28实验基本技能.docx
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28实验基本技能
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下列实验操作中,正确的是
2.托盘天平是科学实验中常用的仪器。
用托盘天平称量15g粗盐,天平调零后,在称量过程中,发现指针向左偏移,此时的操作应是
A、增加砝码B、添加粗盐C、减少粗盐D、调节平衡螺母
3.某同学用量筒量取液体,初次仰视读数是19毫升,倒出部分液体后再俯视读数是11毫升,则该同学倾出的液体是()
A.8毫升B.大于8毫升C.小于8毫升D.无法判断
4.下列实验基本操作正确的是
5.下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是
6.配制500g0.9%的生理盐水,不需要的仪器是
A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸发皿
7.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥
8.下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A.CuSO4BaCl2H2SO4
B.Na2CO3Ca(NO3)2HCl
C.Na2SO4KNO3HCl
D.FeCl3NaOHKMnO4
9.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是
A.除去熟石灰中的石灰石B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠中的碳酸钠D.清洗铁丝表面上的锈迹
10.按下列装置实验,不能达到对应目的的是()
A.收集H2B.O2验满C.配制20%的Ca(OH)2溶液D.除去CO中的CO2
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
11.(7分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验,并进行实验过程的探究:
(1)计算:
配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度约为1g/mL)。
(2)称量:
分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,应(填标号)。
A.先在托盘上放置所需的砝码,再添加硝酸钾直至天平平衡。
B.先添加所需的硝酸钾,再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】在称量过程中,某同学的称量操作如图所示,你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性(填“有”或“没有”)影响,理由是.
(3)量取:
准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是(选填图中的标号)。
(4)溶解:
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】:
20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液.从表中找出计算所需的数据为:
g/mL.
温度℃
质量分数%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
12.(7分)“营造绿色城市,呵护地球家园”,开发海洋,维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责.请回答下面关于海洋的几个问题:
问题一:
海水中资源丰富,是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源,从元素分类看,“氯”、“溴”、“碘”都属于(选填“金属元素”或“非金属元素”).若要粗略测定海水的酸碱度,可用来测定。
问题二:
长期饮用硬水对人体健康不利,一些工业用水也不能用硬水.家庭中将硬水变成软水的操作方法是;
问题三:
利用海水可以制备金属单质,其流程如下图所示:
(1)实验室将粗盐制成精盐的过程中,常采用______操作把不溶性杂质除去。
(2)步骤③中涉及的化学方程式为。
(3)通过以下步骤可以制取金属Y:
步骤④中涉及的化学反应方程式为。
问题四:
海水不能直接作为生活用水供人类使用,而目前地球的淡水资源紧缺,污染严重.请你针对这一情况提出一条合理的建议:
。
13.(6分)某中学进行的实验操作考查,制定了个考签:
a.O2的制取;b.CO2的制取;c.用98%浓硫酸配制50g10%的稀硫酸;d.粗盐提纯。
每个同学抽取一个考签进行实验。
(1)甲同学抽签后来到实验室,发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品:
甲同学抽到的考签的实验原理为(用化学方程式表示),应选用的仪器有(填字母代号)。
该制取装置也可用于实验室制取氧气,请写出反应的化学方程式。
(2)乙同学抽到序号为c的考签,实验室老师需要为他提供的仪器除玻璃棒、烧杯和胶头滴管外,还应该提供的仪器是(填仪器名称)。
(3)丙同学抽到的考签为粗盐提纯。
操作②的名称为(填操作名称),其中玻璃棒的作用是。
蒸发操作中当蒸发皿中出现时停止加热,利用蒸发皿的余热将水分蒸干。
14.(10分)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等),某班同学现要进行粗盐提纯实验,为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,请回答下列问题:
(1)以上提纯过程中,正确的操作顺序是(写一组即可)。
(2)请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式
(3)此过程中加入Na2CO3溶液的目的是
(4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式(写一个即可)。
(5)蒸发过程中,用玻璃棒搅拌的目的是
(6)现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaClg,配制此溶液的实验步骤为:
计算、、、装瓶贴签。
(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是()
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.
