初中化学知识点归纳鲁教版15单元.docx
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初中化学知识点归纳鲁教版15单元
第一单元化学改变了世界
第一部分:
体验化学的奇妙,初步形成学习化学的兴趣;感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系;知道化学研究的主要任务;理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。
第二部分:
初步认识科学探究的意义和基本过程。
第三部分:
初步学会某些基本的化学实验基本操作技能;初步认识化学的一些基本观念。
第1节:
奇妙的化学
第一节奇妙的化学
知识点:
化学科学的发展促进了人类文明的进步,提高了人们的生活质量。
化学变化(化学反应)、物理变化、化学变化的特征、化学变化中常伴随的现象、物理变化与化学变化的关系、化学反应中能量的转化、绿色化学、组成与构成(组成:
宏观——元素,构成:
微观——分子、原子)
第2节:
化学之旅
第二节化学之旅
第三节:
走进化学实验室
第三节走进化学实验室
知识点:
认识下列九种仪器的用途及使用注意事项:
试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。
三不原则,用剩药品的处理(安全环保原则),化学危险品图标(腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品),烫伤,酸、碱灼伤,实验台着火。
药品的取用
⑴液体:
一倒(放置)、二向(手心)、三靠(瓶口)
⑵粉末状固体:
(一斜、二送、三直立)
⑶块状固体:
(一横、二放、三慢竖)
⑷最少量原则:
一般取最少量:
液体1~2mL;固体刚盖满试管底。
物质的加热
⑴酒精灯的使用:
酒精灯的火焰分三部分:
外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高。
使用时应注意:
①要用火柴等点燃,严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。
②要用灯帽盖灭,严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。
③严禁向燃着的酒精灯中添加酒精,灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/3~2/3。
⑵给液体加热
用试管夹从试管底部向上套,夹在试管的中上部,液体不超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜一般45°,试管外壁不能有水珠。
先使试管均匀受热,然后用外焰加热液体的中下部。
管口不要对着自己或他人。
⑶给固体加热
将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上,试管口应稍向下倾斜,防止冷凝水倒流,试管炸裂。
⑷组装仪器的顺序:
自下而上,从左到右。
物质的称量
⑴天平的使用
步骤:
调零、放纸、称量(左物右码、先大后小)、还原。
当称量一未知物体的质量时,先加物体后加砝码;当准确称量一定质量的药品时,要先加砝。
(2)量筒的使用
读数:
三点一线(视线、刻度线、凹液面最低点)
10mL的量筒可精确到0.1mL量筒的使用
⑶配制溶液的主要步骤、仪器
①称取:
天平、药匙②量取:
量筒、胶头滴管③搅拌溶解:
烧杯、玻璃棒
仪器的连接与洗涤
(1)气密性的检查操作
将连接好的装置的导管一端防入水中,用手紧贴在试管的外壁,观察导管口处是否有气泡冒出。
现象:
冒气泡
结论:
气密性良好,装置不漏气。
(2)洗涤
洗涤干净的标准:
内壁附着的水均匀了,既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元水和溶液
探究自然界的水和水的组成,如何科学地利用水,通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在,会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象,正确区分分子、原子和离子,还将探究溶液的组成和特征,相对分子质量及溶质质量分数的计算。
第1节:
水分子的运动
第一节水分子的运动
知识点:
水的三态变化:
固液气
1.分子的本身没有改变;2.能量的变化(水分子获得时运动加快,间隔增大)。
3.分子的基本性质:
⑴分子很小,⑵相互间存在间隔,⑶总在不停地运动。
另外:
⑷同种分子性质相同;不同种分子性质不同
水的天然循环
1.意义;2.植物对水的净化作用
水的人工净化
1.处理黄泥水的主要步骤:
2.过滤操作的要求(一贴、二低、三靠)
3.混合物:
由多种物质组成。
4.纯净物:
由一种物质组成。
5.分离和提纯物质的方法:
⑴过滤⑵蒸发⑶蒸馏
蒸馏所需仪器:
蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯。
几种常见的净水方法:
方法
所除杂质
沉降
颗粒较大的不溶性杂质
过滤
颗粒较小的不溶性杂质
活性炭吸附
不溶性固体杂质和一部分可溶性杂质
氯气等杀菌药物消毒
微生物
加热煮沸
一部分可溶性钙、镁化合物
蒸馏
绝大部分可溶性钙、镁化合物
第二节:
水的分解与合成
第二节水的分解与合成
知识点:
水的分解
1.电解水现象:
正极:
产生的气体少,能使带火星的木条复燃,是氧气;负极:
产生的气体多(两倍),能被点燃,是氢气。
反应式:
H2OH2+O2
2.分解反应:
A→B+C+…
3.分子:
是构成物质的一种基本微粒。
(保持物质化学性质的最小微粒)
常见的液体、气体等物质是由分子构成。
4.原子:
也是构成物质的一种基本微粒。
(化学变化中最小的微粒)
常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。
5.分子与原子的根本区别
分子
原子
相似点
⑴质量和体积都很小,⑵分子之间有间隔,⑶分子在不停地运动。
⑷同种分子性质相同;不同种分子性质不同。
⑴质量和体积都很小,⑵原子之间有间隔,⑶原子在不停地运动。
⑷同种原子性质相同;不同种原子性质不同。
(由原子直接构成的物质)
区别
在化学反应中,分子可以分裂,成为原子。
在化学反应中,不可再分,重新组合成新物质的分子。
联系
分子是由原子构成的,分子是构成物质的一种粒子。
原子是构成分子的粒子,原子也是构成物质的一种粒子。
水的合成
1.氢气的燃烧(点燃氢气前一定要验纯)
现象:
淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,烧杯发烫。
H2+O2H2O
2.化合反应(与分解反应的区别):
A+B+…→C
3.氢能源:
无污染;发热量高;资源丰富。
物质的性质
1.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性等。
