电流表,且电流从哪一侧接线柱流入指针即向哪一侧偏转,E是可以不计内阻的直流电源。 针对该电路下列判断正确的是() A.电键S闭合的瞬间,仅电流计G1发生明显地偏转 B.电键S闭合的瞬间,两电流计将同时发生明显的偏转 C.电路工作稳定后,两电流计均有明显不为零的恒定示数 D.电路工作稳定后再断开电键S,此后的短时间内,G1的指针将向右偏转,G2的指针将向左偏转 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 三、非选择题: (包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 ) (一)必考题(共11题,129分) 实验题(共18分) 22⑴.图22⑴为甲、乙两同学用螺旋测微器测同一物体厚度 时所得的不同情景。 由该图可知甲同学测得的示数为 mm,乙同学测得的示数为mm。 22⑵.图22⑵中游标卡尺的游标分度方法是: 将39mm的实 际长度等分成20小格。 用这样的游标卡尺测量一物体的厚度时 得到如下图所示的情景,则该物体的厚度为cm。 23.图示为多用表的不完整的示意图,图中还显示出了表内的电源E1和表内的调零电阻R0。 被测电路由未知电阻Rx和电池E2串联构成。 ⑴.现欲测阻值大约为一千多欧姆的未知电阻Rx的阻值,请完善以下测量步骤: ①.甲、乙两测试表笔中,甲表笔应是(填“红”或“黑”)表笔; ②.测电阻的倍率选择“×100Ω”,将甲、乙两表笔短接,调节调零电阻R0,使表针指到表盘刻度的最(填“左”或“右”)端; ③.在测试表笔乙已接触被测电路右端的前提下(见图),测试表笔甲应接触被测电路中的(填“a”或“b”)点; ④.若测试表笔甲接触的位置正确,此时表针恰好指在图示的虚线位置,则被测电阻Rx的阻值为Ω。 ⑵.已知图中电源E1的电动势为4.5V,电源E2的电动势为1.5V(不计其内阻)。 若测电阻Rx时,测试表笔甲在a、b两个触点中连接了错误的触点,那么,表针的电阻示数将比真实值(填“偏大”或“偏小”),其示数应为Ω。 计算题 24.(14分)如图所示,在冬奥会上,跳台滑雪运动员从滑道上的A点由静止滑下,经时间t0从跳台末端的O点沿水平方向飞出。 O点又是斜坡OB的起点,A点与O点在竖直方向的高度差为h,斜坡OB的倾角为θ。 运动员的质量为m,重力加速度为g。 不计一切摩擦和空气阻力。 求: ⑴.从A点到O点的运动过程中,重力对运动员做功的平均功率; ⑵.运动员在斜坡OB上的落点到O点的距离S; ⑶.若运动员在空中飞行时处理好滑雪板和水平面的夹角,便可获得一定的竖直向上的升力。 假设该升力为运动员全重的5﹪,求实际落点到O点的距离将比第⑵问求得的距离远百分之几? (保留三位有效数字) 25.(15分)如图所示,在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨,导轨间距为L,长度为3d,导轨平面与水平面的夹角为θ,在导轨的中部长度为d的一段刷有薄绝缘涂层。 匀强磁场的磁感应强度大小为B,方向与导轨平面垂直。 质量为m的导体棒从导轨的顶端由静止释放,在滑上绝缘涂层之前已经做匀速运动,并一直匀速滑到导轨底端。 导体棒始终与导轨垂直,且仅与绝缘涂层间有摩擦,接在两导轨间的电阻为R,其他部分的电阻均不计,重力加速度为g。 求: ⑴.导体棒与绝缘涂层间的动摩擦因数μ; ⑵.导体棒匀速运动的速度大小v; ⑶.整个运动过程中,电阻R产生的电热Q. (二)选考题: 共45分。 请考
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