15.要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质,请根据所提供的试剂:
NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题:
(1)第一步:
取NaCl样品溶于水,加入过量的试剂,完全反应后,过滤,除去CuCl2杂质;所发生的化学反应方程式是;
(2)第二步:
在第一步所得滤液中加入适量的试剂,完全反应后,再过滤,除去样品中的杂质;
(3)第三步:
在第二步所得滤液中加足量的,完全反应后,再进行
操作,最后得到NaCl固体.
16.(5分)为了除去氯化钾固体样品中的少量氯化镁,一位同学设计了下图所示的除杂方案:
请回答:
(1)操作1的名称是,在操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外,还有;操作2的名称是。
(2)甲溶液是,乙溶液是。
A.稀H2SO4B.稀HClC.KOHD.NaOH
17.根据下列实验装置图回答问题:
(1)请填写标号仪器的名称:
a,b。
(2)实验室用上图中的B和C装置组合制取二氧化碳,实验室制取该气体的化学方程式是,验满的方法是。
如用右图装置收集该气体,气体应从(填“左”或“右”)端进入,如果用该装置干燥所制得的气体,应在瓶内盛放的试剂是。
(3)实验室用上图中的A和E装置组合制取氧气,实验结束时应先从水槽中移出导管,后熄灭酒精灯,目的是。
若需要回收反应后试管中的二氧化锰,可采取的步骤是:
溶解、、洗涤、干燥。
18.某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验:
①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后,过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为cg。
回答下列问题:
(1)称量样品时,应把样品放在托盘天平的盘里。
(2)如何判断①中反应已进行充分?
。
(3)过滤中发现滤液出现浑浊,应如何处理?
。
(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。
(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是(用a、b、c表示)。
(6)老师指出,③、④之间缺少一个步骤,使得实验结果偏大。
该步骤是。
19.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,下图是某同学配制溶液的操作过程:
(1)写出标号①~④各仪器的名称:
①______________②______________③______________④______________
(2)B操作中应称氯化钠的质量是______________g,称量时若指针偏右,应进行的操作是____________________________。
(3)D操作中仪器⑨的规格应为______________(填“10mL”、“50ml”或“100mL”)读数时应使视线与____________________________保持水平。
(4)E操作的作用是____________________________。
(5)下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是______________。
(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑨D操作时有少量水溅出④F操作中溶液洒落
20.小明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末,然后搅拌溶解。
静置一段时间后,采用如图所示装置进行过滤。
请回答:
(1)图中标有字母的仪器的名称是a______________bc_______________
(2)该装置图中存在着明显错误,请你找出其中的一处错误是___________________________
(3)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊,可能的原因是___________________________(答一条即可)
(4)改进后再过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋的宣布:
我终于制得了纯水!
他的说法对吗?
为什么?
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
21.(5分)化学实验是科学探究的重要途径。
请根据下列实验图示回答相关问题:
(1)A实验中,烧杯③的作用是。
(2)B实验中,硬质玻璃管中的现象是;装置末端酒精灯的作用是。
(3)C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为(填序号);若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数
(填“偏小”或“偏大”)。
22.(7分)下列是初中化学常见的实验或操作,回答下列问题:
A.量筒读数B.过滤C.木炭还原氧化铜D.铁丝在氧气中燃烧
(1)A实验中读出液体的体积是mL。
(2)B实验中玻璃棒的作用是。
(3)C实验中看到的实验现象:
。
(4)D实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是,
铁丝燃烧的化学方程式。
23.化学是一门以实验为基础的自然科学,初中化学课上做过许多实验,根据下列三个实验,回答问题:
(1)A实验中先 ,再点燃氢气,以免发生爆炸.氢气燃烧的化学方程式是 .
(2)B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平,一段时间后,能观察到液面 端上升(填a或b),其原因是 .
(3)C实验中将氯化钠溶液蒸发至 后,应停止加热,并用玻璃棒继续搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干.