2.物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。
3.性质与变化的关系:
变化是一个运动的过程,性质是一个静止的属性。
变化由性质决定,性质在变化中表现出来。
如:
蜡烛在燃烧是化学变化,而蜡烛能燃烧则是化学性质:
酒精挥发是物理变化,酒精易挥发则是物理性质。
第三节:
原子的构成
第三节原子的构成
知识点:
原子的结构
原子核所带的正电荷数简称核电荷数。
质子数=核电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上。
通常情况下,氢原子没有中子。
原子中的电子
1.核外的电子是分层排布的(排布规律)
⑴在多电子的原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核远,能量低的离核近;⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动;⑶每层最多容纳2n2个电子(n为电子层);⑷最外层电子数不超过8个电子(离原子核最近的为第一层,第一层为最外层时电子数不超过2个)。
2.原子结构示意图
图中小圆圈表示原子核,圈内数字表示核内质子数,“+”表示原子核带正电,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数。
3.原子的分类
⑴金属原子,最外层电子数一般少于4个,不稳定,易失去电子,带正电荷。
⑵非金属原子,最外层电子数一般多于4个,不稳定,易得到电子,带负电荷。
⑶稀有气体原子,最外层电子数一般为8个,(氦是2个),稳定,既不易失去、也不易得到电子。
在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的是核外电子(最外层电子数)。
4.离子:
也是构成物质的一种微粒。
(带电荷的原子或原子团)
书写:
在元素符号的右上方,标出带几个单位的什么电荷。
如:
Mg2+,Al3+,F-,O2-
阳离子:
带正电荷的离子叫阳离子,如Na+,Mg2+,Al3+,H+等。
阴离子:
带负电荷的离子叫阴离子,如:
F-,O2-,Cl-,S2-等。
决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。
5.元素周期表
共7个横行(即7个周期),18个纵行,每个纵行为一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
6.原子序数=质子数=核电荷数
相对原子质量
以质子数和中子数都是6的碳原子(碳12)的质量的1/12(约1.66×10-27Kg)作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质=
公式1
公式2相对原子质量=质子数+中子数
第四节:
物质在水中的溶解
第四节物质在水中的溶解
知识点:
溶解的过程
1.溶液:
⑴概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
⑵特征:
①具有均一性:
即溶液中各部分性质相同。
②具有稳定性:
即只要外界条件不改变,溶液的成分不会分离出来。
⑶颜色:
溶液不一定是无色,如:
硫酸铜溶液是蓝色的。
⑷状态:
溶液不一定是液态的。
从定义看,清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物,所以它们都是溶液。
⑸组成:
由溶质和溶剂组成。
一种溶液里,溶质不一定是一种,如汽水;溶质的状态可以是固、液、气,如果是固、液溶于液体里,固、液是溶质,若液体溶于液体里,一般量多的是是溶剂,若有水,不论多少,水均作溶剂。
⑹名称:
溶质名称+溶剂名称+溶液
⑺能量变化:
氢氧化钠溶于水,溶液温度升高;硝酸铵溶于水,温度降低;氯化钠溶于水,温度几乎不变。
溶质的分子或离子向水中扩散,这一过程吸收热量;溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子,这一过程放出热量。
⑻电离:
并不是所有物质溶于水都电离。
如:
蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离,只有电离,溶液才导电。
2.乳浊液、乳化作用
3.悬浊液
溶液组成的定量表示
1.溶质的质量分数=
2.变形公式:
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
3.质量与体积的换算
4.稀释问题规律:
若使溶质的质量分数是原来的一半,可加入与原溶液相等的溶剂。
5.浓缩问题
蒸发——规律:
若使溶质的质量分数是原来的二倍,可蒸发掉原溶液质量的一半。
加入溶质——规律:
若使溶质的质量分数增大一倍,加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。
6.两种溶液混合问题
同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合,混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分,质量分数介于两个质量分数之间,而且靠近原溶液质量多的。
溶液的配制
1.步骤:
计算、称量和量取、溶解、装瓶
2.所需仪器:
⑴用固体配溶液:
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
⑵用液体配溶液:
量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
第三单元我们周围的空气
第1节空气的成分
知识点:
空气的组成
1.氧气(O2)21%,氮气(N2)78%,稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其他气体和杂质0.03%
2.测定空气中氧气含量:
Cu+O2加热CuO(黑色)
3.纯净物与混合物:
空气是一种混合物,而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。
空气是一种重要资源
1.分离空气:
通过降温加压,使空气液化,再蒸发液态空气,利用空气中氧气、氮气、稀有气体等的沸点不同,使其在不同温度下沸腾,将各种气体分离出来。
2.氧气,氮气,稀有气体的重要作用。
关注空气质量
空气质量报告主要内容包括:
城市、空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
第2节物质组成的表示
知识点:
元素与元素符号
1.元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2.单质:
由一种元素组成
3.化合物:
由两种或两种以上元素组成
4.地壳中元素分布由多到少:
氧硅铝铁钙
5.元素符号:
如H表示氢元素
氢碳氮氧钠镁铝硅磷
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