章节训练第1章+从实验学化学1.docx
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章节训练第1章+从实验学化学1
【章节训练】第1章从实验学化学-1
一、选择题(共10小题)
1.(2016春•信阳月考)某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是( )
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
2.(2016春•吉林校级月考)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )
A.0~10℃B.10~20℃C.20~30℃D.30~40℃
3.(2016•浙江)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2,CO2,SO2,NO,CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
4.(2016•海南)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
5.(2016•四川)NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
6.(2016•萍乡校级二模)在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )
A.等于1.06克B.大于1.06克而小于2.86克
C.等于2.86克D.大于2.86克
7.(2016•上栗县三模)在无土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )
A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24
8.(2016•石嘴山校级三模)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
9.(2016•遵义三模)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
10.(2016•上海模拟)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
二、填空题(共10小题)(除非特别说明,请填准确值)
11.(2016•深圳模拟)现有两种配合物晶体分别为[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色.请设计实验方案将这两种配合物区别开来.实验方案 .
12.(2016•宁波校级一模)Pd(相对原子质量207)中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示:
Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平).其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%.通过计算判断物质A的化学式 .
13.(2016•贵阳校级模拟)铝在生产、生活中具有许多重要的用途,图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②除硅的方法:
溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH.
回答下列问题:
(1)Fe元素在元素周期表中的位置为 ;电解制取Al的化学反应中,反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”);二氧化碳的结构式为 .
(2)写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 .
(3)滤渣A的主要成分为 .
(4)若将铝用酸溶解,下列试剂中最好选用 (填编号).
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀HNO3D.浓HNO3
(5)在工艺流程第三步中,通入过量二氧化碳的化学反应方程式是 .
(6)实验时取铝土矿ag,经过上述工艺流程最后得到bgAl,则铝土矿中的Al2O3质量分数为 .
A.=B.>C.<D.均有可能.
14.(2016•陕西校级四模)七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图:
(1)锻粉主要含MgO和 ,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,或滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10﹣6mol•L﹣1,则溶液pH大于 ;该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 .[Mg(OH)2的Ksp=5×10﹣12]
(2)滤液Ⅰ中阴离子有 (忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成 ,从而导致CaCO3产率降低.
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 .
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为 .
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为 .
15.(2016•诏安县校级模拟)胆矾晶体(CuSO4•5H2O)中4个水分子与铜离子形成配位键,另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合.某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如右图所示的实验结果示意图.以下说法正确的是 (填标号).
A.晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B.受热过程中,胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C.120℃时,剩余固体的化学式是CuSO4•H2O
D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种.
16.(2016•伊宁市校级二模)工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙,质量分数为80%,另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵,并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥.其生产流程如图1:
请分析并回答下列问题:
(1)窑气(SO2)进入接触室前需要净化的目的是 ;
(2)实验室完成操作b的方法是 过滤、洗涤和干燥等;
(3)图2表示接触室和吸收塔的内部构造.吸收塔内安装有许多瓷环作用是;
(4)接触室中进行学反应是:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣296.4kJ/mol.接触室内安装热交换器的目的是 .图3表示接触室中催化剂随温度变化图象,图4表示SO2的转化率a(SO2)随温度T及压强P的变化图象.你认为接触室中最合适的温度和压强是 .
(5)硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾.能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是 (填字母代号):
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.氨水、酚酞试液D.碘水、淀粉溶液
(6)在述生产过程中循环利用的物质有 (填化学式);
(7)磷铵是一种常用复合肥,经分析其中氮与磷原子数之比为3:
2,在生产过程中平均有7%的磷元素损失,该厂日均生产74.1吨磷铵,要维持正常生产,每天需运入这种磷矿至少 吨.
17.(2016•万载县校级模拟)另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定.已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应).
步骤一:
电解精制:
电解时,粗铜应与电源的 极相连.阴极上的电极反应式为 .
步骤二:
电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:
,残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的信息:
序号
反应
平衡常数
1
Au+6HNO3⇌Au(NO3)3+3NO2↑+3H20
<<1
2
Au3++4Cl﹣⇌AuCl4
>>1
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 .
(2)滤液含量的测定:
以下是该小组探究滤液的一个实验流程.
则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol•L﹣1,Fe2+的浓度为 mol•L﹣1.
18.(2016•永州模拟)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)⇌2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 .
③中X试剂为 .
(3)④的离子方程式为 .
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 .若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< .(已知:
25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 .
19.(2016•焦作一模)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途.CuH的晶体结构如图所示,若CuH的密度为dg•cm﹣3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的边长为 cm(用含d和NA的式子表示).
20.(2016•铜鼓县模拟
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- 章节 训练 实验 化学