24.实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。
小海同学准备配制10%的NaCl溶液,下图是配制的实验操作示意图。
(1)上图的序号表示小海配制溶液的操作顺序____________________。
(2)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为___________。
(3)根据计算需要量取水的体积是___________mL(水的密度为1g/mL)。
(4)量取水的体积时,小亮仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数_________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
25.酸、碱、盐都是重要的化合物,请回答下列有关问题。
(1)下列不属于复分解反应发生条件的是(填字母)。
A.有水生成B.有气体生成
C.有单质生成D.有难溶物生成
(2)观察右图,请简述闻浓盐酸气味的操作方法(或注意事项)。
(3)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:
以上实验的正确操作顺序为;(用字母代号表示);其中B中的仪器名称是;C操作中出现的错误是;若C中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则氢氧化钠和纸片的实际总质量为g。
(4)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,应该如何操作?
(5)工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸,现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和,当溶液pH为7时,用去氢氧化钠溶液8g。
计算废水中氯化氢的质量分数。
26.根据过滤操作示意图,回答下列问题。
(1)该装置的作用是__________________________________;
(2)玻璃棒的作用是_______________________;
(3)在操作中要注意“一贴、两低、三靠”,其中两个“低”是指_________________、________________;三个“靠”是指__________、___________________、______________。
27.(8分)请指出下列操作可能造成的不良后果
(1)胶头滴管取用试剂后,将其倒置_____________________________________________
(2)倾倒液体药品时,试剂瓶标签朝下_____________________________________________
(3)加热固体时,试管口没有略向下倾斜____________________________________________
(4)蒸发溶剂时,未用玻璃棒搅拌__________________________________________________
28.(4分)粗盐的初步提纯实验中:
①称取5.0g粗盐,用药匙逐步加入10mL水中,知道粗盐不再溶解为止。
还需要进行的实验步骤的顺序为:
称量剩余粗盐、(填编号)
A.过滤B.计算产率C.蒸发D.称量精盐
②过滤操作如右图所示,指出其中的错误之处:
;
;
。
29.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、食盐,还有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂,此处为了便于讨论,将其经去渣去臭处理后转化为厕所的清洗用水。
结合生活实际回答:
(1)采取操作,可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙,所需要的玻璃仪器
有。
(2)用什么物质,可除去污水的臭味?
。
(3)把生活污水回收处理,进行再利用的目的是什么?
(4)某学生把浑浊的泥水过滤后,发现滤液仍然浑浊,请你分析造成滤液浑浊的原因有
哪些?
(答出一点即可),你准备如何补救?
。
30.(3分)化学是一门以实验为基础的科学,请回答下列有关的实验问题。
(1)用作少量试剂的反应容器,加热物质或收集少量气体应选用的玻璃仪器是。
(2)读取量筒内的液体体积时,视线应与量筒内液体保持水平。
(3)稀释浓硫酸时,致使硫酸液滴向四周飞溅,其操作上的原因是。
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
31.实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸,并进行相关的性质实验。
(夹持仪器省略,装置气密性良好)
(1)配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ.;Ⅱ.量取;Ⅲ.溶解。
读取水的体积时,视线应与量筒内液体保持水平。
(2)与金属反应实验:
锌粒与稀硫酸反应制取氢气
ABCDE
仪器a的名称是,锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是。
以上五个装置不可能收集到氢气的是(填写字母编号)。
比较B、C装置,B装置的优点是。
能随时控制反应进行或停止,符合该条件的发生装置是。
(3)鉴别实验:
现需鉴别三包失去标签的白色固体,它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾,请
按下表完成实验设计:
步骤一:
(物理方法)
取样于三支试管中分别加入
试剂。
现象:
先鉴别出碳酸钙固体
步骤二:
(化学方法)
再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸
现象:
32.针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验,请结合下图所示常用仪器和装置,回答有关问题:
(1)配制溶液:
若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液,需要30%的双氧水溶液g,需要加入水的体积为mL。
在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用(填仪器名称)加水至所需刻度。
(2)贴标签:
将配制好的溶液装入试剂瓶中,请在如图所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。
(3)选仪器:
用双氧水和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式是,其发生装置和收集装置可选择上图中的(填序号)组合,从所选的装置组合中选择一种仪器,写出它的名称,简要说出它的用途。
(4)实验步骤:
①检查氧气发生装置的。
②先往容器中装入固体粉末,具体的操作方法是,再装入液体试剂。
③收集气体,并用带火星的木条来验满。
验满的方法是利用氧气具有的性质。
(5)回收处理:
把氧气发生装置容器内的残留物经(写操作名称)、洗涤、干燥回收二氧化锰。
