化学上册各课时知识点.docx
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化学上册各课时知识点
第一章开启化学之门
第三节怎样学习和研究化学
一、基本规则与实验仪器
(一)基本规则:
1、观察药品三不:
不能气体的味道、不药品、不能凑到瓶口气体的气味。
2、剩余药品三不:
不能随意;不能带出;不能放回;要放入。
(二)常见实验仪器
1、试管:
用作量药品反应容器,常温或时使用
2、烧杯:
用作量药品反应容器,常温或时使用,加热时垫上进行间接加热
3、玻璃棒:
用作溶解蒸发时,过滤时。
4、集气瓶:
收集气体或做,瓶口有,常与配合使用
5、滴管:
吸取和液体药品,配合使用量取液体时定容,滴管伸入其他容器中,吸取液体后的滴管应放置,不能倒置或放平。
上的滴管不用清洗。
6、量筒:
量取一定体积的液体。
视线与保持水平。
量筒加热和做反应容器
7、漏斗:
与滤纸配合使用制作器,同时也可以向中添加酒精
8、铁架台:
和其他仪器
二、基本实验操作
1、取固体
未说明用量一般取量,盖满即可。
取用粉末状药品使用药匙或。
取用块状固体用。
2、取液体
(1)未说明用量一般取ml,将瓶塞拿下放,
朝向手心,瓶口管口倾倒。
(2)若取用40ml的水,将水加至接近40ml后,将量筒放平,用逐滴滴加水,至视线与
保持水平。
3、加热
酒精灯的相关知识
1、酒精灯内的酒精不能超过容积的否则会导致蹿火
2、也不能低于容积的否则导致回火。
3、通过改变的长度可以调节火焰的大小
4、其火焰分为,其中燃烧最充分最高可以用于加热。
酒精灯熄灭时用盖灭,吹灭会。
若酒精洒出燃烧应用盖灭
5、加热试管内的固体药品:
应将,防止,导致
6、加热液体药品:
试管口向上倾斜,试管内的液体不应超过容积的,管口不应冲人,否则容易
。
7、直接加热仪器有
间接加热仪器有
8、加热玻璃仪器为防止受热不均应先
4、过滤
仪器:
一贴(快)
二低为了(净)、
三靠(防飞溅)、、
滤不净的原因、、
、
5、蒸发
仪器;
蒸发时玻璃棒搅拌为了使溶液防止造成。
待出现固体时停止加热;利用将水分蒸干。
用移去蒸发皿放在上。
并用将得到的固体转移到容器中。
6、简单装置气密性检验
先将导管伸入中,用手试管时,导管口会有出现;移开手后一段时间,导管内形成一段。
7、气体收集方法,常考虑气体的和
等因素
(1)难溶于水的使用
(2)密度比空气小的使用
(3)密度比空气大的使用
(4)某气体可利用图2、3中的装置收集,气体由a端
进入,该气体具有的性质是和
8、仪器洗涤
标准:
既不也不;
或表面形成
试管洗净后应在试管架上
9、整理分类
仪器药品应摆放
10、仪器组装
一般情况下,由至,由到;
玻璃导管与橡皮塞(胶管)连接时,先将玻璃管后橡皮塞(胶管)中。
三、常见问题及处理
1、仰视读数、仰视量取的结果
读取8ml液体体积时量取8ml水
仰视数仰视液
俯视数俯视液
2、称取药品及称量物质质量指针指向左侧的处理办法
称未知物质量时
称取5克药品时
3、称5.1克药品,天平平衡时药品砝码放反移动游码得到药品的实际质量为
第一节化学给我们带来了什么
一、加热碳酸氢铵
(一)碳酸氢铵物理性质:
色,味,体,易溶于水
(二)实验现象:
(1)管口出现
(2)气味更浓
(3)变
(4)白色固体
(三)反应方程式:
(四)实验结论:
(五)启示:
保存
使用
二、铁在盐水中快速生锈
(一)实验现象:
(1)铁丝
(2)右端内形成一段
(二)实验结论:
铁能与和反应生成铁锈,
可以加速锈蚀
(三)启示:
为避免铁生锈应将铁制品隔绝
红墨水的作用是
三、常识填空
1、氮气是一种色,味气体,常温下化学性质,利用其稳定性可以用来做的保护气,的填充气,及保存古代书画。
氮气性质不是绝对的稳定,高温高压下能与氢气反应用于生产。
液态氮气汽化吸热可以用来进行
2、塑料污染俗称污染,可以通过:
、、
等途径来减少污染
3、为解决淡水短缺可利用:
海水,及污水处理得到淡水
4、我国古代的化学成就有
四、练习:
1、固体受热变成气体的过程一定是升华吗?
为什么
2、举出生活中除去铁锈的方法
3、膨化食品充入的气体应具有哪些性质?
熟食制品为什么可以采取真空包装?
第二节、化学研究些什么
一、基础概念:
物理变化:
不生成新物质的变化,
例如
化学变化:
生成新物质的变化,
例如
物理性质:
不通过化学变化表现的性质
例如
化学性质:
化学变化体现的性质
例如
二、基础实验
1、蜡烛性质探究
石蜡理化性质:
石蜡燃烧的现象:
燃烧产物的检验:
①
②
2、空气中氧气氮气含量测定
实验仪器:
实验药品:
药品选择三个依据
1
2
3
实验现象:
1
2
实验结论:
水吸入过少的原因:
1
2
3
吸入过多的原因:
①
②
剩余气体的两个性质:
1
2
第二套装置的三个优点:
1
2
3
该装置试管的容积为45ml,注射器活塞起始位置为10ml,最终活塞停留到ml
3、葡萄糖淀粉白糖的成分探究
实验现象:
实验结论:
练习:
1、图1,将蜡烛吹灭后会有白烟,点燃白烟发现燃烧,则该白烟是(),证明同种物质化学性质
A石蜡蒸气颗粒B二氧化碳气体C水蒸气
2、图2,用玻璃管插入火焰中心,发现管口出现白烟,点燃白烟发现白烟燃烧。
该白烟是什么为什么能燃烧?
将玻璃管用冷毛巾冷却,发现管内有白色固体,该固体是,再次点燃管口,还能否燃烧,为什么?
。
3、为什么不选用木炭测定空气的氧气的含量?
第三节怎样学习和研究化学
一、基础实验
1、碱式碳酸铜的探究
碱式碳酸铜由元素组成
(1)加热铜绿
实验现象:
1
2
3
化学方程式:
(2)盐酸与铜绿
实验现象:
1
2
3
碱式碳酸铜的理化性质:
2、镁带性质的探究
镁带物理性质:
镁带的燃烧现象:
镁带与酸反应的现象:
1①
2②
3③
相关化学方程式:
镁带的化学性质:
二、基础常识
1、前20元素名称及符号
名称
符号
名称
符号
2、化学式
碳酸氢铵水二氧化碳氨气
碱式碳酸铜镁氧化镁氧化铜氯化铜
三、练习
1、镁带燃烧时使用的夹持仪器为?
为什么要垫上石棉网
2、照明弹利用了镁粉的哪个性质?
烟幕弹利用了红磷的哪个性质?
第二章第一节性质活泼的氧气
(1)
一、基础知识点
空气中各气体体积分数
氧气的产生氧气的消耗
物质与氧气反应的特点
氧气的检验
*氧气的物理性质:
色,味,
溶于水,密度
二、基础实验及现象
物质与氧气燃烧
可燃物
空气中燃烧现象
氧气中燃烧现象
方程式
木炭
蜡烛
铁丝
硫
三、基础常识
1、为什么鱼缸中放养更多的鱼容易死?
为了防止鱼死需要向水中通空气来养鱼的原因?
2、举例几种缓慢氧化,分析其与燃烧的相同点与不同点
3、那些生活中的现象告诉我们空气中有水蒸气
四、重点问题练习:
1.铁丝未燃烧的原因?
铁丝做成螺旋状原因?
集气瓶瓶底炸裂的原因?
集气瓶瓶壁炸裂的原因?
2.如何将导管插入橡皮塞或胶管中
3.如何充分利用集气瓶中的氧气
4.右图甲复燃后燃烧时间较短,乙燃烧时间较长,体现氧气的哪两点性质?
第二章第一节性质活泼的氧气
(2)
一、基础知识
1、氧气的工业制法是利用不同,将空气后,冷却加压形成空气,再温度,使沸点较的氮气先蒸发出来,整个过程称之为。
2、由于氧气的、,因此常用、来收集氧气,其中制取的气体更为纯净,而另一种方法得到的气体更为。
且法收集气体时需要验满。
3、催化剂的三要素是、、
4、写出下列物质的化学式和颜色:
高锰酸钾、二氧化锰、
氯酸钾、双氧水、
二、基础实验
A、制取气体反应的基本步骤
①仪器②检验③④制取气体⑤整理仪器
B、制取气体药品的选择依据
含有气体所含的,且反应时只生成种气体
C、气体发生装置选择的依据
根据反应物的,和反应所需的
D、制取气体收集方法选择的依据:
气体的性和。
同时考虑气体能否和及反应
E、不同装置气密性的检验
(1)高锰酸钾制氧气装置
(2)双氧水制取氧气装置
1、画出高锰酸钾制氧气并用排水法收集的装置,并写出文字及化学式表达式。
2、画出氯酸钾制氧气并用
排水法收集的装置,并写出文字及化学式表达式。
3、画出双氧水制取氧气用
排空气法收集,写出文字及化学式表达式
三、常见问题练习
1、高锰酸钾制取氧气试管内棉花的作用
2、水倒吸的补救措施、
3、排空气法导管伸入瓶底的原因
4、排水收集氧气不纯的两点原因、
5、双氧水制取气体分液漏斗的优点
6、双氧水制取气体胶塞弹出的原因
、
7、通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作
实验现象
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡缓慢产生,木条不复燃
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
无气泡,不复燃
实验三
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中加入一定量的二氧化锰,伸入带火星的木条
有大量气泡产生,木条复燃
实验四
将实验三混合物过滤,称量
固体质量不变
实验五
将实验四得到的固体投入实验一的溶液中
有气泡产生,木条复燃
实验二的目的是
实验一三对比得出结论
实验三四对比得出结论
实验五得出结论是
8、制氧气找错
右图是高锰酸钾制取氧气的设计,其中存在多处错误你能找出那些并加以改正
9、实验室制取氧气的装置如下
(1)标号仪器的名称、
(2)用氯酸钾制取纯净氧气的装置是和,若发现长时间未收集满气体的原因可能是、、
、
(3)使用双氧水制取氧气的发生装置是,优点是,
若得到的氧气不足,补救措施为、
(4)D装置收集是集气法,收集氧气需要,具体操作是
第二章、第二节、第一课时:
奇妙的二氧化碳
一、基础常识:
1二氧化碳的循环及坏处
二氧化碳的产生
二氧化碳的消耗
二氧化碳
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