33.在实验室配制100g10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。
请回答有关问题:
(1)计算:
需氯化铵的质量g,水mL;
(2)称量:
用电子天平称取所需的氯化铵,用(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积;
(3)溶解:
将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中,用玻璃棒搅拌,其作用是。
(4)反思:
若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质,则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会。
(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(5)测溶液的酸碱性:
用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5,则其为性。
为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关,采用以下四个步骤研究。
请完成第二、第三步实验步骤。
(不必写实验中涉及的仪器)
第一步:
分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液;
第二步:
在相同下;分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH;
第三步:
;
第四步:
根据测得数据,综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。
34.小雪同学想制作“叶脉书签”,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠g。
(2)配制溶液时,下列说法不正确的是。
A.实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶
B.用10mL量筒量取所需水的体积
C.用玻璃棒搅拌,加快固体溶解的速度
D.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
(3)在用量筒量取所需水的过程中,小明俯视读数,这样配得的溶液浓度会(填“偏低”、“偏高”或“无所谓”)。
(4)配制好溶液后要装瓶贴标签,请填写如图标签。
35.测定溶解度有多种方法,下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。
经查找资料,30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。
一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液:
(1)配置的步骤如图:
取用100mL水,图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验,是否合理,请说出理由;并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间,保证硫酸铜完全溶解,得到饱和溶液。
二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量:
(2)在已配得的30℃时饱和溶液中,迅速取出饱和溶液50g,采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。
从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为(10),得到晶体后还要继续加热,直至固体颜色变为(11)色为止。
此操作过程中,用到的仪器除铁架台、酒精灯外,还需(12)。
(3)最后称量得到固体质量为9.8g,经计算得到此时硫酸铜的溶解度为(13)g/100gH2O(精确到0.1g)。
实验反思:
实验数值比资料中的数据偏小,可能的原因是(14)(写出一条即可);
(4)测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量,还可以使用重量法。
实验原理:
CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓
该实验方法中一定还要用到的实验操作是(15)(填写操作名称)。
若最终得到硫酸钡14.5g,计算溶液中硫酸铜的质量为多少克?
(提示:
硫酸铜式量为160,硫酸钡式量为233。
写出计算过程,精确到0.1g)
36.甲为人体吸入空气和呼出气体成分对比图。
CO2含量变化真有这么大?
(1)利用图乙所示法收集一瓶呼出的气体,标上A;取一个同样装有空气的集气瓶,标上B。
将两根同样的小木条点燃后同时伸入A瓶和B瓶,A瓶中的木条先熄灭。
这个实验现象(选填“能”或“不能”)说明呼出的气体中二氧化碳更多。
(2)用大针筒将100ml人体呼出气体压入20ml澄清石灰水中(如图丙),澄清石灰水变浑浊;用同样的方法将100ml空气压入另一瓶20ml澄清石灰水中,请说出澄清石灰水是否变浑浊并解释原因:
。
37.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题;
(1)配制步骤
①计算:
需氢氧化钠固体g,水mL(水的密度是1g/cm3)。
②称量:
用质量为23.1g的烧杯作称量容器,托盘天平上称取氢
氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘。
③溶解:
将氢氧化钠固体溶于水,用——搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。
④装瓶:
把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。
(2)在配制过程中,导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是()
①用量筒量取水时俯视读数;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氢氧化钠固体不纯。
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②⑧D.只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液,500g1%的氢氧化钠溶液,足量的氢氧化钠固体和水,除了上述配制方案外,你还可以设计出哪些配制方案,请你写出其中的一种:
(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
(3分)
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
38.(7分)医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水和氯化
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